基础化学第二学期习题

word2011级根底化学下习题第十二章 分子结构一、选择题每题2分，共40分1在如下各种晶体熔化时，只需克制色散力的是 。 ASiCl4 BHF CSiC DNaCl 2从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在AO2- BO2+ CH22- DH2+3如下微粒半径由大到小的顺序是 。 ACl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ BCl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+ CNa+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- DK+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+4都能形成氢键的一组分子是ANH3，HNO3，H2S BH2O，C2H2，CF2H2CH3BO3，HNO3，HF DHCl，H2O，CH45一个离子应具有如下哪一种特性，它的极化能力最强A离子电荷高、离子半径大 B离子电荷高、离子半径小C离子电荷低、离子半径小 D离子电荷低、离子半径大6如下分子中相邻共价键的夹角最小的是ABF3 BCCl4 CNH3 DH2O7在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是A2p B2p C2p D2p8BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是 。Asp2p键 Bsps键Csp2s键 Dspp键9乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为 。 A一条sp2sp2键，一条pp键； B一条sp3sp3键，一条pp键 C一条spsp键，一条pp键； D二条pp键10乙醇相对分子质量46的沸点比氯乙烷相对分子质量，沸点高，这是由于A分子结构不同 B极性不同 C氢键强度不同 D德华作用力不同11形成HCl分子时原子轨道重叠是 。 Ass重叠 Bpypy或py -py 重叠 Cspx 重叠 Dpxpx重叠12.如下物质熔点变化顺序中，不正确的答案是。 ANaFNaClNaBrNaI； BNaClMgCl2AlCl3SiCl4 CLiFNaClKBrCsI； DAl2O3MgOCaOBaO13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力14. 如下各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+ (C)Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+15. 如下各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I，S2 (B)F，Br (C)Cl，O2 (D)N3，H16. 如下分子中偶极矩不为零的分子是 (A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH417. 如下说确的是 A色散力仅存在于非极性分子之间 B极性分子之间的作用力称为取向力C诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 如下哪种化合物以spsp3杂化轨道重叠形成键。ACH3CH2CCH BCH3 CH=CHCH3CHCCH DCH3CH2CH2CH319如下各离子外层电子构型为18+2 型的是ANa+ BCr3+ CHg2+ DPb2+20按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是AO2+ BO22+ CO2 DO2-二、填空题每空1分，共30分21分子晶体的晶格粒子是，它们之间靠结合在一起，熔点，如和即为分子晶体。22乙炔是直线型分子，分子中有个键和个键，两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成键，而键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23O2+ 的分子轨道式为,分子中含有,和键，其分子键级为。O2、O2、O2和O22的键长大小顺序为，其中有顺磁性。24因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。25NF3分子的空间构型为，N原子采用杂化轨道成键。26. H2O、H2S、H2Se三物质，分子间取向力按顺序递增，色散力按顺序递增，沸点按顺序递增。27计算明确，CO、NO的分子轨道能级图中的2p轨道和2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序一样。NO分子轨道组态可表示为，分子中的键型除含有外还有、键，其分子键级为。推测比拟CO、NO分子键长大小为，其中有顺磁性。三、简答题每题6分，共30分28NaF中键的离子性比CsF小，但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都一样，为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同？30判断如下化合物的分子间能否形成氢键，哪些分子能形成分子氢键？NH3；H2CO3；HNO3；CH3COOH；C2H5OC2H5；HCl； 31为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子？ 32试用离子极化理论比拟如下各组氯化物熔沸点上下。1CaCl2和GeCl4； 2ZnCl2和CaCl2；3FeCl3和FeCl2。 第十三章 配位化合物一、单项选择题每一小题2分，共32分1. 向Cu(NH3)42+水溶液入氨气,如此 (A) 增大 (B) 增大(C) 减小 (D) 减小2. Co()的八面体配合物CoClmnNH3，假如1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，如此m和n的值是：Am=1，n=5；Bm=3，n=4；Am=5，n=1Am=4，n=5；3. 关于外轨与轨配合物,如下说法不正确的答案是 A中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化,轨配合物中是(n1)d,ns,np轨道杂化。B形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d电子排布不变,而形成轨配合物时,中心离子(原子)的d电子常发生重排。C同一中心离子形成一样配位数的配离子时,轨配合物比外轨配合物稳定。D同一中心离子形成一样配位数的配离子时,外轨配合物比轨配合物稳定。4. 如下配合物磁矩的测定值，按价键理论属于外轨型配合物的是：(A) Fe(H2O)62+ ,；(B) Co(NH3)6 3+ ，0B.M.； (C) Fe()6 3-，； (D) Mn()64-5.的 ，将2.00 molL-1的en溶液与L-1的NiSO4溶液等体积混合，如此平衡时Ni2+为：(A) (B) (C) (D) 6. 如果电对氧化型和复原型同时生成配位体与配位数一样的配合物，其值(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定7. 如下配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是(A)Cu(NH3)4(OH)2 (B)Ni(CO)4 (C)CoCl(NH3)(en)2Cl (D) Pt(NH3)2Cl28. 