高考化学大题专练之二.doc

2011届高三化学大题专练二1、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2 CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。NaOH溶液iipiy2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27） 探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。实验步骤：盐酸（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）： 。探究三 实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。电源密封塞合金粉末惰 性电热板O2问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。实验拓展 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案） 。答案：1、2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 降低烘干温度，防止产品分解 答案：2、探究一 （1）V97mL（4分） （2）偏高 NaOH溶液iipiy探究二 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平）；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸）。足量盐酸iipiy探究三 灼烧后固体的质量实验拓展 铝镁合金 溶液 测定固体质量足量氨水iipiy足量盐酸iipiy 或铝镁合金 溶液 测定固体质量 （等合理答案均可给分） 3、在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：（1）该反应常用于检验的存在，其特征现象是 ，（2）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol，（3）向含有等物质的量浓度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第一个离子反应方程式为 ，最后一个离子反应方程式为 ，（4）向NaOH溶液中通入过量CO2气体，生成物的化学式_；该溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）_。4在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ； 有16.8克铁反应时转移电子的物质的量是 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，原因是 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是 。5某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是 (2)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是(填化学式) (3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是 ，生成的Na2CO3的质量为 。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，请写出该反应的离子方程式： 。下列物质中，能鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是(填编号) ： A BaCl2 B Ba(OH)2 C 稀HCl D 甲基橙（5）Na2CO3的溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示） ，同浓度溶液的pH值大小Na2CO3 NaHCO3。答案：3、（1）溶液变成紫红色，（2）0.25，（3）OHH H2O， ，（4）NaHCO3；HCO3H2O H2CO3OH答案：4(1)；0.8mol，(2)气密性检查。(3)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(4)H2；防止爆炸。答案：5(1) 省时方便效率高，实验现象对比明显，(2) NaHCO3，(3) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，(4) 2 HCO3+Ca2+ +2OH= CaCO3 + CO32+2H2O，A C，(5) CO3H2O HCO3OH 6某温度，在2L密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s)，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表数据，试画出X、Y和Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线（选X、Y、Z画出其中任意一条即可，要标明各分钟的数据）；t/minX/molY/molZ/molW/mol01.001.000.000.0010.900.800.200.1030.750.500.500.2550.650.300.700.3590.550.100.900.45100.550.100.900.45（2）a= ；b= ；c= ；d= ；该反应的平衡常数K= ，（3）计算该反应在0-3min时间内Y的平均反应速率： ；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ；（5）如果该反应H苯甲酸碳酸苯酚碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：方案一：按酸性由弱到强顺序分离；方案二：按酸性由强到弱顺序分离；供选择试剂：10%氢氧化钠溶液37%盐酸Na2CO3溶液NaHCO3溶液大理石KMnO4溶液生石灰10%H2SO4（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式取试样加入足量 ，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A向步骤的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 和溶液B。再向溶液B中 。（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 。（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置 （填符号），该装置检验气密性的方法是 。（4）方案一的步骤得到的产品不纯，往往含有少量的步骤中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯 。A蒸发 B重结晶 C盐析 D用苯萃取后再分液 E渗析答案：6（1）X、Y、Z画出其中一条即可（2）a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5Lmol-1（3）0.083molL-1min-1（4）45%（5）（全对给3分，对一个给1分0答案：7（1）方案一：（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计。（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。（4）B8以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：(1)请写出B和C中含有的官能团名称分别为： ， 。(2)写出A的结构简式 。(3)的反应类型分别为 反应和 反应。(4)写出乙醇的同分异构体 。(5)写出反应和的化学方程式： ； 。(6)写出B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。答案：8（1）醛基、酯基；(2) ；(3)加成、取代；(4)CH3OCH3 ；(5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；(6)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 。粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合9氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）混合中使用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为 。10广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。制备流程如下图：MgCl26H2O过滤NaClO盐 卤滤渣滤液滤液结晶蒸发过滤MgCl2MgO少量NaOH（1）滤渣的成分是_(填化学式)；滤液中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_；加入NaClO还能起 到的作用是_。（3）直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_ 。用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是_。（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是 。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是_。答案：9(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 。(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(3)过滤、蒸馏，d 。（4）除去粗品中未反应完的溴。（5）KSCN溶液，溶液变成血红色。含有Br2，CCl4。答案：10（1）Fe(OH)3 ；Na+ ，（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 + N2+ 2H2O 或 NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2 =3NaCl+NaHCO3+N2+2H2O，氧化 Fe2+ 使它变成Fe(OH)3沉淀而除去；（3）MgCl26H2O=MgO+2HCl +5H2O，HCl气体；（4）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- ； NH4HSO4 、(NH4)2SO4 (2分)11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为 。