2013年辽宁省本溪市中考化学试题(含解析).doc

辽宁省本溪市2013年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。第1小题第10小题，每小题1分；第11小题第15小题，每小题1分）33（1分）（2013本溪）下列变化属于化学变化的是（）A水的沸腾B干冰升华C蔗糖溶解D铁丝燃烧考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：A、水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、蔗糖溶解过程中只是蔗糖分子进入了水溶液，没有新物质生成，属于物理变化D、铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化故选D点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化34（1分）（2013本溪）下列物质属于纯净物的是（）A海水B天然气C冰水混合物D石灰石高温煅烧后的剩余固体考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物 B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物 C、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物D、石灰石高温煅烧后的剩余固体中含有氧化钙以及石灰石中一些不反应的杂质，也可能有未反应的碳酸钙，属于混合物故选C点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物35（1分）（2013本溪）下列物质在氧气中燃烧，则生成有刺激性气味气体的是（）A木炭B镁条C红磷D硫粉考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误B、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确故选D点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态36（1分）（2013本溪）近日，央视曝光了“镉大米”事件，大米中镉含量严重超标，危害人体健康，其中“镉”指的是（）A元素B原子C分子D单质考点：元素的概念专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“镉”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述解答：解：大米中镉含量严重超标，这里的“镉”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉”是强调存在的元素，与具体形态无关故选A点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键37（1分）（2013本溪）下列物质中，属于溶液的是（）A米粥B牛奶C碘酒D石灰水考点：溶液的概念、组成及其特点专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断解答：解：A、米粥是米分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误C、碘酒是固态碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确故选CD点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键38（1分）（2013本溪）下列关于空气的说法中，错误的是（）A空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源B空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%D空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应考点：空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质专题：空气与水分析：A、根据稀有气体的化学性质稳定以及用途分析；B、根据氮气的化学性质比较活泼以及用途分析；C、根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%分析；D、根据氧气的化学性质比较活泼分析解答：解：A、稀有气体的化学性质稳定，它们可以制成多种用途的电光源，故说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，无毒，因此食品包装中可充氮气防腐，故说法正确；C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，不是按质量计算，故说法错误；D、氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应，故说法正确故选C点评：空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等39（1分）（2013本溪）化学在能源、材料和环境等研究领域发挥重要作用下列说法正确的是（）A二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物B石油、乙醇和沼气都是不可再生能源C合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境考点：有机物与无机物的区别；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与能源；化学与生活分析：A、含有碳元素的化合物属于有机物；B、用完不能再生的能源属于不可再生能源；C、材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；D、新能源的开发利用有利于保护环境解答：解：A、甲烷和淀粉都是含有碳元素的化合物，属于有机物，二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于无机物不正确B、石油属于不可再生能源，乙醇和沼气属于可再生能源不正确C、合金属于金属材料，合成纤维和合成橡胶属于合成材料不正确D、太阳能、风能和地热能的利用不污染环境，有利于保护环境正确故选：D点评：一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物40（1分）（2013本溪）今年来，部分大城市出现雾霾天气，下列情况：煤的燃烧；工业废气的排放；动植物的呼吸；汽车尾气的排放其中可能引起大气污染的是（）ABCD考点：空气的污染及其危害专题：空气与水分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒煤的燃烧不充分时，会产生一氧化碳等有害气体；工业废气中有害气体的排放能引起大气污染；动植物的呼吸产生的气体主要有二氧化碳和水蒸气等，不会造成污染；汽车的尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等有害气体，能引起大气污染解答：解：煤的燃烧不充分时，会产生一氧化碳等有害气体；工业废气中有害气体的排放能引起大气污染；动植物的呼吸产生的气体主要有二氧化碳和水蒸气等，不会造成污染；汽车的尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等有害气体，能引起大气污染故选A点评：本考点主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染41（1分）（2013本溪）下列事故处理的方法不正确的是（）A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B家用电器着火，用自来水扑灭C不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭D厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施专题：化学与生活分析：A、根据灭火的原理判断；B、根据防止触电的情况判断；C、根据灭火的原理和方法入手；D、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；解答：解：A、盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