高一必修物质的量公式总结.doc

“物质的量”的复习一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.02209431023mol1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、理解三个公式 1物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/m*(100+s) 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为Lmol1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1； c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=224L/mol将体积转化为物质的量。 分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2一定质量分数溶液的稀释 1m1=2m2(稀释前后溶质的质量守恒) 1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 三、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(1:2=M1:M2) 3推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。 四、辨别五个概念 1摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。 2物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。 3摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。 5物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。