初三化学第7讲酸碱盐复习.doc

第九讲 酸碱盐复习姓名： 学校： 年级： 【知识要点】一酸、碱、盐的概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸氢离子酸根离子2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱金属离子+氢氧根离子3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐金属离子（铵根离子除外）十酸根离子如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO45H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。2酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)3. 金属活动性顺序 这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义： 可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。二.酸、碱、盐的性质1酸的通性酸 的 通 性一 般 规 律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属=盐 + 氢气2HClFe=FeCl2H2（3） 跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸+盐新酸+新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O2酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。3碱的通性碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水2NaOHCO2 = Na2CO3H2O（3）跟酸反应碱+酸盐+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuOCu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属新盐+新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐+盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO36酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO45H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8结晶水合物、风化、潮解9物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。(1) 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。(2) 所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。(3) 所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。三、复分解反应1复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为:AB CD = AD CB反应特点：(1)两种化合物相互交换成分而形成的, 离子间重新组合成新的化合物。(2)反应前后各元素的化合价都没有变化, 所以复分解反应都不是氧化还原反应。2复分解反应发生的条件：（1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸+碱盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）盐+盐新盐+新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4（4）盐+碱新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应【典型例题】例1、写出盐酸、氢氧化钠、食盐电离时的式子。 、 、 。1234例2、有一瓶无色液体，可能是NaCl和H2SO4选用下列哪种试剂可以鉴别（ ）ANaOH 溶液B石蕊试 C酚酞试液D. KOH例3、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。（1）本实验说明这四种溶液的pH_7 （填“”）。（2）根据此实验的现象你还能得出的结论是 _ 例4、下列关于酸、碱、盐组成的说法中，不正确的是（ ）.A酸、碱、盐都是化合物B.酸、碱、盐都可能不含金属元素C酸、盐可能含氧，碱一定含氧D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 例5、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 例6图是两种稀释浓硫酸的 操作示意图，据图回答下列问题： （1）B图中加水仪器的名称是 （2）B图中锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 （3）上述两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） （4）A图中玻璃棒的作用是 B图中玻璃导管的作用是 例2.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AFe BCu CAg DCu和Ag例7现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱则下列推断不正确的是（ ） A、甲可能是MgSO4 B、乙可能是H2SO4C、丙一定是NaOH D、丁一定是H2O【经典练习】1、 下列说法中正确的是 （ ） A过氧化氢（H2O2）是由H2和O2组成的 B酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素C碱溶液里一定含有氢氧根离子 D氧化物、盐中均一定含有氧元素2、 下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A牙膏或肥皂水 B食盐水 C火碱液 D食醋3、下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A、食盐 B、硫酸铜溶液 C、氧化铜粉末 D、氢氧化钠固体4、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸5、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是（ ）A.Z Y X B.X Z Y C.X Y Z D.Z X Y 6、正常雨水与酸雨的差异是（ ） A、正常雨水显中性，酸雨显酸性 B、正常雨水的pH约为56，酸雨的pH56 C、正常雨水不含杂质，酸雨降在城市D、正常雨水降在农村，酸雨降在城市7下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别出来的是（ ） A、NaOH、HCl、H2SO4 B、NaOH、HCl、NaClC、NaNO3、HCl、NaCl D、NaOH、Ba(OH)2、NaCl8实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中？（ ） A、白酒B、食醋 C、烧碱溶液 D、碳酸钠溶液9、.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）Na2SO4；H2SO4；K2CO3；HCl A、B、C、D、A、pH试纸 B、无色酚酞试液 C、紫色石蕊试液 D、氢氧化铜10、下列叙述正确的是（ ）A、能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸 B、盐电离时生成的阳离子只有金属离子C、碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子D、酸、碱、盐在水溶液中电离时，生成阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性11、有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，若仅用一种试液可以将它们区别开来，该试剂是下列中的（ ）A、BaCl2 B、AgNO3 C、NaOH D、Ba(OH)212、下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ）A、SO2 B、H2 C、CO2 D、NH314、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、CaCO3+BaCl2=CaCl2+BaCO3 B、K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3C、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag15、将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是（ ）A、紫色石蕊试液 B、Na2CO3溶液 C、CuCl2溶液 D、NaCl溶液16、 在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）可用于人工降雨的氧化物 （2）可用于金属表面除锈的酸 。