单元评价检测(三)(鲁教版五四制八年级).doc

单元评价检测(三)第三单元 溶液（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1.（2009德州中考）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A.味精 B.花生油 C.食盐 D.白醋【解析】选B。由生活经验知，以上物质中，花生油不溶于水，故选B。2.从100 g 20%的硝酸钾溶液中取出10 g溶液，剩余溶液中溶质质量分数是（ ）A.20% B.80% C.10% D.18%【解析】选A。溶液具有均一性，各部分的组成相同，溶质质量分数各部分也相同。3.下列说法正确的是（ ）A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C.硫酸铜放入水中，溶解后溶液呈红色D.把少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠【解析】选D。碘酒中的溶剂是酒精；食用油不溶于水，得到的混合物不是溶液，故食用油不是溶质；硫酸铜溶液呈蓝色，故A、B、C皆错。4.下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A洗洁精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油C酒精能洗去瓷砖上的水锈 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍【解析】选C。洗洁精能洗去油污是利用其乳化作用，故A对；汽油可溶解油形成溶液，故能洗去衣服上的油污，故B对；血渍中的蛋白质可在蛋白酶和水的作用下，逐步分解为氨基酸，溶解在水中，故D对；水锈既不溶于酒精，也不和酒精反应，故酒精不能洗去瓷砖上的水锈，故 C错。5.碘酒是医院常用的一种消毒剂。不能说明碘酒属于溶液的是（ ）A.含有碘和酒精两种物质 B.具有很好的稳定性C.均一，各部分成分相同 D.显深黄色【解析】选D。溶液是一种均一、稳定的混合物，A说明碘酒是混合物，B、C说明碘酒具有均一性、稳定性。一种液体是否有颜色与其是否属于溶液没有关系，故D错。6.（2010广州中考）配制2 000 g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取氯化钠（食盐）的质量为 （ ）A.9 g B.18 g C.90 g D.180 g【解析】选B。2 000 g生理盐水中含氯化钠（食盐）的质量为2 000 g0.9%=18 g，故选B。7.将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）【解析】选B。溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释时，溶液中溶剂质量增加，溶质质量分数减小，但溶质质量不变。故选B。8. 大多数固体在水中的溶解能力随温度的升高而增大。可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热；搅拌；将固体溶质研细；增加溶剂的量。对大多数固体来讲，一般可行的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.【解析】选D。大多数固体在水中的溶解能力随温度的升高而增大。影响固体溶质在水中的溶解速度的因素有固体颗粒的大小、温度高低、是否搅拌、是否振荡等。要加快固体溶质在水中的溶解速度，一般可以采取加热、搅拌、振荡、研细固体等办法。故选D。9.（2009扬州中考）制作“叶脉书签”需要配制100 g 12的氢氧化钠溶液（氢氧化钠有腐蚀性，设水的密度为1 g/mL）。下列操作正确的是（ ）A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g氢氧化钠固体C.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用100 mL量筒量取88.0 mL的水【解析】选D。称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，不应调节游码，应调节平衡螺母；氢氧化钠有腐蚀性，应放到烧杯中称量；量筒不能用于溶解固体，故A、B、C皆错。10.下列说法中正确的是( )A.将50 mL酒精与50 mL水充分混合，得到100 mL酒精溶液B.将m g氯化钠放入n g水中，充分振荡后，形成的溶液质量为(m+n) gC.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是固体、液体或气体D.泥浆水中水是溶剂，泥沙是溶质【解析】选C。由于分子之间有间隔，因此将酒精和水混合，得到的酒精溶液体积小于它们的体积之和；将m g氯化钠和n g水混合，如果氯化钠没有溶解完，则所得溶液的质量小于(m+n) g；溶质可以是固体，如食盐水中的食盐，可以是液体，如消毒酒精中的酒精；还可以是气体，如盐酸中的氯化氢；泥浆水不是溶液，静置一段时间后，泥沙会沉降。二、理解与应用（本题包括4小题，共30分）11.（9分）阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸作为高效消毒剂在生活中被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是_，溶剂是_。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：_；化学性质：_。（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸_g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？_。（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？_。【解析】过氧乙酸的醋酸溶液中溶质是过氧乙酸，溶剂是醋酸。无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸属于过氧乙酸的物理性质；过氧乙酸不稳定，易分解，说明过氧乙酸发生化学反应的能力，属于化学性质。因为过氧乙酸溶液易溶于水，对皮肤有腐蚀性，沾到皮肤上，可用大量水冲洗稀释。消毒时过氧乙酸在半小时内就可完全分解，所以应在消毒半小时后才能进房间。答案：（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体（易挥发或易溶于水） 不稳定（或易分解） （3）0.2 (4)用大量水冲洗 (5)消毒半小时后才能进房间 12.