元素与物质的分类知识点总结.doc

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第二章 第1节 元素与物质的分类课前导学案(第1课时).18 高一化学组 2010.10.11一元素与物质的关系:从本质上看,元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的;从数量上看,110多种元素组成了几千万种的物质。二元素的组成形式:(1)单质:相同一种元素自身组成的物质叫单质,有金属、非金属.(2)化合物:不同的元素之间组成的物质叫化合物。不同的元素之间可以形成不同的物质;相同的元素之间可以形成不同的物质。例如:O2和O3,CO和CO2三元素的存在形态:(1)游离态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态,此时的化合价为零价。(2)化合态:元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态,此时的化合价一般为正价或负价。说明:同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。例如CO中碳元素为+2价,但是CO2中碳元素为+4价。四物质分类的意义:物质的种类繁多、数量巨大,不可能逐一研究。对物质进行科学分类,再分门别类地研究它们的结构、性质和用途,则容易找到有关规律,把握物质的本质属性和内在联系,来最大限度地服务于人类社会。五物质分类的方法:(1)按物质是否由同种物质(分子)组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物;由不同物质的分子组成的物质叫混合物。(2)按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。(3)化合物的分类方法很多,如按化合物的性质分类,又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等;若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电,则可以分为电解质和非电解质;若按在化学反应中的表现,则分为氧化剂和还原剂。(4)对于能与碱和酸反应的氧化物来说,又分为酸性氧化物和碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物,例如:CO2,SO2。能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,例如:Na2O,CaO。(5)按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类,分为溶液、胶体和浊液等。6)总结:按性质分为: 氧化物 、 酸 、 碱 、 盐 按水溶液或熔融状态能否导电分为 电解质、 非电解质 化合物按在氧化还原反应中的表现 还原剂 、 氧化剂 思考题:1. 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗?2盐一定含有金属元素吗?3金属氧化物一定是碱性氧化物吗?碱性氧化物一定是金属氧化物吗?4非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?5Na2CO310H2O、盐酸是混合物还是纯净物?例1:下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A石灰石BCa(OH)2CCaCO3DCH4解析:石灰石是混合物,主要成分是CaCO3;Ca(OH)2是碱;CH4是有机物。故选C。六单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系(1)相互关系的研究方法:先选定一类物质,预测它可能和哪些类别的物质发生反应;然后选出各类物质的代表物,探究它们之间是否发生反应。(2)化学性质:金属的化学通性:氧化物的化学通性:能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。说明:多数酸性氧化物与水可以直接化合(SiO2不能);少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如Mn2O7是金属氧化物,但却是酸性氧化物;金属氧化物不一定是碱性氧化物;但碱性氧化物一定是金属氧化物;非金属氧化物也不一定是酸酐,如CO。酸的化学通性:碱的化学通性:盐的通性:7、各类物质的相互关系 【例1】下列关于氧化物的叙述正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成酸D酸性氧化物都能与水化合生成酸解析:金属氧化物不一定是碱性氧化物,学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物,但却是酸性氧化物;非金属氧化物也不都是酸酐,如CO就是不成盐氧化物。CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸,例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。答案:B【例2】判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类?解析: 酸: 硫酸 盐酸 碱:NaOH Ca(OH)2化合物 盐:CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 CuSO4 氧化物:氧化钙 氧化铜 金属单质:铁单质 非金属单质:木炭 氧气
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