2013年中考复习化学专题检测试题：第20讲溶液的pH与中和反应

第20讲溶液的pH与中和反应1实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()。A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CC点时的溶液能使酚酞溶液变红DA点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠2(2012年江苏扬州)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是()。A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3(2012年山西)下列关于pH的说法正确的是()。A酸溶液的pH越大，酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况4(2011年广东)下列数轴表示正确的是()。A.B.C.D.5(2012年山东日照)下列说法错误的是()。A碱中一定含有氢元素BCa和Ca2两种微粒的质子数相同C用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净6(2010年广东肇庆)实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。A唾液：6.67.1 B胃液：0.91.5C汗液：6.67.6 D血浆：7.357.457在AB盐水的反应中，A、B分别是()。A硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵8(2012年浙江丽水)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ()。物质番茄葡萄牛奶 玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A.番茄 B葡萄 C牛奶 D玉米粥盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH7779(2010年广东佛山)不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是()。A.pH7 一定是碱的溶液 CpH7一定是盐的溶液 D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性10(2012年广西百色)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()。物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH2.12.82.63.76.36.66.88.0 A.柠檬 B苹果 C牛奶 D玉米粥11(2012年广西桂林)下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。12酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：_；_。(2)A中溶液呈_色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈_色。(3)该反应的化学方程式为：_。(4)玻璃棒在该实验中的作用是_，其目的是_。13(2012年湖南娄底)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：pH7；pH_；pH_。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验。小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_；_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。14(2012年湖南株洲)今有肥皂水；食盐水；杨梅汁；白糖水；蒸馏水五种液体。根据你的生活经验判断：其中pH7的是_(填序号，下同)，pH7的是_。上图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)：_。15(2012年山西)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如下图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_，实验现象为_。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：_。(3)物质C应具备的条件是_。16(2012年陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式：_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有_。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。_。17(2011年广东深圳)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈_色，此时溶液中溶质是_(写化学式)。(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。第20讲溶液的pH与中和反应【中考演练】答案1B解析：该曲线是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A点呈碱性，C点呈酸性，B点恰好完全反应。2A3.D4.B5.C6.B7.A8D解析：胃酸过多，宜用弱碱性物质中和。9D10.D11(1)等于(2)氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大(3)NaCl、HCl红12(1)细口瓶烧杯(2)无红(3)NaOHHCl=NaClH2O(4)搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应13猜想与假设77评价小方小钟用蒸馏水润湿pH试纸小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中结论盐不一定应用作洗涤剂，用于除油污(合理答案均可)14NaOHHCl=NaClH2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)15(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色(2)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(合理即可)(3)(可溶性)盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件16学生板演H2SO42NaOH=Na2SO42H2O假设猜想猜想四实验探究(1)NaOH(2)有气泡产生评价反思(1)pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH(2)滴加BaCl2溶液，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)17(1)稀盐酸(2)红Ba(OH)2和BaCl2(3)解：设恰好完全反应时溶质的质量为x。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O73 20820 g7.3%x解得：x4.16 g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16 g。7