【胡波章节练习】72影响平衡的条件

中学化学竞赛试题资源库影响化学平衡的条件A组 C对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 A、C对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）Q下到叙述正确的是A 增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数B 降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数C 使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同D 扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变 B已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 D在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。下列判断正确的是A 增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D 升高温度，平衡向左移动 D温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2/mol653.51N2/mol21.510NH3/mol0124 B一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D 1、3、2、2 B在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强 C下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反应放热）A 常温下加压 B 增加Fe3的浓度C 增加Fe2的浓度 D 移去一些析出的银 B在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 B、C在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比A NH3的百分含量增大 B NH3的浓度增大C H2的转化率提高 D N2的转化率提高 D在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热 D在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A 和 B 和 C 和 D 和 C在N23H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A 因为压强不变，所以平衡不移动B 因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C 因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D 因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动 A一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol A在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为325。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol D温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大 B在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：COH2OCO2H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol A、C对于以下给出的可逆反应：A2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是A A不一定是气态物质 B A一定是气态物质C B一定不是气态物质 D B一定是气态物质 C一定温度下，反应H2（气）I2（气）2HI（气）Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是A 恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B 恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小C 恒容，升温，正反应速率减小D 恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低 D对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；H0。下列有关叙述正确的是A 化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O)B 若单位时间内生成amol NO，同时消耗amol NH3，则反应达到平衡状态C 其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大 A（A：增大压强，平衡正向移动；降低温度，平衡正向移动。B：增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动。C：增大压强，平衡逆向移动；降低温度，平衡逆向移动；D：增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡正向移动。）在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A 2SO2O22SO3（正反应放热）B 4NH35O24NO6H2O(g)（正反应放热）C 2NH3N23H2（正反应吸热）D SO2NO2SO3(g)NO（正反应放热） B、D对于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是A mnpq 正反应是放热反应 B mnpq 正反应是吸热反应C mnpq 逆反应是放热反应 D mnpq 逆反应是吸热反应 A、C在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A 正反应是吸热反应，且A不是气态B 正反应是放热反应，且A是气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D 改变压强对该平衡的移动无影响 C在t1时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是A 若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B 若M1M2，平衡左移，正反应吸热C 若M1M2，平衡左移，正反应放热 D 若M1M2，平衡右移，正反应放热 D对反应 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是A 对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）2v（H2O）B 若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 A、B在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则A 若正反应是吸热反应，则A为非气体B 若正反应是放热反应，则A为气体C 在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动D 压强对该平衡移动无影响 B可逆反应：A（g）BC（g）D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是A 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11 C在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p D下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 B下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 氨水应密闭保存，放置低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 A、C不能用勒沙特列原理解释的是A NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入盐酸，丁达尔现象减弱C 加入稀硫酸，可促进酯的水解D 用蒸馏水稀释浓H2SO4，电离度逐渐增大 B下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B、C反应C2H5CHCH2H2，通入不参加反应的水蒸气后，下列叙述中正确的是A 在恒容过程中，平衡正向移动 B 在恒容过程中，平衡不移动C 在恒压过程中，平衡正向移动 D 在恒压过程中，平衡不移动 B在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol B、D对于以下这个平衡体系C（s）CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），下列说法中错误的是A 降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小B 在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小C 在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动D 向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大 （1）答：0.1mol/L分 0.05mol/L分 0.5mol/L （2）均为恒量 （3）不变将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）VHI ；VH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”） （1）xyz （2）逆反应 （3）固体或液体 （4）放在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。 升温：T2T3T1 降温：T1T3T2对于反应2NO2（气）N2O4（气）；H57KJ/mol，试比较以下三种状态下的3个温度之间的大小关系；改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温： ；降温： 。 （1）增加A的浓度；降温；加压；减小C的浓度（2）加压；降温；减小C的浓度（3）增加B的浓度（4）减压对于A（g）B（g）C（g）（正反应放热）的平衡体系（1）能使B转化率增大的措施是 ；（2）能使AB转化率均增大的措施是 ；（3）使A转化率增大，B转化率减小的措施是 ；（4）从逆反应角度看，C转化率增大而A、B浓度降低的措施是 。 （1）A （2）C （3）ADBC把N2和H2以11物质的量比混匀后分成四等分，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器的合成氨反应相继达到化学平衡状态，分析表中实验数据后回答下列问题（用A、B、C、D填空）。容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%（1）都达到平衡时 容器中NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是 。（3）四个容器的容积由小到大的排列次序是 。 （1）0.15molL1min1 45 （2）13 （3）2.4mol有甲、乙两容器：甲容器体积固定，为2L；乙容器体积可变。在一定温度下向甲中通入4mol H2和4mol N2，经2min后达到平衡，此时生成的NH3的物质的量为1.2mol。（1）用N2表示该反应的平均反应速率为 ，此时H2的转化率为 。（2）相同温度下保持乙的容积为2L，起始时向乙中通入2mol NH3、 mol H2和 mol N2，反应达平衡时各物质的物质的量浓度可与甲中平衡时相同。（3）相同温度下若向乙中通入8mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，则当反应达到平衡时生成的NH3的物质的量为 。 （1）；因为（空气）29g/mol，M（水）18g/mol，则（总）必小于29g/mol；（2）变大；（3）3a/442mol。混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“”、“”或“”）干燥空气的密度，理由是： ；（2）在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；（3）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2） mol（用含a的代数式表示）。 （1）55%，（2）0.14 3.00103mol/(Ls)（3）0.40在80时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L的已抽成真空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.20c10.10c3ABc(NO2)0.000.12c20.220.220.22根据本题内容和表格中提供的数据填空（c1、c2、c3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：（1）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3 A（填“”、“”“”）。（2）20s时，四氧化二氮的浓度c1 mol/L1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。 （1）0.2molL1min1 （2）x4（2分） （3）C （4）B 不变（5）n(A)3n(C)/4n(B)n(C)/431或n(A)n(B)31，n(C)0n(A)n(B)0，n(C)0t时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_；（2）x_；（3）一定条件下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动（4）一定条件下，若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡（填字母）_；A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动此时B物质的量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为_ B组 D从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色 D在一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）nC（s）D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C 该反应式中n值一定为2D 原混合气体中A与B的物质的量之比为21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） A、D加热装有1mol HI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2mol HI，在t2达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是A 若t1t2，则x1x2 B 若t1t2，则x1x2C 若t1t2，则x1x2 D 若t1t2，则x1x2 B将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中。