（3）可改良酸性土壤的碱 （4）可替代汽油的汽车环保燃料 17、 欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂（仅能选用三种）是 ，在进行的两个实验中能发生反应的一个化学方程式是 。18、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生 个反应，其中属于置换反应的有 个。19、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢主要成份含CaCO3和Mg(OH)2，可加入盐酸除去，但加入的盐酸不能过量，因为 。写出有关除水垢的化学方程式：（1） （2） 20、有氧气、氢气、二氧化碳、酒精、大理石、氢氧化钠、氧化铁等八种物质，其中：（1）用于抢救病人的是 ；（2）用于配制碘酒的是 ；（3）用于做建筑材料的是 ;（4）铁锈的主要成份是 ；（5）用于充灌探空气球的是 ；（6）用于改良酸性土壤的是 ；（7）植物进行光合作用所需的是 。21、写出符合下列事实的方程式：（1）用盐酸除去铁锈 （2）露置在空气中的已部分变质的氢氧化钠中加入适量的稀硫酸 （3）NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）把一氧化氮还原为氮气和水 ；【小测】1下列各组中两物质的溶液混合后恰好完全反应并生成沉淀,将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 ( )A.硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡 D.氯化钡和硫酸钠2某金属M能把汞从硫酸汞溶液中置换出来,但不能把铝从硫酸铝溶液中置换出来，那么这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.M、Hg、Al B.Hg、M、Al C.Al、M、Hg D.Al、Hg、M3在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入适量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上的物质是 ( )A.Fe B.Mg和Fe C.Cu D.Fe和Cu4.将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 属于酸的是_； 属于碱的是_ _； 属于盐的是_； 属于酸性氧化物的是_ ； 属于碱性氧化物的是_。5.补全化学方程式 (1) HCl = + H2 (2)Fe + = Cu + (3) + Na2CO3 = + CO2 + H2O (4)Fe2O3 + = Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + = HCl + (6)AgNO3 + = HNO3 + 6.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,这一变化的化学方程式为_ _;检验氢氧化钠溶液是否变质,可选用的试剂是_。如果已变质,加入此试剂时发生的现象是 有关的化学方程 7.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）A肥皂水：9.510.5 B食盐水：7C牙膏：89 D橘子汁：348.下列有关酸碱盐的说法中，错误的是( )A.酸根中可能含有氧元素B.正盐中一定不含氧元素C.碱中一定含有氢元素和氧元素D.酸式盐中含有氢元素9.下列过程主要发生化学变化的是（ ） A酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体分子二氧化碳在自然界的生态循环C工业上由液态空气制得氧气D绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒10.下列各组物质中，按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（ ）AH2SO4、Na2O、KCl、C、COB. NaHSO4、Mg(OH)2、C、CO211.江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列作物不适宜我省种植的是（ ）作 物茶树柑桔西瓜甘草最适宜种植的土壤pH范围5.05.55.05.76.07.07.28.5A茶树B柑桔C西瓜D甘草12实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的放置某校实验室的一个橱柜中药品存放如下，第一格：硫酸、盐酸、硝酸等；第二格：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等；第三格：氯化钠、碳酸钠、氯酸钾等在做好硝酸钾溶液的配制实验后，应将装有硝酸钾固体的试剂瓶放回到第 格13小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗?请问：(1)小明猜测红葡萄酒里可能含有_。(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显 _色。14pH的数值的反映物质酸碱性强弱的指标, pH的范围是_, pH_时,溶液呈中性; pH_时,溶液呈酸性; pH_时,溶液呈碱性, pH越_,碱性越强.15判断下列物质化学式属酸、碱还是盐：NaOH（ ）；HClO（ ）；NH3H2O（ ）；Ca(OH)2（ ）；MgCO3（ ）16下列叙述正确的是（ ）A.能电离出氢离子和酸根离子的化合物叫酸 B.盐电离时生成的阳离子只有金属离子C.碱电离时生成的阴离子只有氢氧根离子D.酸、碱、盐在水溶液中电离时，生成的阴、阳离子数目相等，所以整个溶液不显电性17用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）A. 石蕊试液B. 酚酞试液 C. 稀硫酸D. BaCl2溶液18下列类别的物质中，不可能含有三种元素的是 ( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物19下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）A.醋酸B.生石灰C.纯碱D.烧碱20一些食品和生活中的物质的pH大致如下：下列说法正确的是（ ）A草木灰可用于改良碱性土壤B肥皂水可使石蕊试液变红C胃酸过多的人不宜多吃橘子D西瓜比酱油的酸性强21选择合适的答案序号（物理变化化学变化物理性质化学性质）填在括号中：A在通常状况下，水是无色、无气味的气体 ；B酒精受热变成无色气体 ；C镁带能在空气中燃烧生成氧化镁 ；D石蜡燃烧生成二氧化碳和水 .22写出下列酸根对应的酸及金属离子对应的碱的化学式： Cl- SO42- NO3- CO32- SO32- PO43- Na+ Ca2+ Cu2+ Fe3+ Ba2+ 【课后作业】1. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ）A稀硫酸 B水 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液2.将下列酸敞口放置，溶质质量分数变小且溶液质量增大的是（ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D稀硫酸3. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）AFeCl3 BFeC12 CZnC12 DMgC124. 用 H、C、O、Ca这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1）酸性氧化物 ，（2）碱性氧化物 ，（3）酸 ， （4）碱 ，（5）盐 5. 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化合物属于 ，其化学式为 6. 根据要求写出有关的化学方程式: A组: 水, 盐酸, 纯碱, 氯化钡溶液, 胆矾溶液 B组: 铁, 生石灰, 硫酸, 烧碱溶液, 硝酸银溶液 只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应, 每种物质只准利用一次, 且符合下列要求, 写出有关化学方程式: （1）化合反应_ _ _ （2）复分解反应_ _ （3）置换反应_ _ （4）生成物之一为_ _ （5）中和反应_ _7.写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水 氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钡 硫酸铜 纯碱 。