普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合九解析汇报汇报版

word2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试九本试卷共16页，38题含选考题。全卷总分为300分。考试用时150分钟。祝考试顺利须知事项：1、答题前，先将自己的、号填写在试题卷和答题卡上，并将号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56第1卷一、选择题：本大题共13小题，每一小题6分。在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要 求的。1. 细胞是生物体的结构和功能的根本单位，如下有关细胞结构与功能的表示中错误的答案是A. 核糖体上合成的物质一般不作为携带遗传信息的物质B. 线粒体膜蛋白质的种类与含量均比其外膜的高C. 吞噬细胞的溶酶体能合成多种水解酶，这与其功能相适应D. 神经元突触小泡的形成与高尔基体密切相关【答案】C【解析】核糖体上合成的物质是蛋白质，不具有携带遗传信息的功能，A正确；线粒体膜向折叠形成的脊是有氧呼吸第三阶段发生的场所，故线粒体膜蛋白质的种类与含量均比其外膜的高，B正确；吞噬细胞的溶酶体含有多种水解酶，这些水解酶是在核糖体合成的，C错误；神经元突触小泡来自于高尔基体的出芽，D正确。2. 如下有关低温诱导植物染色体数目的变化实验条件和试剂使用表示，错误的答案是低温：与“多倍体育种中的“秋水仙素作用机理一样酒精：与“叶绿体色素的提取与别离中的使用目的一样卡诺氏液：与“探究酵母菌细胞呼吸方式中“NaOH作用一样改良苯酚品红染液：与“观察细胞有丝分裂中“醋酸洋红液使用目的一样.A. B. C. D. 【答案】B【解析】在“低温诱导植物染色体数目的变化实验中，低温与“多倍体育种中的“秋水仙素作用机理都是抑制纺锤体形成，正确；在“低温诱导植物染色体数目的变化实验中的酒精有洗去卡诺氏液和解离的作用，“叶绿体色素的提取与别离中的酒精的目的是溶解叶绿体中各种色素，错误；在“低温诱导植物染色体数目的变化实验中的卡诺氏液是固定根尖细胞，“探究酵母菌细胞呼吸方式中的“NaOH用于吸收空气中CO2，错误；“低温诱导植物染色体数目的变化实验中用改良苯酚品红染液与“观察细胞有丝分裂中使用“醋酸洋红液的目的都是让染色体质染色，正确。综上所述，选B。3. 在噬菌体侵染细菌的实验中，随着培养时间的延长，培养基噬菌体与细菌的数量变化如下列图，如下相关表示不正确的答案是 A. 噬菌体增殖所需的原料、酶、能量均来自细菌B. 在t0t1时间，噬菌体还未侵入到细菌体C. 在t1t2时间，噬菌体侵入细菌体导致细菌大量死亡D. 在t2t3时间，噬菌体因失去寄生场所而停止增殖【答案】B【解析】噬菌体属于病毒，必须在宿主细胞才能代和繁殖，模板是亲代噬菌体的DNA，原料是细菌体的脱氧核苷酸和氨基酸，能量是细菌提供的ATP，场所是细菌的核糖体，A正确；在t0t1时间，噬菌体可能已侵入到细菌体，但还没有大量繁殖，B错误；在t1t2时间，由于噬菌体侵入细菌体，细菌大量死亡，C正确；在t2t3时间，被侵染的细菌已裂解死亡，所以噬菌体因失去寄生场所而停止增殖，D正确。4. 为探究影响扦插枝条生根的因素，某兴趣小组以同一植物的枝条为材料，用营养素和生长调节剂X处理后，得到的实验结果如下列图。如下推断正确的答案是 A. 营养素对根的形成无明显影响B. 生长调节剂X对不同枝条的生根均具有促进作用C. 营养素和生长调节剂X均有利于根的形成D. 叶片可能产生与生长调节剂X类似作用的物质【答案】A【解析】由图分析可知单独含有营养素时无叶枝条和有叶枝条的根平均数量几乎为零，所以营养素对根的形成物无明显影响，A正确；只含生长调节剂X对无叶枝条的生根没有促进作用，B错误；营养素只有和生长调剂共同使用时才有利于根的形成，单独使用无明显影响，C错误；叶片可能产生与营养素类似作用的物质，D错误。5. 如下关于细胞生命历程的表示，错误的答案是 A. 没有细胞分化就不可能形成各种组织、器官B. 细胞分裂都会出现纺锤体和遗传物质的复制C. 细胞在癌变的过程中发生了基因突变D. 细胞凋亡有利于个体生长发育，其过程受基因控制【答案】B【解析】细胞分化的结果是形成不同的细胞、组织和器官，所以没有细胞分化就不可能形成各种组织、器官，A正确；真核生物的细胞分裂包括有丝分裂、无丝分裂和减数分裂，原核生物的分裂主要是二分裂，这些分裂方式除了有丝分裂和减数分裂会产生纺锤体，其他都不会，B错误；细胞癌变是原癌基因或抑癌基因发生突变，C正确；细胞凋亡是基因决定的细胞自动完毕生命的过程，有利于个体生长发育，D正确。6在生态系统中，营养级越高的生物获得的总能量越少。如下解释错误的答案是A. 各营养级中总有一局部能量被分解者利用B. 能量金字塔顶层的生物数量少，个体需要能量少C. 生物维持自身的生命活动需消耗一局部能量D. 各营养级中的能量一局部以热能形式散失【答案】B【解析】各营养级中，生物个体的残枝败叶、遗体残骸等被分解者利用，所以总有一局部能量流向分解者，A正确；能量流动是逐级递减所以营养级越高的生物，获得的能量就越少，但个体生命活动需要的能量多少与所属营养级获得的能量多少无直接关系，B错误；生物同化的能量有一局部通过呼吸作用释放，以维持自身的生命活动，C正确；各营养级中的生物呼吸作用释放的能量一局部转移到ATP中，一局部以热能形式散失，D正确。