高一化学《2.2 离子反应》课件

欢迎进入化学课堂 物质 蔗糖溶液 固体NaCl 固体NaOH 熔融NaCl 熔融NaOH 稀硫酸 NaCl溶液 NaOH溶液 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 为什么氯化钠溶液能导电 为什么熔融的氯化钠能导电 因为NaCl溶于水时 在水分子的作用下 形成了自由移动的阴阳离子 因为在高温条件下 NaCl中离子的内能升高 克服相互间的作用力而形成自由移动的离子 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如 NaCl NaOH等 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 如 蔗糖 酒精等 1 电解质和非电解质 电解质应该是化合物 如 铜 单质 氢氧化钠溶液 混合物 不是电解质 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 如 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电 但在熔化状态下能导电 因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 而不是发生化学反应的生成物 如 CO2水溶液能导电 是由于CO2与水反应生成了H2CO3 所以CO2不是电解质 注意 思考 下列物质中 哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 铜 氯化钠固体 氢氧化钠溶液 硫酸 熔融的硝酸钾 硫酸钡 蔗糖 二氧化碳 能导电 电解质 非电解质 3 电离方程式 NaCl Na Cl 2 电离 电解质离解成自由移动的离子的过程 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列酸的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列盐的电离方程式 NaCl KNO3 Fe2 SO4 3 NaHSO4 NaCl Na Cl 盐 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物 KNO3 K NO3 铵根离子 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 NaHSO4 Na H SO42 NH4Cl NH4 Cl 4 酸 碱 盐的定义 练习写出下列碱的电离方程式 NaOH KOH Ba OH 2 NaOH Na OH 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 5 强电解质和弱电解质 问题 为什么相同条件下的HCl NaOH和NaCl的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 H2O强 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如 强酸HCl H2SO4 HNO3等 强碱KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2等 大多数盐类 弱电解质 在水溶液中部分电离成离子的电解质 如 弱酸H2CO3 CH3COOH等 弱碱NH3 H2O 可溶性 Cu OH 2 不溶性 等 注意 H2O是极弱电解质 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 大多数盐 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全