中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是(A) Mn(H2O)62+； (B) FeF6 3-； (C)Co()6 3-； (D) Cr(H2O)63+。9. 在KFe(ox)2(en)里配体是AK+ Box C en D ox 和 en10. Co(NH3)63+是轨型配合物，如此中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是A 0，sp3d2 B 4，sp3d2 C 0，d2sp3 D 4，d2sp311. 在KFe(ox)2(en)里,中心离子的氧化态为A +1 B +2 C +3 D +412. 如下离子水合时放热最多的是：AMn2+ BCo2+ (C)Ni2+ (D)Zn2+13.价键理论可以解释配合物的:(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化复原性；(D)磁性和空间构型。14. 如下各电对中，电极电势代数值最小的是 (A)jq(Hg2+/Hg (B)jq(Hg()42-/Hg(C) jq(HgCl42-/Hg (D) jq(HgI42-/Hg15. 如下配离子中具有平面正方形空间构型的是。(A)Ni()42-，m= 0 B.M.。 (B) Hg()42-，m= 0 B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m= 0 B.M.；(D) Ni(NH3)42+，m= 3.2 B.M.；16. 化合物Co(NH3)4Cl2Br的名称是 (A) 溴化二氯四氨钴酸盐 (B) 溴化二氯四氨合钴III(C) 溴化二氯四氨合钴 (D) 溴化四氨二氯合钴III17.E0Hg2+/Hg，K稳0HgI42-1029，如此E0HgI42-/Hg值为A； B； C； D。18. 在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，如此如下表示中正确的答案是。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。19.如下配离子中，颜色最浅的是ACu(H2O)42+ (B)Ni(H2O)62+ (C) Hg(H2O)62+ (D) Co(H2O)62+ 。20.如下配离子中，具有逆磁性的是AMn()64- (B)Cu()42- (C) Co()63- (D) Fe()63-。二、填空题每空2分，共40分21配合物Cu(NH3)4PtCl4的化学名称为，中心离子的配位数为，中心离子的电荷数为。22Mn(S)64-的磁矩，Mn2+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。23. 配离子Fe()64-和Fe(H2O)62+的分裂能分别为33000 cm-1和10400 cm-1，电子成对能P分别为17600 cm-1和17000 cm-1。Fe()64-和Fe(H2O)62+配离子中Fe2+的d电子排布分别为和。24.在过渡金属离子的八面体配合物中当d轨道分裂能大于电子成对能p时，可形成自旋配合物，配体属于 场配体，当H3PO4 BH2SO4H2SO3CH3AsO4H3AsO3 DHClO4HClO8.如下碳酸盐中，对热最不稳定的是 ACaCO3, BZnCO3, CNa2CO3, DK2CO3,9.如下各组化合物中，不能共存同一溶液的是ANaOH, Na2S BNa2S2O3, H2SO4CSnCl2, HCl DKNO2，KNO310.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反响的是：ANaNH2; BNaNO2; CNaNO3 DNaN311.如下P区元素的含氧酸，既能作氧化剂，又能作复原剂的是AHNO2 BH3PO4 CH2SO4 DHClO412如下氧化物中氧化性最强的是：(A) SiO2 ，(B) GeO2 ，(C) SnO2 ，(D) Pb2O313. 如下各试剂混合后能产生氯气的是：ANaCl 与浓 H2SO4， BNaCl 和 MnO2，CNaCl 与浓 HNO3， DKMnO4 与浓 HCl14. 如下硫化物不能溶于Na2S溶液的是 (A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)Bi2S3 (D)SnS215.在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到 XO3-和 X-的卤素是：(A) F2， (B) Cl2， (C)Br2， (D) I2，16. 如下各组溶液按 pH 值增大顺序排列的是 AHIHBrHClHF， BHClO4HClO3HClO，CHClOHBrOj0(Fe3+/Fe2+)j0(H+/H2O) j0(Fe2+/Fe)，所以盐酸与金属铁作用只能得到，而氯气与铁作用得到。25Cu()在水溶液中不稳定，易发生反响，因此，Cu()在水溶液中只能以和形式存在，如和。26KMnO4溶液被Na2SO3复原的产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中的复原产物为；在碱性溶液中的复原产物为；在中性溶液中的复原产物为。27向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，产生的沉淀组成是，沉淀的颜色为。28 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液入氯气，溶液变为色，再参加BaCl2溶液，如此有色的生成。29 向FeCl3溶液中参加KS溶液后，溶液变为色，再参加过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。30现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni()，Cu()，Cr()，Mn()，分别取少量溶液进展如下实验：1加水稀释后，溶液变为浅蓝色的是。2酸化后，溶液变为紫红色，并有棕色沉淀的是。3在碱性条件下参加H2O2并微热，溶液变为黄色的是。4参加NaOH溶液，有浅绿色沉淀生成，再加氯水，又转变为棕黑色沉淀的是：。三、完成和配平化学方程式10分31硫酸铬与过量的氢氧化钠的混合溶液参加双氧水加热。32亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液。33用氨水处理甘汞。34硫化铜沉淀加硝酸溶液微热。35用溴水处理氢氧化镍沉淀。四、简答题(20分)364分一瓶试剂中含有Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cr3+,请设计方案将它们别离用图示37.8分有一暗绿色固体A，不溶于水，但能溶于硝酸生成浅粉色溶液B，将B与浓HNO3和KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C，将该沉淀C与NaOH和Na2O2共熔，它就转化为绿色化合物D，D可溶于盐酸溶液中，生成紫色溶液E与少量沉淀C，将C参加酸性的H2O2溶液中，便有气体F生成，同时生成溶液B，在溶液B中参加少量NaOH溶液，生成白色沉淀G，G迅速变成褐色沉淀H。试问A、B、C、D、E、F、G、H为何种化合物？388分黑色化合物A不溶于水，溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B如此转化为蓝色溶液C。向C中参加碘化钾溶液有黄色沉淀生成，再参加适量的Na2S2O3溶液后沉淀转化为白色，说明有E存在。E溶于过量的Na2S2O3溶液得无色溶液F。假如向B入二氧化硫后加水稀释如此有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转化为蓝色溶液，说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子。10 / 10