7人类生活、社会的可持续开展与化学密切相关，如下有关表示正确的答案是A高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反响，不需要特殊的电解质溶液D据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢，“金属氢具备超导等优良性能。由氢气转变为“金属氢属于同一元素的同位素之间的转化【答案】B 【解析】高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，故A错误；用水清洗时，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反响生成氢气，氢气易燃，因此要远离火源，故B正确；锂能与水反响，电解质溶液中不能有水，故C错误；氢气转变为“金属氢不属于同位素之间的转化，故D错误。8NA代表阿伏加德罗常数的值。如下说确的是A在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NAB在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5NAC63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NAD1 mol环己烷含非极性键数目为5NA【答案】A 【解析】B项，在标准状况下，HF呈液态，错误；C项，硝酸的复原产物可能是NO2、NO、N2、NH3等，63 g HNO3作氧化剂时转移的电子数目不一定为NA，错误；D项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。9如下关于有机化合物的说确的是A将苯参加溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反响B乙烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种【答案】D 【解析】A项，是因为发生萃取，错误；B项，乙烷与Cl2的反响为取代反响，乙烯与Br2的反响为加成反响，错误；C项，苯和甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而苯不能，错误；D项，分子式为C3H6ClBr的有机物的碳链结构为CCC123，当氯原子在1号碳原子上时，溴原子可以在1、2、3号碳原子上，当氯原子在2号碳原子上时，溴原子可以在2、3(或1)号碳原子上，共有5种结构，正确。10用如下列图装置进展如下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(SO4)3溶液铜粉溶液变蓝色、有黑色固体产生【答案】C 【解析】浓盐酸和MnO2在常温下不反响，中不会产生Cl2，A项错误；常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，不会产生红棕色气体，B项错误；酸化的FeCl2溶液与H2O2发生氧化复原反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3+又能催化H2O2的分解：2H2O22H2O+O2，可观察到有气泡产生，故C项正确；Fe2(SO4)3溶液与铜粉发生反响：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，没有黑色固体产生，D项错误。11工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下列图。如下说法不正确的答案是 0000000：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反响：4OH-4e-O2+2H2OB电解过程中，B室中NaCl的物质的量浓度将不断减小C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD假如将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，如此电解反响总方程式发生改变【答案】B 【解析】A项，碳棒与电源的正极相连，作阳极，OH-在该电极上失电子发生氧化反响，正确；B项，由于C室中Ni2+、H+不断减少，Cl-通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH-不断减少，Na+通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl的物质的量浓度不断增大，错误；C项，由于H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性，所以为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，正确；D项，假如去掉阳离子膜，如此阳极上Cl-首先放电生成Cl2，反响总方程式发生改变，正确。12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12恰好反响生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，如下有关表示错误的答案是 A四种元素的简单离子半径：ZYXWB气态氢化物的热稳定性：YN3-O2-Na+，A正确；氧元素的非金属性比氮元素强，故气态氢化物的热稳定性：H2ONH3，B错误；Q、M分别是Na2O、Na2O2，二者的阴、阳离子个数比均为12，但Na2O2中含有共价键，Na2O中不含共价键，C正确；S(或Cl)能与Na形成硫化钠(或氯化钠)，D正确。