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高中化学必修2期中测试题(自编精题) 高 一 化学 whj 必修2 测试题（考试时间：90分钟 分值：100分 共 5 页） 第I卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C 是4He的同位素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化7下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ） A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数9下列物质中，不含共价键的是（ ） NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰11下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH314用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉15下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)16将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1 C0.2molL1min1 D0.4molL1min117在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:318“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水19金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC CBAC DBCA20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-122对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示 C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol124钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 25可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A、 B、 C、 D、26在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是 ( )A、m1一定等于m2B、m1可能等于m2 C、m1一定大于m2D、m1可能小于m2第卷（非选择题 共48分）二填空题（7小题，共40分）27（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。28（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu AgFe稀硫酸（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 。 29（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）；H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置。31（3分）反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_ 。32（10分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;（2）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体 ；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；（5）硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗且低温的地方 。 33（10分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。三、计算题：（8分）34在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL-1降到0.8 molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL-1。求：（1）2 min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。新课标人教版高中化学必修二期末测试题 高一化学质量检测试题二1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）A3种 B18种 C9种 D12种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD8下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液 C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空气质量的是（ ） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O C H22e2H D O22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；HCl2 P S19、下列有关硼元素的叙述中，正确的是 ： （ ）A从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱20mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、21下列关于硅的叙述中，正确的是： （ ）A、硅的非金属性比较弱，但其最高价氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中含量在所有的元素中居第一位；C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在； D、硅在电子工业中，是一种很重要的半导体材料；22科学家最近发现2种粒子：第1种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性 B、“四中子”的质量数为4 C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第2种粒子的化学式为O4 第卷 非选择题（共64分）三、填空题：（计53分）23（4分）古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸部，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这种固体可能是，其主要成分是。24（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是_，产生的原因是_ （用化学方程式表示），洗去该固体的方法是： _ 。25（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答： （1）X离子的结构简图为_。 （2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_。 （3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_。 （4）Z2Y2的电子式为_ _，其中含有_ 键和_键，Z2Y2溶在水中的反应方程式为_ _。 （5）Z2Y属于_晶体，它与氯水反应的离子方程式为： _ 。26（4分）下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 （1）写出a点以前发生反应的离子方程式 _； （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式 _。27（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。 （1）医院里，给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的（如右图所示）装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从_管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置_管口导进，从_管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。28（7分）超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_周期，_族，为_元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者为_（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_。29（10分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ，该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为 。有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂CO单键，醇分子断裂OH键。试完成下列反应方程式： .已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .30（12分）（1）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。NO来源于 。A汽车、飞机尾气 B工业制硝硝酸尾气 C电闪雷鸣 （2）写出实验室制取NO的离子方程式： 。（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后无气体剩余的是 。A1mol O2 和4 mol NO2 B1mol NO 和4 mol NO2 C1mol O2 和4 mol NO D4mol NO 和4 mol NO2（4）现有一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L，则m值为 A m B m C0 m D m B.