故做法正确；B、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故做法错误；C、打翻燃着的酒精灯，最便捷的扑火方法是用湿抹布扑盖，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，故做法正确；D、厨房煤气泄漏，应立即关闭阀门并轻轻开窗风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度、减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故做法正确故选B点评：隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法42（1分）（2013本溪）某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水自此判断，该物质的组成中一定含有的（）A氯化物B硫化物C氢化物D硫、氢和氧考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断解答：解：生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定，而含有硫和氢元素的物质一定是硫化物；故选B点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键43（2分）（2013本溪）如图所示的实验操作中，正确的是（）A细铁丝燃烧B稀释浓硫酸C过滤D点燃酒精灯考点：氧气的化学性质；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析判断B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断C、根据过滤时要用玻璃棒引流，直接倒入漏斗会使混合液溅出进行分析判断D、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断解答：解：A、做铁丝燃烧实验时应在集气瓶底部放一些水或沙子，防止加热生成的高温熔融物溅落引起集气瓶底炸裂，图示操作错误B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确C、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，以防液体溅出，图中所示操作错误D、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，图中所示操作错误故选B点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键44（2分）（2013本溪）下列说法中正确的是（）A石墨可作润滑剂，因为它很软B金属铝可作导线，因为它的导电性最好C锌的性能比生铁优良，因为锌的含碳量比生铁高D浓硫酸在实验中常用作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性考点：碳单质的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的物理性质及用途专题：物质的性质与用途分析：A、根据石墨具有润滑性进行解答；B、根据金属铝可作导线，因为它的导电性良好进行解答；C、根据锌中不含有碳进行解答；D、根据浓硫酸具有吸水性进行解答解答：解：A、石墨具有润滑性，所以石墨可作润滑剂，故A错误；B、金属铝可作导线，因为它的导电性良好，而不是最好，故B错误；C、锌中不含有碳，锌的性能比生铁优良，不是因为锌的含碳量比生铁高，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在实验中常用作干燥剂，故D正确故选：D点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途45（2分）（2013本溪）下列关于物质用途的说法，错误的是（）A用金刚石作钻探机的钻头B用小苏打作焙制糕点的发酵粉C用甲醛浸泡海鲜防止其变质D用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症考点：碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康专题：物质的性质与用途分析：A、根据金刚石的硬度大进行解答；B、根据小苏打受热分解生成二氧化碳且能和发酵酸反应进行解答；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答解答：解：A、金刚石的硬度大，所以用金刚石作钻探机的钻头，故A正确；B、小苏打受热分解生成二氧化碳且能和发酵酸反应，所以可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，故B正确；C、甲醛有毒，所以不能用甲醛浸泡海鲜防止其变质，故C错误；D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不能用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多症，故D错误故选：CD点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途46（2分）（2013本溪）t时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）A恒温蒸发溶剂B减低溶液的温度C向溶液中加入硝酸钾D向溶液中加入t时硝酸钾的饱和溶液考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解能力增大，相同质量的水可以溶解更多硝酸钾，因此不饱和溶液变成为饱和溶液，可以据此解答该题解答：解：A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，故能使其变为饱和溶液；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液；C、加入一些硝酸钾固体能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，故能使其变为饱和溶液D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液；故选D点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系47（2分）（2013本溪）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶液，过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选C点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共18分）48（4分）（2013本溪）请用化学用语填空（1）镁元素Mg；（2）3个汞原子3Hg；（3）硝酸钡Ba（NO3）2；（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答：解：（1）镁元素的元素符号为：Mg（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg（3）硝酸钡中钡元素显+2价，硝酸根显1价，其化学式为Ba（NO3）2（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：故答案为：（1）Mg；（2）3Hg；（3）Ba（NO3）2；（4）点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、化合价号等）的书写和理解能力49（2分）（2013本溪）煤矿的矿井内，空气中常混有可燃性的气体和粉末，它们遇到明火就有可能发生爆炸事故为防止事故的发生，煤矿的矿井内通常采取的安全措施是严禁烟火、通风考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；防范爆炸的措施专题：化学与生活分析：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸解答：解：可燃性的气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；煤矿的矿井内经常通风，严禁烟火是保障安全的有效措施故填：爆炸；严禁烟火、通风点评：本题主要考查爆炸方面的知识，爆炸的条件是：在有限的空间内，可燃物剧烈地燃烧，生成气体