13常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴参加浓度的NaOH溶液，假如定义pC是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，如此所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2)、pC(C2)与溶液pH的关系如下列图(：H2C2O4HC2+H+；HC2C2+H+)。如此如下说确的是ApH=4时，c(HC2)c(C2)C常温下，=10D常温下，c2(HC2)/c(H2C2O4)c(C2)随pH的升高先增大后减小【答案】B 【解析】分析可知，曲线表示pC(H2C2O4)随pH的变化，曲线表示pC(HC2)随pH的变化，曲线表示pC(C2)随pH的变化。选项A，pH=4时，pC(HC2)c(C22+OH-C2+H2O，C2对水的电离的促进作用大，正确；选项C，a点时H2C2O4、HC2的物质的量浓度一样，如此=c(H+)=10，错误；选项D，c2(HC2)/ c(H2C2O4)c(C2)=/，其不随pH的升高而变化，错误。二、选择题：此题共8小题，每题6分，在每一小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项 符合题目要求。第1921题有多项选择项符合题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14牛顿1687年的巨作自然哲学的数学原理，开辟了大科学时代牛顿是最有影响的科学家，被誉为“物理学之父，他是经典力学根底牛顿运动定律的建立者，是过去一千多年中最杰出的科学巨人之一如下说法中正确的答案是A牛顿首先提出理想实验，证实自由落体运动是匀变速直线运动B牛顿发现万有引力定律，认为物体之间普遍存在万有引力C牛顿利用扭秤最先测出了引力常量D为了纪念牛顿，将力的国际单位命名为牛顿，并将其作为根本单位【解析】伽利略首先提出理想实验，证实自由落体运动是匀变速直线运动，选项A错误；牛顿发现万有引力定律，认为物体之间普遍存在万有引力，选项B正确；卡文迪许利用扭秤最先测出了引力常量，选项C错误；为了纪念牛顿，将力的国际单位命名为牛顿，但它不是根本单位，选项D错误【答案】B15大量的氢原子处于n4能级，该能级的氢原子向低能级跃迁时能向外辐射不同频率的光子，从n3能级跃迁到n2能级时辐射的光子频率为0.假如某种金属的极限频率为0，如此如下说法中正确的答案是A氢原子跃迁向外辐射的光子中有6种能使该金属发生光电效应现象B由n4能级向低能级跃迁时，在辐射出的所有光子中只有一种不能使该金属发生光电效应C用辐射出的光子照射该金属时，光子的频率越大该金属的逸出功越大D当该金属发生光电效应时，入射光的强度越大，如此光电子的最大初动能越大【解析】大量的氢原子由n4能级向低能级跃迁时能向外辐射6种频率的光子，其中由n4能级跃迁到n3能级时，辐射出来的光子频率小于0，不能使该金属发生光电效应现象，A错误、 B正确；金属的逸出功与入射光的频率无关，由金属本身的性质决定，C错误；光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与光的强度无关，D错误【答案】B16如下列图为某质点做直线运动时的vt图象，图象关于图中虚线对称，如此在0t1时间，关于质点的运动，如下说确的是()A假如质点能两次到达某一位置，如此两次到达这一位置的速度大小一定相等B假如质点只能两次到达某一位置，如此其中一次到达该位置的速度一定为零C假如质点能三次通过某一位置，如此可能三次都是加速通过该位置D假如质点能三次通过某一位置，如此可能三次都是减速通过该位置【解析】画出粒子运动的过程图可知，质点在0t1能两次到达的位置有两个，分别对应质点运动的速度为零的两个位置，因此A项错误，B项正确；在质点沿负方向加速运动的过程中，质点可三次通过某一位置，这时质点两次加速，一次减速，在质点沿负方向减速运动的过程中，质点可三次通过某一位置，这时质点两次减速，一次加速，C项错误，D项错误【答案】B17如图，一个截面积为S的N匝线圈，在磁感应强度为B的水平匀强磁场中，以角速度匀速转动产生交变电流，变压器原线圈匝数可调(原副线圈匝数比)，副线圈接有可调电阻R，图中电表均为理想电表，忽略线圈阻如此A假如从图示位置计时，如此原线圈中电压瞬时值为eNBSsintB可调触头P向下移动时，电流表示数变大C电压表示数的变化围为NBSNBSD当可调电阻阻值减小时，原线圈电流表、电压表读数均变大【解析】假如从图示位置计时，如此原线圈中电压瞬时值为eNBScost，A错；可调触头P向下移动时，原线圈匝数增多，副线圈电压减小，副线圈输出功率减小，原线圈输出功率减小，电流表示数减小，B错；根据可知电压表示数的变化围为：NBSNBS，C对；当可调电阻阻值减小时，副线圈输出功率P变大，原线圈输入功率也变大，电压不变，电流增大，副线圈两端电压也不变，D错【答案】C18地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，卫星甲、乙、丙在如下列图三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切，以下说法中正确的答案是A如果地球自转的角速度突然变为原来的倍，那么赤道上的物体将会“飘起来B卫星甲、乙经过P点时的加速度大小相等C卫星甲的周期最小D三个卫星在远地点的速度可能大于第一宇宙速度【解析】使地球上的物体“飘起来即物体处于完全失重状态，即此时物体所受地球的重力完全提供物体随地球自转时的向心力，如此有：mgma，当物体飘起来的时候，万有引力完全提供向心力，如此此时物体的向心加速度为a：mamgma，即此时的向心加速度aga，由ar2，如此2为原来的倍，如此A错误；卫星在同一位置其加速度一样，如此B正确；根据开普勒第三定律知，椭圆半长轴越小，卫星的周期越小，卫星丙的半长轴最短，故周期最小，如此C错误；卫星在远地点做向心运动，其速度要小于第一宇宙速度，如此D错误【答案】B19据报道“2016 