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 _（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c mol1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。12、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验 制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化Ag。设计实验方案，验证假设 （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流 （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论_ _ _，并简述理由： (用离子方程式表示)。答案：11(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl；(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d；(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液变成红色；(6) (7)偏高 偏低。答案：12（1）ade；（2）Fe3+Ag= Fe2+Ag+；（3）将银镜浸入硝酸铜溶液中；（4）同意，4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag+3NO 。13、用图5-1所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （写化学式），B与浓反应的化学方程式为 ；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（2）若B为，C为溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_(写名称)，C是_（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为 ，仪器D在此实验中的作用是 。14、利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4molL1的H2SO4、2.0 molL1的H2SO4）实验方法如下：加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是： 。气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：装硫酸。取下试管，加入 mol/L的H2SO4且体积应大于 ml。放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在 。记下量气管起始读数V1。 将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；记下镁条反应完后的量气管读数V2。如何读数才能减少误差 。经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条） 。答案：13（1）；C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；防止倒吸答案：14 向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好。 2.0 molL1（2分）,10ml；将镁带放在试管口的上部,不与硫酸接触；待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平； M（Mg）=0.4822.4/ V； 镁表面部分被氧化镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对）量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面读数误差（任选两个即可）。15.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H+64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1 在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为： 。（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0molL1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，生成CuCl (难溶于水)的离子方程式是 。16.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。答案：15(1)BD ；(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJmol1；(3) H2O2分解速率加快；（4）2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H。答案：16（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；（2）Na2CO3；（3）假设2， 方案2的中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在。 （4）4Na+3CO2=2Na2CO3+C 。 （5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（其他合理解释也对）。17已知：(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_(填序号)； 银镜反应 酯化反应 加成反应 消去反应(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内，R1可以是_(填序号)； (3)通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定），易发生下列变化：现有如下图所示的转化关系：已知E遇FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。结构简式：A _B_H_化学方程式：CD IK 写出分子式和B相同，符合下列条件下的异构体有_种。I苯环上只有一个取代基 II含有酯基写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式 。18、钛是一种性能优良的金属，目前主要应用于尖端科技领域。钛元素在地壳中储量约为0.45%（质量分数），且较分散，主要矿石有金红石(TiO2)和钛铁矿(主要成分是FeTiO3，且含有Fe2O3等杂质)。下列是工业上用钛铁矿（精矿）制取金属钛的生产流程：钛铁矿粉钛酸沉淀H2TiO3溶液B溶液AH2SO4过滤足量铁屑冷至0并过 滤绿矾晶体FeSO47H2OTiO2+炭粉+Cl210001100KTiCl4熔点25沸点 136+Mg，Ar气中1070K Ti适量水请回答下列问题：（1）已知钛铁矿溶于硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti4+、TiO2+外，主要还含有(填离子符号) ；写出相关的化学方程式 。（2）绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的化学方程式 。（3）说明溶液B生成钛酸沉淀的原因 。（4）已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为 ；氧化剂是 。（5）压电陶瓷是一种高、精、尖科技领域应用广泛的新型陶瓷，常见的点火器（打火机打火、煤气灶点火）、麦克风等就是用压电陶瓷制得。压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO3)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其反应方程式为 。（6）金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点，但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛，其原因是 。19粘合剂M的合成路线如下图所示：完成下列填空：(1) 写出A和B的结构简式。A ；B ；(2) 写出反应类型。反应 ；反应 ；(3) 写出反应条件。反应 ；反应 ；(4) 反应和的目的是 。(5) C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。(6) 写出D在碱性条件下水的反应方程式。 。答案：17(1)醛基 (2) (3)A、 B、H、CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O6；答案：18（1）Fe2+、Fe3+、SO42、H+ ； FeTiO3 + 3H2SO4 = Ti(SO4)2 + FeSO4 + 3H2O（或FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O）；Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（2）4FeSO47H2O + O2 =4Fe(OH)SO4 +26H2O；（或4FeSO4 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)SO4）（3）Ti4+(或TiO2+)的水解程度大且水解为吸热，加水稀释（增大了溶液的pH）和加热都促进10001100K了Ti4+(或TiO2+)的水解；高温（4）TiO22C2Cl2=TiCl42CO，Cl2 （5）BaCO3+TiO2= BaTiO3+CO2；（6）地壳中含量少且分散；冶炼成本高 。答案：19(1) A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；(2)酯化反应；加聚反应；(3) NaOH/H2O，加热；NaOH/C2H5OH，加热；(4)保护碳碳双键；(5) 4种；(6) 。