，放出大量的热50（4分）（2013本溪）水是生命之源，我们应该爱护水资源（1）自然界的水中都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，还可以利用活性炭的吸附性净化水（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水区分软水和硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度（3）“节约用水，从我做起”请你写出一种生活中节约用水的做法随手关闭水龙头考点：水的净化；硬水与软水；保护水资源和节约用水专题：空气与水分析：（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；（2）根据用肥皂水区分软水和硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度进行解答；（3）根据生活中节约用水的措施进行解答解答：解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味来净水；故填：吸附；（2）用肥皂水区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸；（3）生活中节约用水的措施有：随手关闭水龙头等故填：随手关闭水龙头点评：解答本题要掌握净化水的方法、珍惜爱护水资源等方面的知识，才能对相关方面的问题做出正确的解答51（4分）（2013本溪）下面是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图如图所示，回答下列问题（1）铝的相对原子质量是26.98；铝原子金属（填“金属”或“非金属”）元素（2）氧原子的核电荷数是8；在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析解答即可（2）由氧元素在元素周期表中的信息可知其原子序数为8；原子中，若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为26.98，该元素的名称是铝，属于金属元素（2）由氧元素在元素周期表中的信息可知其原子序数为8，根据原子序数=核电荷数，则该元素的核电荷数为8；氧原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子形成阴离子故答案为：（1）26.98；金属；（2）8；得到点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力52（4分）（2013本溪）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题（1）在t2时，B、C两种物质的溶解度相等（2）将t3时A物质饱和溶液降至t2所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（填最简整数比）（3）若A中有少量B时，采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的结晶方式提纯A（4）t3时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是C、B、A（用A、B、C表示）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）某温度下饱和溶液的组成是相同的，与溶液的质量多少没有关系，据降温后A的溶解度回答；（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法；（4）据t3时A、B、C的溶解度分析解答解答：解：（1）t1时B、C的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相同；（2）A的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3时A物质饱和溶液降至t2，依然是饱和溶液，此时A的溶解度是30g，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；（3）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，B的溶解度受温度影响不大，所以若A中含有少量B时，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；（4）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，所以将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是CBA；故答案为：（1）t2；（2）3：10；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）C、B、A点评：本题主要考查了溶解度曲线的意义，能较好考查学生对知识的掌握和应用三、简答题（本题共4个小题，共16分）53（6分）（2013本溪）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属，根据你对金属的认识，回答下列问题（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）（2）在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型为置换反应（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆，链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是与水和氧气隔绝考点：铁的冶炼；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（2）铁能和硫酸铜发生置换反应；（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件解答：解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）不能使用铁制容器的原因是因为铁能和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应（3）由铁生锈的条件可知，使铁制品与水和氧气隔绝，可以防止生锈故填：与水和氧气隔绝点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”54（2分）（2013本溪）从分子的角度分析并解释下列问题（1）春暖花开，花香四溢分子是在不断的运动的（2）液化石油气能压缩在钢瓶中分子间有间隔考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可解答：解：（1）春暖花开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香（2）分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故液化石油气能压缩在钢瓶中故答案为：（1）分子是在不断的运动的；（2）分子间有间隔点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关55（5分）（2013本溪）根据下表数据，回答下列问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁剂pH137912（1）上述五种物种中，呈中性的是食盐水（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋能（填“能”或“不能”）将它去除（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析（2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析（3）根据乳化作用进行分析解答即可（4）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应解答：解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水；（2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；（4）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能点评：本