年 1 月 1 日发生万伏电缆落地，持续大火将路面烧焦成大坑的事件高压电线落地可能导致行人跨步触电，如下列图，设人的两脚MN间最大跨步距离为d，触地点O流入的电流为I，的电阻率为，ON 间的距离为R.电流在以O点为圆心、半径为r的半球面上均匀分布，其电流密度为，电流密度乘以电阻率等于电场强度，该电场强度可以等效于把点电荷Q放在真空中O点处产生的电场强度如下说确的是A等效点电荷Q的电荷量为(k为静电力常量)B图中MN两脚间跨步电压可能等于C当两脚间的距离处于最大跨步时，跨步电压不可能为零D两脚并拢跳离触地点是防跨步触电的一种有效方法【解析】依题意有电场强度大小Ek，所以等效点电荷的电荷量Q，选项A正确；因为距O点越近，电场强度越强，所以图中MN两脚间跨步电压大于ENd，选项B错误；当两脚处在同一等势面上，两脚间的距离处于最大跨步时跨步电压为零，选项C错误；两脚并拢时不会有电流通过人体，所以两脚并拢跳离触地点是防跨步触电的一种有效方法，选项D正确【答案】AD20如图为“阿特伍德机模型，跨过光滑的定滑轮用质量不计的轻绳拴接质量分别为m和2m的物体甲、乙将两物体置于同一高度，将装置由静止释放，经一段时间甲、乙两物体在竖直方向的间距为l，重力加速度用g表示如此在该过程中A甲的机械能一直增大B乙的机械能减少了mglC轻绳对乙所做的功在数值上等于乙的重力所做的功D甲的重力所做的功在数值上小于甲增加的动能【解析】在上述过程中甲加速上升，其动能和重力势能均增加，故机械能增加，A正确；甲和乙组成的系统机械能守恒，由机械能守恒定律得2mgmgmv2(2m)v2，如此解得：v，乙动能增加量为(2m)v2mgl，重力势能减小2mgmgl，故机械能减小mgl，B正确；由于乙加速下降，如此轻绳的拉力小于重力，因此轻绳对乙所的功在数值上小于乙的重力所做的功，C错误；甲动能增加量为mv2mgl ，甲的重力所做的功在数值上等于mgl，显然甲的重力所做的功在数值上大于甲增加的动能，D错误【答案】AB21如图甲所示，固定的光滑平行导轨(电阻不计)与水平面夹角为30，导轨足够长且间距L0.5 m，底端接有阻值为R4 的电阻，整个装置处于垂直于导体框架向上的匀强磁场中，一质量为m1 kg、电阻r1 、长度也为L的导体棒MN在沿导轨向上的外力F作用下由静止开始运动，拉力F与导体棒速率倒数关系如图乙所示g10 m/s2.如此甲乙Av5 m/s时拉力大小为7 NBv5 m/s时拉力的功率为35 WC匀强磁场的磁感应强度的大小为2 TD当棒的加速度a8 m/s2时，导体棒受到的安培力的大小为1 N【解析】由图可知，v5 m/s时拉力F14 N，选项A错误；拉力的功率PFFv145 W70 W，选项B错误；导体棒的最大速度0.1，vm10 m/s，此时拉力最小Fmin7 N, FminmgsinF安0，F安代入数据得B2 T，选项C正确；F70，FmgsinF安ma，F安v，由以上三式得：v265v3500，解得v5 m/s，故此时安培力的大小F安v1 N，选项D正确【答案】CD第 II 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两局部。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。一必考题共129分22 (6分)小勇为了“验证机械能守恒定律，将两光电门甲、乙按如图甲的方式固定在铁架台上，然后进展了如下的操作：甲乙A将一小铁球由光电门甲的上方一定高度处由静止释放；B通过计算机显示小铁球通过光电门甲、乙的时间分别为t1、t2；C用直尺测出光电门甲和乙之间的距离h；D用游标卡尺测出小铁球的直径d如图乙所示；E改变小铁球释放的高度，重复A、B步骤操作通过以上操作请回答如下问题：(1)读出图乙中小铁球的直径为d_ cm，假设小铁球通过光电门甲的瞬时速度近似地等于该过程中的平均速度，如此小铁球通过光电门甲的速度大小为v1_；(用题中字母表示)(2)如果重力加速度用g表示，在误差允许的围，要验证小铁球的机械能守恒，如此只需验证_2gh.(用题中字母表示)【解析】(1)由游标卡尺的读数规如此可知该读数为3 mm170.05 mm3.85 mm0.385 cm，由题意可知小铁球通过光电门甲的瞬时速度为v1；(2)在误差允许的围，如果小铁球的机械能守恒，如此减小的重力势能应等于增加的动能，应有mghmvmv，又因为v1、v2，由以上整理可得2gh.