高二化学第一月考.doc

20112012学年上学期高二第一次月考化学学科试题注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5 Mn 55Cu 64Zn 65第卷(选择题共46分)单项选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意：1 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是www.ks5u.comA硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列关于该反应 的叙述不正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质的总能量不变3某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）A该原电池反应为Zn+2H+=Zn2+ + H2B该电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应C该电池工作一段时间后CuSO4溶液蓝色变浅D盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液4在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是A由于石墨与金刚石所具有的能量相差不大；所以把石墨转化为金刚石的反应很容易进行B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D从能量角度看，金刚石比石墨更稳定7普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2OAg下列有关说法正确的是A 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B负极的电极反应式为 2Cu+2OH-2e-=Cu2O + H2O C测量原理示意图中， Cu 是正极 D此法测定水泥的初凝时间是利用电解的原理8下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极D电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作为阴极9 将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO310在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) C2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 11用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，充分搅拌后溶液的pH保持不变的是 AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl12乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.58 kJmol1b部分催化氧化：CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.76 kJmol1则下列说法错误的是()A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca、b线路反应的产物均可作为燃料。Da、b路线反应，均为由高能量物质转化为低能量物质的反应13已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法错误的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护船外壳不受腐蚀是采用了牺牲正极保护负极的方法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀152H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应H2O(g) (g)= H2(g)+1/2O2(g)的H是A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-116下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D硅作为燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能18灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是ADH1DH2B锡在常温下以灰锡状态存在C锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏D灰锡转化为白锡的反应是放热反应19若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是Cu+2H+Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极20用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（溶液体积不变） A1.25 molL1 B2.5 molL1 C0.50 molL1 D1.0 molL121下列说法正确的是A铝热反应是将部分化学能转化为热能B中和反应都是吸热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程22AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是A若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体质量会减少B若AgI是Ag导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C若AgI是I导电则通电一段时间后阳极有I2生成D若AgI是I导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀23加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A阳极电极反应：4OH4e 2H2OOBa电极是阴极 Ca极区的KI最终转变为KIO3，该离子交换膜只允许OH-通过D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 第卷(非选择题共54分)24（12分）如图所示，水槽中试管内有一枚碳钢铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生绣，铁锈的主要成份为 （填化学式）。（2）若试管内液面上升，发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)， 电极反应：负极 ，正极 。电池总反应式为 ，此时电池反应产物为白色沉淀，该沉淀在氧气存在的条件下进一步被氧化为红褐色物质，请写出其化学反应方程式 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性，正极的电极反应式为 。25（6分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3 和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）写出相应热化学方程式：（1）P和Cl2反应生成PCl3 。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2 。 (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、 “小于”或“等于”)。26（9分）从H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-等离子中,选择适当的离子组成符合下列情况的电解质水溶液，进行电解（各离子只能使用一次）（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的质量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为_，电解的总方程式是_。（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质（呈碱性）的质量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为21，则该电解质的化学式为_，电解的总方程式是_。（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的质量也减少，pH下降，则电解质的化学式为_，电解总的方程式_。 27（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 实验测得，16g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出110kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。据上表键能数据估算a 的数值： 。（3） 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1400kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2580kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32600kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： 。28（8分）工业上电解饱和食盐水称为氯碱工业是是较为成熟的化工工艺，能制取多种化工原料。其装置原理也在其它工艺有广泛的用途。（1）请写出工业电解饱和食盐水总反应方程式 。（2）现代氯碱工业中较为先进的工艺为阳离子交换膜技术，电解槽中间为离子交换膜，该离子交换膜只允许Na+通过，原理如下图所示，装置中NaCl溶液从A进料，含少量NaOH水从B进料。则从E出来的气体是 。D液体出口可得到的产品是 。（以上均填化学式）（3）利用此装置电解饱和硫酸钠溶液也可生成重要的化工原料。若Na2SO4溶液从A进料，含少量NaOH水从B进料，当电路中有4mol电子转移时，则C液体出口得到产品物质的量为 mol（4）若将离子交换膜换成阴离子交换膜(只允许SO42-通过)，要得与（3）相同的产品，则Na2SO4溶液应从 口进料（填“A”或“B”）。为了增强导电性另一个进料口进水时应在水中加入 。（填化学式）29（7分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，其电极反应式为 ；（3）若将左右两电极材料对换，则对换后电流表指针偏转情况说法正确的是 ； A与对换前偏转方向相反 B与对换前偏转方向相同 C电流表指针指向零刻度30（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为： CH4+4CO32-8e- 5CO2+2H2O。该电池工作原理如下图所示，试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学总反应方程式为 。（2）正极电极反应式为 。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的氧气中加入一种物质，加入的物质是 ； （填化学式），它来自电源的 极反应产物。