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识56（3分）（2013本溪）甲、乙、丙是初中化学中常见的三种不同类型的物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示“”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）（1）请分析：甲可能是盐酸（2）写出乙转化为丙的化学方程式2H2O2H2+O2考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见物质的推断题；压轴实验题分析：根据题干提供的信息进行分析，乙是水，丙点燃能生成水，则丙可能是氢气；甲能生成氢气和水，则甲可能是酸，酸能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物或碱等反应生成水，据此解答解答：解：乙是水，丙点燃能生成水，则丙可能是氢气；甲能生成氢气和水，则甲可能是盐酸，盐酸能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物或碱等反应生成水，代入框图，推断合理；（1）甲可能是盐酸，故填：HCl；（2）水通电能生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2+O2点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式四、实验题（本题共3个小题，共18分）57（4分）（2013本溪）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题（1）图A中试管夹的作用是夹持试管（2）指出图B中的错误操作是瓶塞正放（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，至天平平衡如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作分析：（1）熟悉试管夹的用途；（2）瓶塞应该倒放在桌面上；（3）指针偏右说明右盘质量大，左盘质量小，要想使天平平衡，应该向左盘添加氯化钠； 量取水时，仰视读数，所得液体的体积大于实际所需液体的体积，即溶剂的量偏多了，根据溶质质量分数的计算公式可知，溶剂偏多时，所得溶质质量分数偏小解答：解：（1）熟悉在给试管中的物质加热时，试管夹的用途是用来夹持试管的，故答案为：夹持试管；（2）瓶塞应该倒放在桌面上，以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯，故答案为：瓶塞正放（或瓶塞没有倒放）；（3）指针偏右说明右盘质量大，左盘质量小，要想使天平平衡，应该向左盘添加氯化钠，故答案为：向左盘添加氯化钠； 量取水时，仰视读数，所得液体的体积大于实际所需液体的体积，即溶剂的量偏多了，根据溶质质量分数的计算公式可知，溶剂偏多时，所得溶质质量分数偏小，故答案为：偏小点评：此题主要考查了最基本的实验操作问题，有利于培养学生严谨的科学态度58（6分）（2013本溪）如图所示是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题（1）图中仪器C的名称是烧杯；仪器F的名称是长颈漏斗（2）在实验室制取二氧化碳，最好选择下列药品中的bc（填选项字母）a碳酸钙；b大理石；c稀盐酸；d稀硫酸（3）选择A、F和GE（填字母）可组装成一套实验室制取氧气的发生装置和收集装置写出用该装置制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）根据实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸分析选择；（3）根据给定的仪器结合制取气体的装置特点选择需要的仪器并写出反应的方程式解答：解：（1）仪器C的名称是烧杯；仪器F的名称是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，不选择纯净的碳酸钙，成本高；不选择稀硫酸，会产生微溶性的硫酸钙阻止反应的发生，故选择bc；（3）给定的锥形瓶和长颈漏斗，因此是固液常温下制取氧气的发生装置，即过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物产生氧气，还需要双孔橡皮塞和集气瓶，因为导气管是直的，只能采用向上排空气法收集，故需要的仪器是GE；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；故答案为；（1）烧杯；长颈漏斗；（2）bc；（3）GE；2H2O22H2O+O2点评：本题考查了常见气体的反应原理、制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据并熟练书写反应的方程式59（8分）（2013本溪）某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验（1）B实验中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可能是Na2SO4【讨论】你认为小英的猜想一定不合理如果滤液为无色，还可排除小明的猜想，理由是滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案 实验步骤预想的实验现象实验结论取少量滤液与试管中，滴入酚酞溶液无色溶液变红色小光的猜想正确考点：碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；常见的碱 碱的通性分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答解答：解：（1）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，故填：Na2SO4；由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸，所以小英的猜想一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若滤液是无色的，则小明的猜想不正确，故填：小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色；小光的猜想中，含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液来证明，故填：实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色点评：本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用五、计算题（本题共2个小题。共8分）60（2分）（2013本溪）维生素C（化学式为C6H8O6）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是3：4：3（填最简整数比）（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比是9：1（填最简整数比）考点：元素质量比的计算专题：压轴实验题；化学式的计算分析：（1）根据维生素C（化学式为C6H8O6）可确定维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行解答；解答：解：（1）一个维生素C分子中含有六个碳原子、八个氢原子、六个氧原子，故维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3（2）维生素C中碳、氢两种元素质量比为（126）：8=9：1故答案为：（1）3：4：3；（2）9：1点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力61（6分）（2013本溪）将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中，二者恰好完全反应试计算：稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据碳酸钠的质量利用化学方程式可求反应的氯化氢质量，进而可计算稀盐酸的溶质质量分数；解答：解：设与10.6g碳酸钠恰好反应的氯化氢质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 7310.6g xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行 28 / 28