【答案】(1)0.385 cm (2)23 (9分)某中学的实验小组为了测量额定电压为3 V的小灯泡在正常工作时的阻值，在接入电路前用欧姆表估测该小灯泡的阻值约为500 ，实验室提供的实验器材有：A电流表A1(050 mA、RA13 ) B电流表A2(03 mA、RA215 )C阻值为85 定值电阻R1D阻值为1985 定值电阻R2E滑动变阻器R(最大阻值为20 ) F电压表V(012 V，RV1 k)G电动势为12 V的电池组E(阻可忽略不计) H开关S一个，导线假如干(1)该小组的同学为了准确地测量该小灯泡的阻值，四组同学设计的电路如下，请根据所学的知识选出适宜的电路图_(2)根据所选的电路，如果将电流表改装为量程为6 V的电压表，如此电流表应选择_，定值电阻应选择_(填器材前面的字母代号) ；(3)实验小组的同学连接好电路后，当小灯泡正常工作时，电压表、电流表的读数分别用U、I表示，如此小灯泡电阻Rx_(用题中的字母表示)，当小灯泡正常工作时，电流表的读数应为I_mA.【解析】(1)要准确测定额定电压为3 V的小灯泡正常工作时的电阻，需测量其两端的电压和电流，由于电压表的量程较大，测量误差较大，不能用的电压表测量小灯泡两端的电压，可以将电流表与定值电阻串联改装为电压表测量电压；小灯泡正常工作时的电流约为I mA6 mA左右，电流表的量程较小，电流表不能准确测量电流，可以用电压表测量电流；因为滑动变阻器阻值远小于小灯泡的电阻，所以滑动变阻器采用分压式接法，电路图选取C；(2)由电压表的改装原理可知，电流表应选择阻的，如此选B，又Ig(rA2R)Ug，得RrA2 15 1985 ，如此定值电阻应选择D；(3)根据闭合电路欧姆定律知，小灯泡两端的电压ULI(R2RA2)，通过小灯泡的电流为II，所以小灯泡正常工作时的电阻为Rx；改装后的电压表阻为：RV1985 15 2000 ，如此当I1.5 mA时，小灯泡两端的电压为3 V，达到额定电压，测出来的电阻为正常工作时的电阻【答案】(1)C(2)BD(3)24 (14分)如图，在一足够长的平直轨道上，某时刻质量m10.12 kg的滑块甲以v12.1 m/s的速度向右滑动，此时在甲正前方s03.3 m处，质量为m20.08 kg的滑块乙以v21.5 m/s向左滑来，经过一段时间两滑块发生碰撞，碰后两滑块粘在一起，继续滑动一段距离静止在轨道上两滑块与轨道之间的动摩擦因数均为0.03，g10 m/s2.如果两滑块相互作用的时间为t00.02 s，甲、乙都可视为质点，如此该过程产生的平均作用力分别为两滑块重力的多少倍？ 【解析】假设两滑块从间距为s03.3 m开始到发生碰撞所用的时间为t，如此由运动学公式：v1ta1t2 v2ta2t2 s0由牛顿第二定律：mgma可知两滑块的加速度大小为：a1a2g0.3 m/s2由以上各式可解得： t1 s(t11 s舍去) 甲、乙两滑块碰前的速度大小分别为：v1v1a1t1.8 m/sv2v2a2t1.2 m/s可知碰前的瞬间滑块甲的动量大于滑块乙的动量，如此由动量守恒定律：m1v1m2v2(m1m2)v解得：v0.6 m/s对滑块甲由动量定理：Ft0m1(vv1)代入数据解得：F6m1g(负号表示F方向与甲运动方向相反)对滑块乙由动量定理：Ft0m2(vv2)代入数据解得：F9m2g25 (18分)如下列图为盘旋加速器的简易图，整个装置置于方向竖直向下磁感应强度大小为B的匀强磁场中，两D盒的半径大小为R，两个狭缝之间的间距为d，现将一粒子发射源放在D盒的圆心处，且该粒子发射源能释放质量为m、电荷量为q的带正电粒子，且粒子的初速度视为零，当在两狭缝之间施加一高频交变电压，加速电压U的大小认为不变，粒子的重力可忽略，该带电粒子在电场中的加速次数与粒子在磁场中盘旋半个圆周的次数一样求：(1)尽管粒子在狭缝中每次加速的时间很短但也不可忽略，计算上述粒子在某次加速过程当中从离开粒子源到被第n次加速完毕时所经历的时间；(2)粒子在第n次由D1盒进入D2盒与紧接着第n1次由D1盒进入D2盒位置之间的距离x.【解析】(1)设粒子经过窄缝被第n次加速后的速度为vn，由动能定理得nqUmv粒子在狭缝中经n次加速的总时间t1由牛顿第二定律qma由以上三式解得电场对粒子加速的时间t1d正离子在磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律：Bqvm又：T粒子在磁场中做圆周运动的时间t2(n1)解得：t2所以，粒子从离开粒子源到被第n次加速完毕时所经历的时间tt1t2d(2)粒子经电场第1次加速后，以速度v1进入D2盒，设轨道半径为r1r1粒子经第2次电场加速后，以速度v2进入D1盒，设轨道半径为r2轨道半径：r2粒子第n次由D1盒进入D2盒，粒子已经过2n1次电场加速，以速度v2n1进入D2盒，由动能定理：(2n1)Uqmv0轨道半径：rn粒子第n1次由D1盒进入D2盒加速前，粒子已经过2n次电场加速，以速度v2n进入电场，由动能定理： 2nqUmv0轨道半径：rn1如此x2(rn1rn)x2()()2614分我国化工专家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：(1)沉淀池中发生反响的化学方程式是_。(2)上述流程中X物质的分子式是_。(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(选填字母)。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(4)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进展实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。甲中发生反响的离子方程式是_。乙装置中的试剂是_。实验完毕后，别离出NaHCO3晶体的操作是_(填别离操作的名称)。