第四单元导学案 (2)

铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组：课题一 爱护水资源 主备人： 姚玉玲 审核：罗大年 罗国云一、学习目标1了解世界和我国的水资源状况2学会利用数据、图表等资源获取信息并对其进行加工和整理。3.了解水体污染的原因及如何防治水体污染。4.懂得水资源合理利用和保护的重要性，从而形成节约用水保护环境的良好品德。二、自主学习： 节水徽记 阅读课本P68-P72的内容，完成下列基础知识。1、 地球表面约 被水覆盖，地球水储水量最大的地方是 。虽然地球上总水量很大，但淡水占全球储水量的 _ ，而能够饮用和使用的淡水不到总水量的0.769。 我国水资源总量世界第_ 位，但人均水量只居世界八十几位 ，约为世界人均水量的四分之一。 我国淡水资源短缺的因素：（1）可利用的淡水资源_（2）分布_（3）人口增长、社会用水量激增（4）水污染严重2、 水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的_使水质恶化，水体及其周围的_遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。师生共同探究学习：1、谈谈我国的水资源及分布现状2、 我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。3、 举几例节约用水的例子。4、 请具体说明造成水体污染的主要来源5、防治水体污染的方法：减少 的产生；对 使之符合排放标准；农业上提倡 ；生活污水 后再排放。 6、造成“水华”和“赤潮”的主要原因是 。 防止的措施主要有： 。课堂练习1、下列说法中错误的是（ ）A.淡水在自然界分布很广，约占地球表面积的2/3B动植物体内及大气中的水，分别起着维持生理活动及调节气候的作用C无色透明的水不一定都是可以饮用水 D水不是取之不尽的一种资源，因此要节约用水2、下列情况不会造成水体污染的是（ ）A工业废水、废物的任意排放 B农业上大量使用农药和化肥C用第四代广谱杀菌消毒剂对水进行消毒杀菌D生活中大量使用含磷洗衣粉并把污水任意排放3、2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是 A洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 C合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭4下列有关环境问题的认识中错误的是（ ）A 机动车尾气的排放不会污染大气 D大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应” C植树造林有利于遏制沙尘暴的发生 D大量使用含磷洗衣粉会污染水源 5、水体污染的原因有: 工业 的任意排放；农业上 ； 生活污水的任意排放。三、课后记铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题2 水的净化 主备人 姚玉玲 审核：罗国云 罗大年 一、学习目标：1、 了解纯水与自然水的区别，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。2、 了解过滤操作有哪些要点及注意事项。3、 了解硬水和软水的定义及区别方法自主学习：阅读教材P7-4- P75，回答以下问题：一）.生活用水的净化纯水是 、 、清澈透明的。而自然界中的江、河、湖、海水等天然水里由于含有许多 和 杂质，因此常呈 。在某些乡村，利用 溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质 来达到净水的目的。城市中生活用水是经自来水厂净化处理过的，那么其过程是如何呢？（看教材中图4-14的自来水厂净化过程示意图） 二）.水的净化方法：水的净化方法有： 、 、 1、经过静置沉淀、吸附净化处理后的水是澄清了，但这些沉淀如何除去呢？2、过滤： 阅读教材P75中的“实验4-2” ，回答以下问题：原理：过滤是把不溶性的固体物质与液体分离的方法。仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）、 等操作：“一贴二低三靠”一 贴：滤纸紧贴 内壁二 低：滤纸的边缘要低于 的边缘；液面要低于 的边缘；三 靠：烧杯要紧靠 ；玻璃棒的末端要轻轻斜靠在 层滤纸的一边；漏斗下端的管口要紧靠在 内壁。其中玻璃棒的作用是 。反思a.过滤后的滤液仍然浑浊不清，其原因是 、 。三、 硬水与软水经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，但水中还有许多溶解性的杂质。1、 什么是硬水？ 什么是软水？ 各举一例。2、 硬水有哪些危害？四、师生共同探究完成：1、 阅读实验4-3的内容，观察软水的试管有什么现象？硬水的试管中有什么现象？2、 区分硬水和软水的方法有哪些？3、有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢？自我检测1.下列“水”中，属于纯净物的是（ ）A清纯的井水 B淡化的海水 C净化的河水 D 蒸馏水2.下列关于过滤的操作中，不正确的是（ ）A液体沿玻璃棒流进过滤器 B漏斗里的液体液面应低于滤纸边缘C漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁 D为加速过滤，用玻璃棒搅动烧杯的内壁3、城市自来水的净化过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程中属于化学变化的是（ ） A取水 B过滤 C吸附 D消毒4、净水器中使用活性碳可以除去臭味是因为它具有（ ）A、导电性 B、导热性 C、吸附性 D、还原性5、过滤时必须使用的一组仪器是（ ）A、蒸发皿、量筒、玻璃棒 B、烧杯、漏斗、玻璃棒C、漏斗、试管、玻璃棒 D、试管、坩埚钳、烧杯6、蒸馏水是_（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_ 四、课后记你学会了：你还有什么困惑： 铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 水的组成（一） 主备人 姚玉玲 审核：罗国云 罗大年 一、学习目标：1、认识水的组成 2、了解氢气的性质 3、了解单质和化合物以及氧化物的概念及区别 二、课前复习：1、自来水是 （纯净物、混合物）2、写出“过滤”操作中“一贴二低三靠”的具体内容。