（10分）（1）配制一定溶质质量分数的溶液的主要实验步骤是_、_、_、_。固体药品溶解时，常使用玻璃棒进行搅拌，其作用是_。（2）现有下列10种常用仪器，若要配制质量分数为5的NaCl溶液100克，应选择的仪器有（填仪器名称前的标号）_。托盘天平 长颈漏斗 蒸发皿 烧杯 玻璃棒 铁架台 胶头滴管 量筒 酒精灯 药匙【解析】配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。称量固体药品时使用托盘天平、药匙；量液体体积时使用量筒、胶头滴管；固体溶解时应将固体和水放入烧杯内，用玻璃棒搅拌加快溶解。答案：（1）计算 称量 溶解 装瓶存放 加快溶解（2）13.（6分）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象。请填空：（1）能说明糖水是溶液的现象有_；（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是_；（3）从糖水中得到糖固体的方法是_。【解析】溶液由溶质与溶剂组成，糖消失进入水形成均一、稳定的混合物就得到了糖的水溶液；从糖水中得到糖固体需要将水蒸发。答案：（1）玻璃杯中的糖块消失了 （2）分子间有间隔 （3）蒸发14.（5分）学习了溶液的知识后，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程。下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。【解析】本题考查对溶液的概念、组成、特征、性质的认识。从溶液的定义看，只有一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物才是溶液，即溶液中，溶质可以是一种，也可以是多种，可以是固体、液体、气体中的任意一种；溶剂也不一定是液体；溶液具有均一稳定性，但不一定是无色的；溶液一定是混合物，但不一定是液体。答案：（1）硫酸铜溶液是蓝色的（2）水是均一稳定的液体，但水不是溶液（3）碘酒中酒精是溶剂（4）在海水中有食盐、氯化镁等多种溶质（5）把植物油放入水中充分振荡后，形成乳浊液三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）15.（12分）（2009南昌中考）某实验小组利用如图所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是_；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_；（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_；她称取的氯化钠实际质量为_g；（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1 g/cm3）_。【解析】溶解氯化钠时，为了加快溶解速度，需要用玻璃棒搅拌；小婧错将砝码放在左盘，氯化钠放在了右盘，并且使用了游码，则氯化钠的质量为：15 g-3 g=12 g；从图3看出，量取水的体积为82 mL，则原计划所配溶液的溶质质量分数为：18 g/（18 g+82 g）100%=18%。答案：（1）烧杯 玻璃棒 （2）称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 （3）18%16.（12分）根据下面的实验报告回答问题。活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化。探究目的：（1）了解物质溶解前后液体温度变化情况；（2）学习测量液体温度变化的方法。实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。操作过程(如图所示)加适量水，加适量氢氧化钠，搅拌至完全溶解，测溶液温度。（1）实验室中取用药品，要注意不能用手接触药品、不要品尝药品，原因是_。（2）图示中的操作存在一处错误，应改正为_。（3）图示中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化范围?为什么?【解析】（1）实验室中的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以不能用手接触药品，也不能品尝药品；（2）搅拌液体时，应用玻璃棒，温度计是用来量取温度的；（3）图中只是测量了溶解后溶液的温度，溶解前水的温度没有测量，所以无法得知液体的温度变化范围。答案：（1）有的药品有毒性，有的有腐蚀性（2）使用玻璃棒搅拌（3）不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度。四、分析与计算（本题包括2小题，共16分）17.（8分）汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制该稀硫酸。问：（1）1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。（2）将1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1 g/cm3）_L，配得稀硫酸的质量为_kg。【解析】（1）1 L=1 000 mL,1 000 mL1.84 g/cm3=1 840 g；溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=1 840 g98%=1 803.2 g。（2）溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数=1 803.2 g28%=6 440 g=6.44 kg,（6 440 g-1 840 g）1 g/cm3=4 600 mL=4.6 L。答案：（1）1 840 1 803.2 （2）4.6 6.4418.（8分）将10.8 g固体氢氧化钠溶于49.2 g水中，配成密度为1.2 g/cm3的溶液。（1）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数及该溶液的体积；（2）若将上述氢氧化钠溶液稀释到16，求需加水的质量。【解析】（1）氢氧化钠溶液的质量分数为10.8 g/（10.8 g49.2 g）100%=18%，氢氧化钠溶液的体积为（10.8 g49.2 g）1.2 g/cm3=50 cm3=50 mL。（2）设需加水的质量为x，则有（10.8 g49.2 gx）16=10.8 g，解得x=7.5 g。答案：（1）18% 50 mL （2）7.5 g