第二位同学：用图中戊装置进展实验(其他装置未画出)。为提高二氧化碳在此反响液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入_，再从b管入_。装置c中的试剂为_(选填字母)。A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学方程式来描述)：_。【答案】(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3(或NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl)(2分)(2)CO2(1分)(3)c(1分)(4)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(2分)饱和NaHCO3溶液(1分)过滤(1分)NH3(氨)(1分)CO2(二氧化碳)(1分)C(2分)(5)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反响：NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(或向NaOH溶液入过量CO2：NaOH+CO2NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液入CO2：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3等。其他合理方法均可)(2分)【解析】根据制备纯碱(Na2CO3)的生产工艺流程图可知，沉淀池中发生的反响为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，煅烧NaHCO3可制得纯碱(Na2CO3)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(4)由于CO2在水中的溶解度小于NH3，因此要制得NaHCO3，应先向饱和食盐水入NH3，后通入CO2。2714分氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。 (1)工业生产硝酸的第一步反响是氨的催化氧化反响，如下3个热化学方程式(K为平衡常数)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-1 266.8 kJ/molK1N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5 kJ/molK24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3K3如此H3=_，K3=_(用K1、K2表示)。(2)在一定温度下，将4 mol NH3和5 mol O2通入体积为1 L的密闭容器中发生反响达到平衡，如下说确的是_(填字母序号)。A升高温度，能使平衡向正反响方向移动且平衡常数变大B增加NH3的量可提高O2的转化率，NH3的转化率降低C恒温恒容下，再充入4 mol NH3和5 mol O2，再次达到平衡时NH3转化率增大D当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反响已达化学平衡状态(3)Kb(NH3H2O)=2.010-5，如此室温下0.1 mol/L氨水的pH约为_。(lg2=0.3)室温下，将一样体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的应用前景。现用氢氧燃料电池进展如下列图实验(其中a、b均为碳棒，c、d均为铜电极)。d电极的电极反响式是_；a电极的电极反响式是_。【答案】(每空2分)(1)-905.8 kJ/molK1(2)B(3)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(4)Cu-2e-Cu2+O2+2H2O+4e-4OH-【解析】(1)反响=反响+反响2，故H3=H1+2H2=-905.8 kJ/mol；K3=K1。(2)该反响为放热反响，升温平衡逆向移动，A项错误；体积固定，增加NH3的量，即增加其浓度，平衡右移，O2的转化率提高，而NH3本身的转化率降低，B项正确；同等程度地扩大反响物浓度，相当于加压，平衡逆向移动，NH3的转化率减小，C项错误；反响体系的体积和气体的总质量始终不变，所以密度恒定，故密度不变不能说明反响已达到平衡状态，D项错误。(3)Kb=2.010-5，c(OH-)10-3 mol/L，pH-lg=11.15；等体积、pH之和为14的盐酸和氨水混合后，氨水过量，NH3H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液显碱性，故离子浓度大小为c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(4)通入氧气的一极为正极，如此d极为阳极，因为铜为活性电极，故电极反响式为Cu-2e-Cu2+；氢氧碱性燃料电池的正极反响式为O2+4e-+2H2O4OH-。2815分ClO2和NaClO2具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。ClO2气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反响。