一 贴：滤纸紧贴 内壁二 低：滤纸的边缘要低于 的边缘；液面要低于 的边缘；三 靠：烧杯要紧靠 ；玻璃棒的末端要轻轻斜靠在 层滤纸的一边；漏斗下端的管口要紧靠在 内壁。三、学习过程一）基础知识1、在通常状况下，纯净的水是 颜色， 气味、 味道的透明液体。2、氢气 的物理性质： 色、 臭、 溶于水的气体，氢气是密度 的气体。化学性质： （产生淡蓝色火焰）可用作 。验纯方法： 4、 根据氢气燃烧的实验现象写出氢气燃烧的文字表达式 二）.水的电解 阅读课本P79-P80有关内容并观看图4-25，结合实验现象，记录结论，并完成下列习题。提示：向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是 ；实验现象：1、两极都产生无色 2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为 3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 ，是 。4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，是 。也就是说正极产生 ，负极产生 讨论:在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？实验结论：（1）水在通电条件下，发生了分解反应，生成 和 。反应的文字表达式及符号表达式： 、 。（2）水是由氢和氧两种元素组成的。 三、课堂练习 1、下列变化是化学变化的是（ ） A.水结冰 B.电解水 C.水变成水蒸气 D.冰融化成水 2、下列关于水的说法中不正确的是（ ） A.水是水分子构成的 B.水由氢，氧两种元素组成 C.水是纯净物 D.水中含有氢气和氧气 3、下列关于电解水实验的叙述，错误的是（ ） A、该实验证明水由氢气和氧气组成 B、体积多的气体是氢气 C、该反应是分解反应 D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成4、检验氢气的纯度时应先 氢气，若发出 说明气体不纯。若 说明气体较纯。 四、课后记你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 水的组成（二） 主备人 姚玉玲 审核： 罗大年 罗国云 一、学习目标：1、了解单质和化合物以及氧化物的概念及区别 二课前复习1.水的电解属于 变化，该反应的基本反应类型是 。2水是由 和 两种元素组成的；氢气是由 元素组成的；氧气是由 组成的；化学反应前后元素的种类 （有无）变化。三、自主学习单质和化合物、氧化物阅读课本P81有关内容，完成下列问题。讨论：氢气H2 氧气 O2 水H2O在组成上有什么不同？（从元素种类的角度去考虑） 1、什么是单质？ 什么是化合物？ 什么是氧化物？ 各举两例。2、学会给物质分类1. 物质的分类： 3、讨论：说出“含氧化合物”和“氧化物”两者的区别【课堂检测】1.根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现在有以下物质：氢气；牛奶；澄清的石灰水；红磷；水；二氧化碳；空气；过氧化氢；铁。其中属于混合物的有（填序号） ；属于纯净物的有 ；属于化合物的有 ；属于单质的有 ；属于氧化物的有 。2.用“单质”和“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是 ，而不可能是 ；在分解反应中，生成物可能是 和 ，而不可能是 ，但反应物一定是 ；3.单质、化合物均属于 ；氧化物属于纯净物中的 ；4下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是 （ ）A空气、氧气 B水、二氧化硫 C氧化铁、 氢气 D碳、二氧化碳5、 写出下列物质的化学符号，并指出它们属于哪一类物质。（1）氦气 ，氖气 ，（2）铁 ，铜 ，（3）碳 ，硫 （4）氧气 ，氢气 （5）二氧化碳 ，二氧化硫 ，五氧化二磷 （6）氯化钠 。四、课后记你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 化学式和化合价（一） 主备人 姚玉玲 审核： 罗大年 罗国云 【学习目标】1. 了解化学式的含义，并能用化学式表示某些常见物质的组成2. 掌握常见物质化学式的写法和读法 【课前复习】1. 写出下列物质的化学符号。氩气 ；汞 ；磷 ；氮气 ；四氧化三铁 ；【自主学习】一、化学式1. 化学式：用 和 的组合表示 的式子。2. 任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物 化学式，而混合物没有 化学式。二、化学式的书写、读法 1、单质化学式的写法和读法： 2、化合物的化学式写法 （1）氧化物：氧元素写在 ，另一种元素写在 ，分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角。（2）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左方，非金属元素写在 方。化合物读法：一般从右向左读作“某化某”，或“几某化几某”。3. 化学式表示的意义（从化学式中能获得的信息）宏观意义：一种物质 微观意义：这种物质的一个分子这种物质由哪些元素组成 这种物质的分子构成如：CO2 练习1.