在一定条件下CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1mol CO和2mol H2O（g）充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8% A某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均增加1rnol B 均减半 C 均减少1mol D 均加倍 B、D某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A 升高温度 B 增大压强C 再加入nmol CO和nmol H2O D 再加入2n mol CO2和2n mol H2 B在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C2 D有可逆反应C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的A 增大 B 减小 C 不变 D 前三种均有可能 A反应：NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A 原混合气体的平均相对分子质量为30B 原混合气体的平均相对分子质量为28C 起始时，NH3与CO2的体积比为1314D 起始时，NH3与CO2的体积比为1415 B、C在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z的体积分数增加 D X的转化率下降 D下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2()3H2()2NH3()，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D C、D密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A xyz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数减小 C、D温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡A（g）B（g）3C，测得此时c（A）0.022mol/L：压缩容器使压强增大到2.02 106Pa，第二次达到平衡时，测得 c（A）0.05mol/L；若继续压缩容器，使压强增大到4.04106Pa，第三次达到平衡时，测得 c（A）0.075mol/L。则下列关于C物质状态的推测正确的是A C为非气态 B C为气态C 第二次达到平衡时C为气态 D 第三次达到平衡时 C为非气态 B某些金属卤化物可跟卤素反应，如KII2KI3，下列判断错误的是A I3在溶液中存在如下平衡I3II2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度 A、D往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B 平衡不移动，混合气体密度增大C H2转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速度图象为 A已知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2mol NH3，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和32mol H2，达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列叙述正确的是A Q2Q192.4 B 2Q2Q192.4C Q1Q292.4 D Q1Q292.4 A、C已知298K时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是A Q2Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1197kJ D Q2Q1197kJ B下列两个平衡体系：（A）C2H4C2H2H2 （B）2CH4C2H42H2 当升高温度时，（A）和（B）式皆向右移动。试判定下列反应（1）、（2）和（3）中：（1）C2H2CH4Q1，（2）2CH2C2H2Q2，（3）2C2H2C2H4Q3热量Q1，Q2，Q3的大小顺序排列正确的是A Q1Q2Q3 B 2Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1时间浓温度度 B、D某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，判断下列说法不正确的是A 实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率为0.013mol/(Lmin)B 实验2中，隐含的反应条件可能是缩小容器的体积，也可能使用催化剂C 实验3中，A的起始浓度一定大于1.0mol/L，起始速率也一定大于实验1D 实验4中，反应温度一定大于800，上述反应为放热反应 （1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。 （2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。今年是勒沙特列（Le Chatelier18501936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3（s） CO2（g）H2OCa(HCO3)2（aq） 海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3的方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海地层沉积的CaCO3很少。（4分）温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？ 勒沙特列原理（平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。1834年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律： ，其内容是：_。该原理或定律在 等工业生产中有重要应用。 （1）先下移，后上移 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pVnRT，升高温度，压强（体积）增大。某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2O22SO3（正反应放热），此时活塞已保持静止。（1）往A内迅速充入2mol SO2和1mol O2，活塞将如何运动 ；当活塞再次保持静止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（、），同时SO2的转化率比原平衡时 （增大、减小、不变）（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：. . 反应、是可逆反应，反应是不可逆反应，当NaOH含量较少时，使反应生成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当NaOH含量太多时，尽管反应、生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会使反应的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe3O4氧化膜。发生的反应可表示如下：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O 8FeNaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。 (1)不变 (2)增大 (3)降低某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA（g）bB（g）cC（g）。在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡后，判断在下列情况下有关物理量的变化（填写“增大”、“减小”或“不变”）：（1）当abc时，A的转化率 。（2）当abc时，A的转化率 。（3）当abc时，A的转化率 。 不变 14b13a12c一定温度下，可逆反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）在某密闭容器中达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为30gmol1，此时若温度不变、增大压强，重新达到平衡之后，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。若原平衡状态时NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则若要使达到新平衡状态时混合气体的平均分子量增大或不变，a、b、c之间应满足的关系式为 。 （1） （2） （3）m12n，m12n，m12n可逆反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到平衡时，混合气体物质的量变化值nx，且m12x、nx。请回答下列问题：（1）达到新的平衡时，混合气体的平均式量为 。（2）达到新的平衡时，混合气体平均式量的变化值M 。（3）若混合气体的平均式量呈下列变化趋势，请确定m和n关系：若混合气体的平均式量增大，则有 。若混合气体的平均式量不变，则有 。若混合气体的平均式量减小，则有 。