NaClO2较稳定，受热易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3来制备。分析如下流程回答如下问题：(1)制备ClO2时，复原剂由SO2改为Na2SO3，有何优点?_(写一条)；溶解过程中要控制水溶液的温度和参加硫酸的速度，目的是_。(2)上述过程所需的NaClO3是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的，请写出阳极的电极反响式_。(3)写出ClO2发生器中生成ClO2的化学方程式_；制备ClO2需要在强酸性溶液中进展，原因是_。工业上还可在强酸溶液中用NaCl复原NaClO3来制备ClO2，同时生成Cl2，涉与的离子方程式为_。(4)吸收塔必须保证双氧水和碱同时存在，原因是_。A当碱不足时，吸收不完全，降低产率B当碱不足时，尾气中有较多ClO2，污染环境C当H2O2不足时，吸收不完全，降低产率D当H2O2不足时，会导致产物中副产物较多，影响产品质量ClO2在碱性溶液中生成亚氯酸盐和氯酸盐的混合物，其离子方程式为_。(5)用ClO2能有效除去污水中的有毒离子-，可将其氧化为两种无毒气体，请配平如下离子方程式：_ClO2+_-_CO2+_N2+_Cl-【答案】(1)使反响更容易控制或减少SO2的逸出，从而提高了产率等(2分)使ClO2可以均匀地产生，在后续反响中得以充分吸收(2分)(2)Cl-6e-+6OH-Cl+3H2O(2分)(3)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)ClO2只能在酸性环境中存在(1分)2Cl+2Cl-+4H+2ClO2+Cl2+2H2O(2分)(4)ABCD(1分)2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O(2分)(5)22212(共1分)【解析】(2)电解饱和氯化钠溶液制备NaClO3时，阳极上Cl-放电生成Cl，电极反响式为Cl-6e-+6OH-Cl+3H2O。(3)从流程图可看出，反响物是氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸，产物有二氧化氯、硫酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，即得2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得2Cl+2Cl-+4H+2ClO2+Cl2+2H2O。(4)吸收塔中，假如氢氧化钠不足，如此ClO2吸收不完全，污染环境且产率降低；假如过氧化氢不足，如此ClO2在碱性溶液中容易发生歧化反响，使产率降低且副产物增多，影响产品质量，所以A、B、C、D都正确。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O29.10分某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型水稻的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型水稻。如下图表示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答如下问题：1为研究突变型水稻是哪种色素减少，可用_提取绿叶中的色素，再用纸层析别离。与野生型水稻相比，明显差异的色素带位于滤纸条的最下方，如此突变型水稻主要减少的色素是_。2当光照强度低于P时，突变型水稻的光合速率低于野生型水稻，一是因为光照较弱；二是因为突变型水稻叶片色素含量低于野生型水稻，对_光吸收量低于野生型水稻，光反响产生_的速率更慢，从而影响暗反响。3当光照强度高于P时，突变型水稻光合速率大于野生型水稻的原因是 。【答案】1无水乙醇 叶绿素b 2蓝紫光和红 ATP、H 3突变体固定CO2酶的活性显著高于野生型水稻，突变型水稻固定CO2速率更快，对光反响产生的ATP和H的消耗也更快，进而提高了光合速率【解析】此题主要考查绿叶中色素的提取与别离实验，同时围绕光合作用的影响因素，考查学生对于光合作用过程的理解。解答此题要求学生需要掌握光合作用的根本过程，尤其是光反响与暗反响之间的联系。1用无水乙醇来提取绿叶中的色素，纸层析法别离色素，呈现在滤纸条上最下方的色素为叶绿素b，突变型水稻主要减少的色素是叶绿素b。2由于叶绿素b主要吸收红光与蓝紫光，突变型水稻叶片叶绿素含量低于野生型水稻，如此对红光与蓝紫光吸收量低于野生型水稻。使光反响产生的ATP、H速率更慢，而ATP、H主要提供应暗反响。3虽然突变型水稻叶片的叶绿素含量更低，但突变体固定CO2酶的活性显著高于野生型，因此当光照强度高于P时，突变型固定CO2速率更快，对光反响产生的ATP和H的消耗也更快，进而提高了光合速率。3010分冬末春初，人体免疫系统功能较弱，难以抵御细菌、病毒的入侵而易患感冒。请回答如下问题：1维持机体稳态离不开细胞的信息交流，参与环境稳态调节的信号分子包括至少填写三种。2感冒时呼吸道黏膜的分泌物刺激黏膜上的感受器，产生兴奋传到脑干的神经中枢，引起咳嗽反射。咳嗽反射过程中，感受器承受刺激后，细胞膜对_的通透性增大，从而产生兴奋，进而在兴奋部位与未兴奋部位之间形成局部电流；兴奋在细胞间传递时，小分子神经递质一般通过_的方式释放并作用于突触后膜，这种方式的意义是使_，从而保证兴奋的高效传递。