山东省青岛市2010届高三一模理科综合化学部分试题.doc

山东省青岛市2010届高三一模 理科综合化学部分9化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性B不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D加碘食盐中主要添加的是碘化钾10下列叙述错误的是A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖11下列离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOH + 3H2OAl(OH)4 H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClOSO2H2OHClOHSO3D向沸水中逐滴加入 饱和溶液： 3 (胶体) +3 12下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高BZ的氢化物比Y的氢化物稳定CW元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强DZ、W的阴离子电子层结构与R原子的相同13 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.81010 mol2L2，KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) KSP (AgI)C将0.001 molL 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 molL 1 的KCl和0.001 molL 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动14下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na2CO3 溶液，然后分液，分离出乙醇5.614.08.40气体铁粉的质量/gABC15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列 分析或结果错误的是 A原混合酸中NO3 物质的量为0.1 mol BOA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 DH2SO4 浓度为2.5 molL1 28（14分）CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17、1.01105 Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H 0的平衡常数 K13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) = 0.0300 molL1， c (N2O4) （保留两位有效数字）； 若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 molL1， c (N2O4) = 0.007 molL1，则改变的条件为 ；（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g) H =594.1 kJmol1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。 29（14分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。饱和的澄清石灰水 C(淡黄色的固体)A(溶液)DB(固体)FEE （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为 ；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为 ；烧杯中的现象为 ；（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 molL1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则 c1 （填“”、“=”或“”）0.2 molL1 ，溶液中离子浓度的大小关系为 。 30（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO3)39H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：溶液铁屑除油污耐酸反应器反应3h控制温度4050加热过滤碱液吸收气体蒸发浓缩降温结晶吸滤，洗涤 Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ； 耐酸反应器中可以观察到的现象是 ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 的现象时应停止加入铁屑；制得的Fe(NO3)39H2O用20% HNO3洗涤，其原因是 ；若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有 ；（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3 （固定所用仪器和加热装置未画出）。 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热； 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ； 请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置 （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。 【选做部分】共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。 31（8分）【化学化学与技术】 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题:（1） 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式 ；（2） 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 ；（3） 丙中的现象为 、丁中的现象为 。 （4）下图是压强对SO2 平衡转化率的影响 对SO2 转化为SO3的反应，增大压强可使转化率 ，之所以通常采用常压操作是因为 。 32（8分）【化学物质结构与性质】 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布msnmpn1 ；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 ； A金属键的强弱：DE B基态原子第一电离能：D E C五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D晶格能：NaCl c (OH) = c (H+)（2分）30（共14分）（1） +（2分） 铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）（2分）；反应器中产生气泡的速率明显变慢（1分，其他合理答案也可以） 洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗（2分） 铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（2分，少答一个扣一分，少答两个不得分）（2）水浴（1分） 导气兼冷凝回流（1分） NaOH溶液（3分，其它合理答案也得分）31【化学化学与技术】（1）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (2分)（2）接触室 吸收塔 （各1分）（3）无酸雾 有酸雾 （各1分）（4）增大 常压下SO2 的转化率已很大（各1分）32【化学物质结构与性质】（1）BD（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ；Cr（1分）（3）11（1分）；平面三角形（1分）（4）sp（2分）33【化学有机化学基础】（1） （2分），羧基、羟基（1分，只答对一个不得分） （2） 取代反应（或水解反应）（1分） （2分） （3）（2分）