请写H2O2出所表示的意义 表示二氧化碳； 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 表示一个二氧化碳分子； 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和 两个氧原子构成的。2、请写2H2O2出所表示的意义 小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数3、口答下列符号各表示什么意义？H、 2H、 H2 2H2【课堂检测】1、 写出下列物质的化学式铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠2、 读出下列物质的名称Au S Ne HgO 3下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ） A. H2B.CuC.NaClD.H2O 4五氧化二氮化学式的写法是（ ） A、5O2N B、O5N2 C、P2O5 D、N2O55. 用化学符号填写下列空白：（1)2个氮原子_；（2)3个二氧化碳分子_；（3）4个亚铁离子_；（4）保持水的化学性质的粒子_；（5）氦气_。6.关于C2H2、H2O、H2、H2SO4四种物质的组成，叙述正确的是（ ） A.都含有两个氢原子 B.都含有氢元素 C.都含有两个氢分子 D.都含有氢气四、课后记你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 化学式和化合价（二） 主备人 姚玉玲 审核： 罗大年 罗国云 一、学习目标： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、 知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则二、 自主学习【阅读】回忆什么是化合物以及化学式的定义说说氯化钠化学式中原子个数比。结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值。【练习】请写出指出下列各物质中个原子的个数比：HCl HClO KClO3 每种纯净物的组成都是 ，化合物中个原子个数比也是 ，所以表示每种物质组成的化学式只有 种。在这种化合物中，它们的原子个数比为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时表现出来的性质。【阅读】课本P84-85页化合价的内容，完成下列问题化合价化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的 ，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。它与原子最外层电子有非常密切的关系。1画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图： 它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ；2画出质子数为 的氧（O）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。3元素化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，而单质中的元素没有化合，所以单质中的元素没有化合价，既单质中元素的化合价为 。4(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显 价；b氢元素通常显 价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为 。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。5、化合价的表示方法1）写在元素符号的正上方 2）“+”、“” 符号在前，数值在后 3）“1”不能省略三、讨论交流1、说说化合价与离子符号的区别与联系2、记住P85页表4-2的内容，比一比，看谁记得准，记得多 化合价口诀表一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 谈变价，也不难二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 还有正一是铵根课堂活动：常见化合价抢答。Cu、 Ba、 Mg、 Cl、 Ag、 Ca、 Al 、 Fe、 CO3、OH、SO4、四、课堂自测1、标出下列化学式中各元素的化合价SO2 SO3 CO P2O5 FeO Fe2O3 HNO3 KOH 2、“笑气”(N2O)在医学上曾被用作麻醉剂，其中N元素的化合价是 ( )A.1 B.+1 C.+2 D.+33、据报道，近年来在一些建筑工地的食堂，常发生将工业用盐亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当食盐使用而引起中毒甚至死亡， 在NaNO2中氮元素的化合价为 （ ） A +5 B +2 C +3 D +44、据在化合物里各种元素的化合价代数和为 ，求出下列物质中氯（Cl）元素的化合价：Cl2 CaCl2 HClO HClO4 KClO3 六、课后记你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 化学式和化合价（三） 主备人： 姚玉玲 审核：罗国云 罗大年 一、学习目标：根据化学式会判断元素的化合价，根据化合价会写化学式二、课前复习1、背诵化合价口诀2、常作为一个整体参加反应的原子集团叫，也叫，如OH-、CO32-等，它们也有化合价，如：OH-为价，CO32-为价。三、自主学习1、根据化学式判断元素的化合价判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。