3人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化产生大量的抗体，但接种流感疫苗不能预防所有的流感，原因是_。【答案】1激素、神经递质、淋巴因子、CO2、H+2钠离子 胞吐 神经递质快速并大量释放 3病毒易发生变异，抗体具有特异性【解析】神经系统可通过突触前膜释放神经递质，直接调节免疫器官或免疫细胞的活动，还可通过有关激素间接调节免疫器官或免疫细胞的活动，在此过程息分子如神经递质、激素和淋巴因子等参与动物细胞间的信息交流。静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为负外正；受刺激后，Na+流，造成膜两侧的电位表现为正外负。神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突。1参与神经调节的信号分子为神经递质，参与激素调节的信号分子为激素，参与其他体液调节的物质为CO2、H+等，参与免疫调节的信号分子为淋巴因子等。2咳嗽反射过程中，感受器承受刺激后，细胞膜对钠离子的通透性增大，从而产生兴奋，兴奋部位与未兴奋部位之间由于存在电位差而形成局部电流；兴奋在细胞间传递时，小分子神经递质一般通过胞吐的方式释放并作用于突触后膜，这种方式的意义是使神经递质快速并大量释放，从而保证兴奋的有效传递。3人体接种流感疫苗后会激发有关免疫细胞迅速增殖、分化为浆细胞，浆细胞迅速产生大量的抗体。接种流感疫苗不能预防所有的流感，原因是病毒易发生变异，抗体具有特异性。3111分图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，为特定的生理过程，图乙表示该系统中局部生物间的食物关系。请据图分析回答：1图甲中在过程中碳主要以_形式进展循环。图中缺少的一个箭头是_(填“AB或“BA)。2如要调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用_法。 3图乙中，假如鼠和昆虫粪便中的能量为M，呼吸作用消耗的能量为R，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量为N，如此图中第二营养级的同化量可表示为_。4图乙中，假如蛇的食物有4/5来自鼠，1/5来自蛙，能量传递效率为10，如此从理论上讲，蛇每增加1kJ能量，需消耗植物_kJ。5该生态系统中每种生物在生长发育过程中不断地与其他生物进展着信息交流，其作用在于_。6该草原曾发生过火灾，但此后又慢慢恢复，该过程属于_演替。【答案】1CO21分 BA 2样方1分 3N+R (4)280 4调节种间关系，维持生态系统的稳定5次生1分【解析】1图甲中，A是大气中的二氧化碳库，B是消费者，C是分解者，D是生产者；图乙表示食物网，其中只有生产者和消费者。在生物群落和无机环境之间碳主要以二氧化碳形式进展循环；图中B是消费者，可以通过呼吸作用将碳返回大气中的二氧化碳库，因此图中缺少的一个箭头是BA。2调查该生态系统中蒲公英的种群密度，通常采用样方法。3第二营养级的同化量=其呼吸作用消耗的能量R+自身生长、发育和繁殖等生命活动的能量N。4由高营养级求低营养级消耗植物，考虑能量传递效率为10%，如此在植物鼠蛇这条食物链中蛇需消耗植物=14/510%10%=80kJ，在植物昆虫蛙蛇这条食物链中蛇需消耗植物=1(1/5)10%10%10%=200kJ，因此蛇每增加1kJ体重至少消耗植物200+80=280kJ。5在生态系统中生物之间存在着复杂的种间关系，如捕食、竞争等，通过这种关系可以调节种间关系，维持生态系统的稳定。6该草原虽说发生火灾，但土壤中仍存有植物的根系、繁殖体等，因此发生的是次生演替。328分基因与性状的关系并不都是简单的线性关系，如某植物开两性花，花的紫色和白色这对相对性状就受多对等位基因的控制，回答如下问题：1假设上述植物花的紫色显性和白色隐性这对相对性状受两对等位基因控制，这两对等位基因独立遗传，含有显性基因A、B的植株花色为紫色，其余均为白色。现有基因型为AaBb的紫花植株自交，请分别写出子一代和子二代的表现型与比例：_。2假设上述植物花的紫色显性和白色隐性这对相对性状受三对等位基因控制，显性基因用A、B、D表示，科学家已从该种植物的一个紫花品系中选育出了2个基因型不同的白花品系，且这2个白花品系与该紫花品系都只有一对等位基因存在差异。某同学在大量种植该紫花品系时，偶然发现了1株白花植株假设该白花植株与紫花品系也只有一对等位基因存在差异，让其自交，后代均表现为白花。请以上述品系为材料，设计实验来确定该白花植株是一个新等位基因突变造成的，还是属于上述2个白花品系中的一个。要求：写出实验的思路、预期的实验结果、得出结论。【答案】1子一代的表现型与比例为紫色白色=972分子二代的表现型与比例为紫色白色=25392分 2用该白花植株的后代分别与2个白花品系杂交，观察子代花色。假如杂交子一代全部是紫花，如此该白花植株是一个新等位基因突变造成的；假如一个杂交组合的子代为紫花，另一个杂交组合的子一代为白花，如此该白花植株的突变属于上述2个白花品系中的一个4分【解析】此题主要考查基因自由组合定律中的变式，以与通过遗传考查实验设计。实验设计是学生的难点，要求学生利用遗传的根本知识解决相关的实验设计问题。1根据题目描述，含有显性基因A、B的植株花色为紫色，其余均为白色。如此紫花基因型为A_B_，白花基因型为A_bb、aaB_、aabb。根据孟德尔的自由组合定律，AaBb的紫花植株自交，子一代为紫花A_B_：白花A_bb、aaB_、aabb=9：7。子一代的紫花植株4/16AaBb自交