（也可用“CO2（g）2NH3（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）”来讨论） 逆 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的0.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 正 压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再逐步增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.0850.200.44据表中数据，可见压强从2105 Pa增至5105 Pa，平衡向 方向移动，作出这种判断的理由是： ；当压强由5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡向 方向移动， 作出这种判断的理由是： 。 （1）逆 理由略 （2）正 E在10105Pa后加压变成了液态 ad在10和4atm的条件下，当反应aA（g）dD（g）eE（g），建立平衡后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（molL1）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 方向移动（填“正”、“逆”），理由是 。（2）压强从1106Pa增加到2106Pa时，平衡向 反应方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是： ； 。 （1）a4d （2）D在某条件下，容器中有如下的平衡反应：A4B2CD（正反应放热）此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是_（用a和d的关系式表示）：（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是（从下面列出的选项中选择）A 升高反应温度 B 增大反应容器内之压强 C 增大反应容器容积D 降低反应温度 E 减小反应容器内之压强 F 减小反应容器容积 （1）3、逆（原因是这些物质加起来还不足7体积，所以平衡向扩体积方向移动） （2）1c4 （3）降低温度（因为6.57，所以平衡必须向逆反应方向移动，而压强和物质的配比关系在这里是无法改变的。在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，且不考虑活塞的质量及摩擦（如图）：容器中发生以下的反应：N23H22NH3（正反应放热）若反应达到平衡后，测得混和气体为7体积，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：（1）若a1，c2，则b ，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填“正”或“逆”）（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的体积为6.5体积，则可采取的措施是 。 小 硫在纯O2中燃烧时释放的热量大，温度高。温度高不利于SO3生成。在纯氧中燃烧硫转化为SO3的百分率比在空气中燃烧硫转化为SO2的百分率_（大、小、相等），因为 。 （1）1 NH3（2）洗气（3）因该反应为放热的可逆反应，可再生的适宜条件为升温、或降压或增加酸度。有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCOQ（1）物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其中心离子的化合价为 ，配位体为 。（2）用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为 （3）用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ （1）(dc)/6 b8c/32d/3 （2）ab2c b2d/38c/3 （3）减小 增加在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I（s）PH3（g）HI（g）4PH3（g）P4（g）6H2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2（g）为c mol，H2为d mol，求：（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）nP4 ，nPH3 ；（2）a，b，c三者的关系服从a （填b，c的代数式），b，c，d三者的关系服从b （填c，d的代数式）；（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）将 ，n（PH4I）将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。C组 平衡不会因生成额外的氨而向左移动，因为其是由反应自身产生的。同时也要注意到只靠Le Chaeha原理并不能说明平衡移动的程度。不论加入多大量的风，新的平衡体系中总是存在一定量的H2。在运用Le Chatelier原理时，反应中的热量也可以看成是反应物或生成物。氮和氨包含热量的反应可写成如下形式：N2（g）3H2（g）3NH3（g）22kcal升高温度必然增加体系的热量，因此为了消耗加入的热量，平衡必定走向左移动在容积一定的容器中发生的化学反应：N2(g)十3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡时，再加入一定量的N2将会对平衡产生什么影响？在压力一定时，升高温度会对上题中的化学平衡有何影响？ 生成2mol氨需消耗氮气和氢气共4mol。当体积一定时则气体物质的量越少压力也就起小，因此由Le Chatelier原理可得，当压力增加时平衡向气体物质的量减少的方向也即向右移动。对于化学平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)22kcal，当把整个体积减半，也即使初始总压力增加一倍时，则会对平衡产生什么影响？ 因为产生2mol气体的同时要消耗2mol气体，则总压力的改变对平衡没有什么影响。在500时，对于化学平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。当把整个体积增加一倍，也即使初始总压力减半时，则会对平衡产生什么影响？ 由反应式可看出每生成2mol气体要消耗1mol气体，减少体积对气体的影响要比对固体大得多。由于减少体积而使总压力增加，则此平衡会向左移动。对于化学平衡：2C(s)O2(g)2CO(g)，当整个体积减少时，则对平衡有何影响？ 只有（3）是正确的（假如反应进行完全，（4）也正确）。对于化学平衡方程式：2COO22CO2，下列哪些说法是正确的？（1）向容器中每加入1mol O2只能加入2mol CO。（2）无论向容器中加入多少CO和O2，则只有lmolO2和2molCO参与反应。（3）反应时CO与O2的物质的量比为21。（4）当容器中有lmolO2和2molCO时，则会有2mol的CO2生成。 平衡移动的方向是：（1）右，（2）右，（3）左，（4）左，（5）不移动。以下所给条件会对平衡产生什么影响？1/2NO2NO2十热量（1）增加N2的浓度（2）降温（3）增大体积（4）降低O2的浓度（5）加入催化剂 因为加入CI2使平衡向左移动，从而释放出热量而使温度升高。一个平衡体系被下述反应描述：热量SO2Cl2SO2Cl2，在体积恒定时加入Cl2，为什么温度会升高？ 减小体积使气体的分压增大，则平衡会向气体物质的量减少的方向移动：（1）向左，（2）向左。指出减小体积会对下列平衡反应产生什么影响？（1）热量十MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)（2）2C(s)O2(g)2CO(g)十热量 先单独考虑各影响因素，如果均使平衡向同一方向移动则平衡移动的方向是可以确定的，如果分别使平衡向相反的方向移动则平衡移动的方向是不能确定的，因为Le Chatelier原理是非定量的。则（1）向右，（2）不能确定，（3）向右，（4）向右，（5）不能确定。指出如果出现下列各情况会对平衡反应：2COO22CO热量产生什么影响？（1）体积不变时加入CO减少CO2（2）升温并减小体积（3）加入O2并减小体积（4）降温并加入催化剂（5）体积不变时加入CO并升温 （1）H2Hf（NO）2（89.75kJ）此反应为吸热反应，加热升温会使平衡正向移（2）因为方程式两边气体的物质的量相等，所以平衡不会移动；（3）增加反应物的浓度，平衡正向移动（4）降低反应物的浓度，平衡逆向移动；（5