四川省2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷B卷

四川省2019-2020学年九年级上学期期中化学试卷B卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（ ） A . 切割大理石B . 海水晒盐C . 石蜡熔化D . 光合作用2. （2分）类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（ ）A . 室温下，pH值7的溶液呈酸性，同理pH值7的雨水是酸雨B . 有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C . 烧碱是碱，同理纯碱也是碱D . CaO与水反应生成Ca（OH）2 ， 同理，Na2O与水反应生成NaOH3. （2分）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）根据如图的信息判断，下列说法不正确的是（ ） A . 该元素的离子核外有2个电子层B . 在化学反应中，该原子易失去电子形成AI3+C . 该元素是地壳中含量最多的元素D . 该原子的相对原子质量为26.9825. （2分）香烟的烟气中含有致癌物尼古丁（C10H14N2），下列关于尼古丁的说法正确的是（ ） A . 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成B . 尼古丁中氮元素质量分数最大C . 尼古丁由三种元素组成D . 尼古丁中含有氮分子6. （2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列有关说法中正确的是（ ） A . 现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低B . 现象 说明物质燃烧需要达到一定的温度 C . 现象说明物质燃烧需要氧气D . 现象说明红磷不是可燃物（ ）7. （2分）有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（ ）A . 检查装置气密性B . 检验二氧化碳中是否混有氯化氢C . 向上排空气法收集二氧化碳D . 检验二氧化碳8. （2分）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ） A . XYZB . YZXC . XZYD . ZXY9. （2分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）A . 反应后溶液的pH大于7B . 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C . 反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD . 反应前后所有元素的化合价均无变化10. （2分）下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A . KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2B . K2CO3、NaNO3、CaCl2、KClC . NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3D . KOH、CuSO4、NaCl、KNO311. （2分）你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）A . 用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B . 用肥皂水区分硬水和软水C . 用碳酸饮料做二氧化碳的性质实验D . 用电池“锌皮”与食醋（主要成分是醋酸）反应制氢气12. （2分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3 ， 还含有适量的催化剂、成型剂等氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32NaCl+3O2一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时下列说法不正确的是（ ） A . 氧烛是一种纯净物B . NaClO3中Cl为+5价C . 氧烛制取氧气的反应为分解反应D . 在运输氧烛时，应避免其受到撞击13. （2分）下列实验设计能达到实验目的是 （ ） 选项ABCD实验设计实验目的探究可燃物燃烧的两个条件验证质量守恒定律分离出天然水中的可溶性杂质测定空气里氧气的含量A . AB . BC . CD . D14. （2分）航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是（ ）A . 液氢燃烧B . 氢气是最轻的气体C . 氢气具有可燃性D . 燃烧产生淡蓝色火焰15. （2分）向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（ ） A . BaSO4B . AgClC . BaCO3D . BaSO4或AgCl16. （2分）（2015宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . 甲、乙两种物质的溶解度都不相等B . 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C . t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D . t2时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克二、 填空题 (共5题；共40分)17. （6分）按要求填空 （1）用化学符号表示：2个硝酸根离子_ ，3个亚铁离子_，氢氧化铁中铁元素的化合价_。 （2）下列微粒结构示意图中属于阳离子的是_（填字母），共表示_种元素。（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式_。 18. （8分）己知：A、D为白色固体，B、E为无色液体，C、E为无色气体，反应加入黑色粉末 M能大大加快反应速率，且M在反应前后质量和化学性质均不变。（1）完成四个反应的方程式_（2）若要分离出反应中的黑色粉末 M, 可采用的操作方法的名称是_，该操作中所需的玻璃仪器是_、_、_19. （7分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度于是他对所得溶液的酸碱性进行探究【探究目的】探究所得溶液的酸碱性（1）【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性（2）【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL，滴入12滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_（3）【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（填写微粒符号）（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到_ ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性20. （11分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示求：（1）生成CO2的质量（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）根据条件，此题还可求算出下列中的_（只填字母标号，不计算，可多选）a该纯碱样品中NaCl的质量分数；b反应所用稀盐酸的溶质质量分数；c反应后所得溶液中NaCl的质量分数；d反应生成水的质量21. （8分）燃煤电厂烟道气中含有大量CO2 将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环根据如图回答问题 （1）CO2转化为CO的反应中，基本反应类型有化合反应和_ （2）CO可以用于钢铁的冶炼，反应的化学方程式为_ （3）CO可以作为燃料，反应时的化学方程式为_ （4）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下，请在方框内补全相应的微粒图示 三、 实验探究题 (共1题；共16分)22. （16分）某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是_； （2）根据实验目的，该同学设计了实验I、两种合弹的方案，如图l所示： 若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为_、_；（3）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是_； （4）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色 A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至_色，最终变为无色；B向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜粉末中存在铁的原因：反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：_；_；（5）根据实验目的，该同学设计了实验I、两种合弹的方案，如图l所示： 若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为_、_；（6）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色 A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至_色，最终变为无色；B向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜粉末中存在铁的原因：反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：_；_；（7）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表_；铜片表面_ （8）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：电流表_；铜片表面_ 四、 计算题 (共1题；共7分)23. （7分）（2015兴安盟）某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成（SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应）课外小组的同学将80克稀盐酸分4次加入到15克该混合物中，恰好完全反应测得的数据如表所示：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/kg20202020剩余固体的质量/kg12.510a5请计算（1）SiO2中Si、O元素的质量比为_ .（2）第3次加入稀盐酸后，a为_g（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共40分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验探究题 (共1题；共16分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、四、 计算题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、