2019-2020学年度新人教版九年级上学期期中化学试卷D卷

2019-2020学年度新人教版九年级上学期期中化学试卷D卷一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（ ）A . 粮食酿酒B . 盐酸除锈C . 冰雪融化D . 蜡烛燃烧2. （2分）下列不属于净水措施的是（ ） A . 吸附B . 静置C . 电解D . 蒸馏3. （2分）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X = 2HCl + Pd+ CO2 。下列说法错误的是（ ） A . X为 H2OB . 从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后C . 反应前后各元素的化合价都发生了变化D . 列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等4. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 木炭燃烧后生成黑色固体B . 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D . 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰5. （2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是（ ） A . 试管内液面明显上升B . 有液体进入注射器内C . 左侧玻璃管内液面上升D . 左侧玻璃导管口产生气泡6. （2分）读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际量筒内液体体积为（ ） A . 大于20mLB . 小于20mLC . 为20mLD . 无法判断7. （2分）已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为（ ） A . NO2B . N2OC . NOD . N2O38. （2分）“结构决定性质、性质决定用途”是学习化学的重要思想方法.下列说法中正确的是（ ）CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大纯碱和烧碱都能与酚酞溶液变红，所以它们都属于碱氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤A . B . C . D . 9. （2分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）A . 3Fe+O2Fe3O4B . 2KClO32KCl+O2C . 2NaOH+SO2Na2SO4+H2OD . BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl10. （2分）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示下列说法错误的是（ ） A . 原子序数为35B . 该元素为非金属元素C . 形成的离子是BrD . n=511. （2分）下列实验操作，能达到预期目的的是用托盘天平称取5.6g铁粉；用10mL量筒量取8.8mL水；用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5；将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸。（ ）A . B . C . D . 12. （2分）某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（ ） A . 氢氧化钾B . 碳酸钙C . 碳酸钾D . 硝酸铜13. （2分）在广东紫金县发生的违规排污事件引起的铅污染已经造成多人血铅超标符合“Pb”不能表示的是（ ） A . 铅元素B . 金属铅C . 一个铅原子D . 一个铅分子14. （2分）对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ ）A . 一定属于同种元素B . 属不同种元素C . 是同一种原子D . 上述说法都不全面15. （2分）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 原子是最小的粒子C . 原子得到电子或失去电子变成离子D . 分子一定比原子大16. （2分）物质在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ） A . 红磷：产生大量的白烟B . 镁条：发出明亮的红光C . 硫粉：产生淡蓝色火焰D . 铁丝：产生耀眼的白光17. （2分）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一，其主要发生催化剂的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2 下列对该化学反应的说法不正确的是（ ） A . 反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变B . 该反应使有害气体转化为无害物质C . 反应物都属于氧化物D . 化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质18. （2分）下列实验基本操作正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 检查设置的气密性C . 点燃酒精灯D . 量2.5mL溶液19. （2分）下列对于宏观现象的微观解释中错误的（ ） A . “酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动B . 鱼、虾能在水中生存，是因为水中含有氧分子C . 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少D . 1滴水中大约有1.671021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小20. （2分）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（ ）A . 反应后物质Z的质量为9gB . 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C . 反应生成Y的质量为11gD . 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：2二、 填空题 (共3题；共28分)21. （6分） （1）化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空： 氮元素_； 3个二氧化碳分子_；镁离子_； SO 2中硫元素的化合价为+4_； （2）如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题： 在化学反应中容易失去电子的是_（填序号）； 图中两种元素组成的化合物的化学式是_。 22. （14分）蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示： （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等_种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式_ （2）进行操作时，控制溶液pH=67（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有_和_该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致_溶解，_会沉淀析出 氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）33.35.27.812.8Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶（3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式_ （4）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是_ （5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3nMg（OH）2xH2O）的组成某同学组装仪器如图2所示： 【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76gA装置中NaOH溶液的作用是_；B装置中药品是_；在实验中要持续通入空气，其目的是_通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3nMg（OH）2xH2O）中m：n=_x值为_若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）23. （8分）下表是元素周期表的一部分： （1）12号元素的元素符号为_；Be元素的相对原子质量为_ （2）相对原子质量为22.99的元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_；F元素最外层电子数为_（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母） A . 质子数不同B . 相对原子质量不同C . 中子数不同（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第_周期第A族 三、 分析综合题 (共2题；共16分)24. （8分）如图是常见气体制备的装置图（有的空格用图中序号填即可） （1）写出仪器名称：a_；b_ （2）利用高锰酸钾制取氧气可选用_反应装置制取，写出发生反应的化学方程式为：_；可用装置收集氧气_； （3）实验室可用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用_反应装置制取，写出反应的化学方程式_；检验二氧化碳是否装满的方法是：_ 25. （8分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格： （1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是_（填序号），理由是_ （2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有_出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为_； 小刚选择 B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是_，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是_；小涛选择 C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是_（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）（3）结论分析：请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：_ 四、 计算 (共2题；共11分)26. （6分）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。(1)写出X的化学式_；(2)写出和反应的化学方程式：_；_；(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有_元素和_元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子_。27. （5分）2.4 g镁在空气中充分燃烧，需要氧气多少克？生成氧化镁的质量为多少克？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共28分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 分析综合题 (共2题；共16分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、四、 计算 (共2题；共11分)26-1、27-1、