徐州市2013-2014学年度高三考前模拟卷化学.doc

徐州市20132014学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BCO2的比例模型：C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B澄清透明的溶液：Cu2、Mg2、SO42、ClC0.1 molL1 Na2CO3溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、MnO44下列有关物质性质的应用错误的是AH2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒B氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂DNa2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质5用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B图2所示装置可萃取碘水中的碘C图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)37设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，32 g 甲醇中含有的CH键的数目为4NAB标准状况下，11.2 L 甲醛中含有的电子数目为8NAC0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NA D1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OBAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONODNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O9磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是A该系统中只存在化学能和电能的相互转化B在移位反应器中，反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)（H0），若温度越高，则v(CO)越大C改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A元素Y的气态氢化物比W的稳定B元素Y的最高正价与负价绝对值的和等于8C化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同D原子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH=1B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少C反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其H0D常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小12儿茶素（其结构简式如右图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应D儿茶素一定不能发生水解反应13下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是选项溶液配制操作影响原因分析A将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1 g/mL B配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外偏小洒出的溶液中含有溶质C配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水D配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线偏大液体的体积偏小1425 时，2a molL1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO)与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A当pH2时，溶液中c(ClO)c(Na)B当c(ClO)c(HClO)时，溶液一定呈碱性C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应D当pH5时，溶液中：c(HClO)c(Na)c(H)c(OH)2a molL115 在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得在300和500时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。10 min20 min30 min40 min50 min60 min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160 下列说法正确的是A该反应的H0，升高温度，化学平衡常数K增大 B300时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 molL-1min-1 C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率 D500时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度非 选 择 题16（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 。（3）滤渣c是 。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2 =2NO2、 。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。17（15分）化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下（其中的THF是有关反应的催化剂）：（1）化合物C中的含氧官能团的名称为 、 。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为 。1 mol F最多可与 mol NaOH反应。（2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；能发生银镜反应和水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。（4）已知EXF为加成反应，则化合物X的结构简式为 。（5）已知：化合物G（结构如右下图所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3丁二烯为原料制备G的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应1小时后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl； 。（3）某环境监测小组用含0.100 molL-1Na2S2O3溶液含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) n(Na2SO3)= 51测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。（已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。19（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：（1）氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。（3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：沸腾炉温度/560580600620640660水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。实际生产过程中沸腾炉温度为600620 。则控制温度的方法是 。当温度高于600620 时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中， Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤： 。20（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.5 kJ/molH2与CO2耦合反应：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H137.8 kJ/mol则反应：2H2O(l)CO2(g) = CH3OH(l)3/2O2(g)的H kJ/mol。你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。a. 开发高效光催化剂b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化c. 二氧化碳及水资源的来源供应（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.921011。反应II：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2149.73 kJ/mol，K24.351029。 从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应 。（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4氧化为NO3（2NH4+3O22HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O22HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3反应转化为两种无毒气体。上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示， 则该电池负极的电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。abcdefghI（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为 。（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为 。（用相应元素的元素符号表示）（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中含有键的数目为 。（4）元素d与e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为 。（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如右图所示，则此合金的化学式为 。B实验化学（略）徐州市20132014学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。1C 2C 3B 4D 5A 6D 7B 8C 9A 10A11C 12BC 13AB 14AD 15D16共12分。（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（2分）（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（5）3CuSO43CuO + SO3+ 2SO2+ O2（合理答案均可）（2分）NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）17共15分。（1）醛基 醚键 5 3（共4分，每空1分）（2）2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O（2分）（合理答案均可）18共12分。（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率（2分）（2）Na2SO4（1分） Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl（2分）（3）淀粉（1分）n(Na2S2O3) = 0.0360 L0.100 molL-1 = 0.0036 mol 则n(Na2SO3) = 0.00360 mol5 = 0.00072 mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- 得n1(BaCrO4) = = 0.0012 mol2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- 得n2(BaCrO4) = = 0.00048 mol 则c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （6分）19共15分。（1）FeSiO3（2分）（2）4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O（2分）（3）4CuFeS2+15O24CuSO4+2Fe2O3+4SO2（2分）控制加入CuFeS2的速度（因CuFeS2与O2反应放热）（2分）CuSO4受热分解（2分）过滤（2分） 加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用（适量）稀硫酸酸化（3分）20共14分。每空2分。（1）719.5（2分） ab（2分）（2）I（1分） II（1分） II（2分）（3）4.57（2分）6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O（2分）（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）21A共12分。（1）3d5（2分） （2）AlMgON（2分） （3）sp2 和sp3 （2分） 14 mol或14NA（1分）（4）耐火（1分） 晶体的晶格能较大（1分）（5）NO2（1分）（6）LaNi5（2分）