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江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试化学可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 N-14 S-32 C-12 O-16 P-31 Fe-56 Ca-40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中，符合化学科学的是A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂2“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应 缩聚反应 酯化反应A B C D32007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。下列选项中符合合成氨反应过程的是A B C D4测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42的个数比可能为83 、 13 、 41 、 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D5根据元素周期律分析下面的推断正确的是铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；钛与铝是同族元素，性质相同；砹（At）为有色固体，HAt不稳定；锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；硒化氢（H2Se）比H2S稳定。A B C D6科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A硫化亚铁 B氧化亚铁 C四氧化三铁 D三氧化二铁7某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 A B C D8将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是A BC D二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是A酸式滴定管 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA个11海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A溶质质量增加 B 溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数减少12下列反应的离子方程式正确的是硝酸银与盐酸混合：Ag+HCl=AgCl+H+碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O铁粉和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2+6OH+3H2PO4=Ca3(PO4)2+PO43+6H2O氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A B C Dn(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T213某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1314已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5。则下列说法（关系式）正确的是Ac (A2) c(H2A) BHA的水解抑制了HA的电离 CHA的水解和电离相互促进Dc(OH) = c(HA)+c(A2)+c(H2A)第卷（非选择题，共72分）三、（本小题包括1小题，共10分）15（10分）甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：猜想I：甲酸具有 性；实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；请你再设计出1个实验方案来验证猜想 ；猜想II：甲酸具有 性；实验II：（步骤如右图所示）回答下列问题： 该小组同学预期的实验现象是产生光亮的银镜，但加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。请你简单解释实验中没有出现该现象的原因 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，某同学提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计如下实验方案验证猜想：澄清石灰水CuO加热无水CuSO4浓H2SO4加 热甲酸气体气体气体得出结论 若实验结果为无水硫酸铜变蓝色，而且澄清石灰水变浑浊则甲酸可能发生的反应方程式为 ， 若实验结果为无水硫酸铜不变蓝色，而且澄清石灰水变浑浊则甲酸可能发生的反应方程式为 ， 有人提出上述实验方案并不周密，请你评价一下 （填合理或不合理），若合理，则不须说明，若不合理，请你提出改进方案（请用文字描述）： 。四、（本小题包括1小题，共8分）16（8分）下图中的字母分别代表有关反应中的一种物质，且已知N为一种活泼金属单质。请回答：写出M、J的化学式 M ，J ；D与N在点燃时反应能自发进行的原因是 ；写出B与C、E与H反应的化学方程式。MABCDNEFGIHAJB高温高温高温高温点燃高温点燃五、（本小题包括1小题，共12分）17(12分) 工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92.4 kJmol1。在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _。 为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_ _A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨(3)已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_该反应的化学平衡常数表达式K=_，当温度升高时，K值_（增大、减小、无影响），其原因是_。六、（本小题包括1小题，共10分）18(10分)最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a装置a操作b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺 回答下列问题： 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有 ；进行操作b时需注意 。 装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在下面的方框内画出装置a的示意图。 热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来 实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。64153144180m(固体)/g0 120 200 1400 T() 固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止 。将加热到1400时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色。写出1400时的化学反应方程式 。 固体A中生石膏的质量百分含量 。七、（本小题包括1小题，共13分）19已知某此有机物能发生如下反应:.某高分子化合物(C4H5Cl)n能发生如下图中的转化：C4H6O2(C4H5Cl)n（1）写出A的结构简式：A ；D中有几类氢原子 。（2）指出B转化为C的化学反应类型 。（3）指出化合物C的同类别的同分异构体种数 。ClOH（4）写出C转化为E的化学方程式： 。.请设计合成路线,用反应流程图表示出八、（本小题包括1小题，共7分）20(7分) 二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。（1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4+3nCO2，若某植物纤维素(C6H10O5)n的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为_m3。（2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：合成CO+2H2CH3OH （4）2CH3OHCH3OCH3+H2O （5）造气CH4+H2O3H2+CO （1）CH4+CO22H2+2CO （2）2CH4+O24H2+2CO （3）若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其它杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2且体积比为4:1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。VH2O(g)=_m3；V（空气）=_m3。（3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：制气设备：CH4+H2OCO+3H2 2CH4+O22CO+4H2合成塔I：CO+2H2CH3OH，2CH3OHCH3OCH3+H2O；合成塔II：N2+3H2 2NH3假设天然气中只含CH4，反应中通入适量空气，通过调节和中投入的CH4的量，以使反应剩余的H2和反应剩余的N2的体积比恰为3:1，以便合成氨。该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨（设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO不反应）？九、下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（A）（本题包括1小题，共12分）【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32、NO3三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为_，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_。(2)C2O42和 是等电子体，C2O42离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子外围电子构型为_。(3)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有_个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。21B（本题包括1小题，共12分）【实验化学】如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设一 _。假设二_。假设三_。假设四 H2O使布条褪色设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)实验过程 实验：_；实验：_。实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论 _。(3)用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”) (4)这套装置的缺点是_，如何改进，画出改进的实验装置图。江苏省靖江高级中学高三第三次高考模拟考试化学参考答案第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3B 4D 5A 6C 7D 8D二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9B 10BD 11C 12B 13CD 14AC三、（本小题包括1小题，共10分）15（10分） 酸性（1分），测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）(1分) HCOOH CO+H2O 浓H2SO4 还原性（1分）,甲酸的酸性破坏了银氨溶液（1分）HCOOH CO2+H2浓H2SO4 不合理（1分），通过无水硫酸铜之后先通过澄清石灰水等合理答案均可。四、（本小题包括1小题，共8分）16（8分） O2 （1分） H2 （1分）高温 H0（2分） 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 （2分）高温 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4 H2 （2分） 五、（本小题包括1小题，共12分）17(12分)（1）可做氮肥等；（2）,在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500,所以放出的热量小于92.4kJ； CEF（答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止）。（3）4NH3+5O24NO+6H2O， K= ， 减小。因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K会减小。六、（本小题包括1小题，共10分）18(10分) 漏斗、玻璃棒、烧杯 低温蒸发结晶 （能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 吸水1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 95.6%七、（本小题包括1小题，共13分） CH3-CH=C-CH2 nCl19。（13分）.（1）A (2分)； 3 (2分)（2）写出B转化为C的化学反应类型：加成或还原。(1分)（3）5 （2分） nHOOCCH2CH2CH2OH C-CH2CH2CH2On+nH2O催化剂O（4）写出C转化为E的化学方程式： (2分)ClOH浓H2SO4ClH2Zn/H2OHOC CHOOO3NiHOC CH2OHO浓H2SO4O .合成路线八、（本小题包括1小题，共7分）20（共7分）（1）由题意知(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4+3nCO2 162n 3n （2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3，则有CH4+CO22H2+2CO CH4+H2O3H2+CO 5 5 10 10 X X 3X X 2CH4 + O2 4H2 + 2CO955X 2(955X) 955X所以有，可以得出X=10(m3)，（3）80.5t21(共12分)21A(1)平面正三角形(2分) NSSi(2分) (2)N2O4(2分) 3d54s2(2分) (3) 8(2分) 8(1分) 16(1分)21B(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)(2) 假设一 氯气使布条褪色 假设二 HClO使布条褪色 假设三 盐酸使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (每空1分)结论：次氯酸使布条褪色 (1分)(3) 下层液(1分) 上层液 (1分)(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)