高三化学(苏教版)总复习同步练习.doc

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1(2010北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。答案D2已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.22108molL1，AgCl饱和溶液中c(Ag)为1.30105 molL1。若在5 mL KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中易产生的是AgI沉淀B溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag)CAgCl的Ksp的数值为1.691010D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动解析B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl有剩余，c(I)根据Ksp(AgI)计算，c(Ag)根据Ksp(AgCl)计算，故应为：c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)。答案B3在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)解析溶液中c(Ca2)c(CO)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。答案C4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成解析D项，混合溶液中c(Ag)0.1 mol/L0.001 mol/L，c2(Ag)c(SO)0.00120.11107Ksp(AgI)，即c(I)1.01016，故c(I)1011molL1。答案A6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。答案B7(20115，大连)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析当pH13时，溶液中c(OH)0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2)5.61012/0.015.61010(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。答案C8(20115，临沂)已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I)很小而c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D错。答案B9(20115，天津)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点到b点解析A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据上图象KspAg2SO4(2104)51042103，而0.02 mol/LAgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Ag)c(SO)(0.01)20.0111062103，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；a点到b点，如果是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。答案B10(20115，太原)某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如下图所示。则下列说法不正确的是 ()A反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SBa的数值为62.65C所加AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol/LD当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中，产生的沉淀是AgI解析在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3，依据Ag2S、AgI和AgCl的溶解度大小可知，析出沉淀的次序为，先是析出黑色沉淀Ag2S，然后生成黄色的AgI沉淀，最后生成白色的AgCl沉淀，所以，D项错误。答案D11已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgXKsp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010mol2L2AgY(s)AgYKsp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012mol2L2AgZ(s)AgZKsp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017mol2L2(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。解析(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则c(Y)减小。(3)25时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能；Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101712.(2011大同模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析(1)由上图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从上图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B13饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。(1)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离法。下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀溶解图。图中直线上的点表示一种平衡状态。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，该离子沉淀完全。(1)则由上图可得Fe(OH)2的溶度积的值为_。(2)上图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是_点。(3)某工厂废水(pH2.0，1.0 gmL1)中含Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.810108.310175.610186.310507.11091.210153.41028你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOHBNa2SCKIDCa(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH8.0，处理后的废水中c(Pb2)_。如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag)低于1.01018molL1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准？_ _(填“是”或“否”)。解析本题考查运用沉淀溶解平衡的理论知识在工业废水处理中的实际应用。第(1)问求Fe(OH)2溶度积，根据上图中曲线可以看出pH9时Fe(OH)2达到溶解平衡的c(Fe2)105molL1时，此时c(OH)105molL1，代入即可求得溶度积。第(2)问要理解曲线上的点是平衡状态，曲线下方的是不饱和状态，沉淀速率小于溶解速率，曲线上方有沉淀析出，沉淀速率大于溶解速率，由此可得答案为C点。第(3)问硫化物溶度积最小，沉淀效果最好，沉淀剂应选Na2S；c(Pb2)根据Ksp(1.21015)和pH8.0求算；处理后的废水中Cl的物质的量浓度为c(Cl)molL1，当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)可得c(Ag)9109molL1，不符合排放标准。答案 (1)11015(2)C(3)B1.2103molL1否