练习：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元素的化合价练习：试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：3、在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。练习题：试确定硫酸中硫元素的化合价。练习：根据化学式写出指定元素的化合价。 H2SO4 S为价；CaCO3 C为价；KMnO4 Mn为价；K2MnO4 Mn为价；AgNO3 N为价；NH3 N为价；KClO3 Cl为价；HClO4 Cl为价；4、根据元素的化合价写化学式注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。化学式的写法：正价先，负价后。交叉法 例题(1):已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式。小结：根据化合价写出化学式的步骤为一排二标三交叉，四约简五检验练习：试写出下列物质的化学式已知：Na为+1价，O为-2价，写出它们的化学式已知：Fe为+3价，O为-2价 ，写出它们的化学式已知：Al为+3价，Cl为-1价，写出它们的化学式已知：H为+1价，O为-1价 ,写出它们的化学式四、 课堂自测1、确定下列物质中原子团的化合价：Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na3PO4、 Ca(OH)2、 NH4NO3、 KClO、 Na2CO32、某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为 。3、写出下列物质的化学式。氧化钾 氯化钾 氧化钙 氯化钙 氧化铁 氯化亚铁 4、判断下列化学式是否正确，错则更正。MgO2、 NaO、 Ba2O2、 K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl25、已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为 。四、课后记你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 化学式和化合价（四） 主备人： 姚玉玲 审核： 罗大年 罗国云 一、学习目标：（1） 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（2） 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量二、 自主学习前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？（1） 计算物质的相对分子质量 例1、计算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相对分子质量。 解：N2的相对分子质量14228Fe3O4的相对分子质量 H2SO4的相对分子质量 Cu(OH)2的相对分子质量（2）计算组成物质的各元素的质量比 例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比。 解： 练习：计算氧化铁中铁元素与氧元素的质量比（3）计算物质中某一元素的质量分数 例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量 再计算氮元素的质量分数： 练习：1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数。 2、若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？三、 课堂自测1Mg(OH)2相对分子质量的计算式为 （ ）（A）24+16+12 （B）24（16+1）2 （C）2416+12 （D）24+（16+1）222H2O相对分子质量的计算式为 （ ）（A）2+12+16 （B）21216 （C）2 （12+16） （D）212+16 3H2SO4的相对分子质量为 ，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是 。氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。 课后纪：你学会了：你还有什么困惑：铁塘中学“自主课堂”九年级化学导学案 班级： 姓名： 组： 课题3 化学式和化合价（五） 主备人： 姚玉玲 审核： 罗大年 罗国云 一、 学习目标：进一步掌握有关化学式的计算二、自主学习4、计算物质中某元素的质量例题4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 练习：1、某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？5、已知元素质量计算物质的质量例5：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？例6、若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相当?练习：1、多少克水中含氢元素4g？课堂自测1、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（ D ） A.4 B.3 C.2 D.12、某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，则该氧化物的化学式 。3、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ B ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ A ） A、698 B、1289 C、236 D、134