《化学室试题库》word版.doc

一填空题1检查项包括 有效性 、 均一性 、 纯度要求 、与 安全性 四个方面。2物理常数包括相对密度、馏程、熔点、凝点、比旋度、折光率、黏度、吸收系数、碘值、皂化值和酸值等。3标准品、对照品系指用于鉴别、检查、含量测定的标准物质。4标准品与对照品均应附有使用说明书、质量要求（包括水分）、使用效期和装量等。5盛装药品的各种容器（包括塞子等）均应无毒、洁净，与内容药品应不发生化学反应，并不影响药品质量。6.气相色谱法中的顶空进样适用于固体和液体供试品中挥发性组分的分离和测定。7紫外-可见分光光度常用的波长范围为200400nm的紫外光区和400760nm的可见光区。8紫外-可见分光光度法含量测定采用的方法一般有（1）对照品比较法（2）吸收系数法（3）计算分光光度法（4）比色法。药品检验中最常用的是对照品比较法和吸收系数法。92005年版中国药典规定，标示装量为50ml以上的注射液及注射用浓溶液照最低装量检查法检查。10糖浆剂系指含有药物的浓蔗糖水溶液，含蔗糖量应不低于45%（g/ml）11在氧化还原反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化剂是 SO2 ，还原剂是 H2S 。12已知在0.5LNaCl溶液中含有0.5molNaCl,则1LNaCl溶液中含NaCl mol。在2LNaOH溶液中含有4molNaOH，则1LNaOH溶液中含NaOH mol。13高效液相色谱法的系统适用性试验通常包括理论板数，分离度，重复性和拖尾因子等四个指标。14气相色谱法的进样方式一般可采用溶液直接进样或顶空进样。顶空进样适作于固体和液体供试品中挥发性组分的分离和测定。152005年版中国药典中规定，薄层色谱法应对检测方法进行系统适用性试验，使斑点的检测灵敏度、比移值（Rf）和分离效能符合规定。二名词解释1片剂：系指药物与适宜的辅料均匀混合，通过制剂技术压制而成的圆片状或异形片状的固体制剂。2注射剂：系指药物与适宜的溶剂或分散介质制成的供注入体内的溶液、乳状液或混悬液及供临用前配制或稀释成溶液或混悬液的粉末或浓溶液的无菌制剂。3不良反应：指合格药品在正常用法和用量下，出现与药品作用无关的或意外的有害反应。4重金属：指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化物作和显色的金属杂质。5药品：用于预防、治疗、诊断人的疾病，有目的的调节人的生理机能并规定有适应症或功能主治、用法用量的物质。三选择题1下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）A2KClO3=3KCl+3O2 B. 2Na+Cl2=2NaClCNH4Cl=NH3+HCl D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22下列物质中，能导电的是（E、F、G）A干燥的氯化钠晶体 B. 干燥的氢氧化钠晶体C. 蔗糖晶体 D. 酒精 E. 氯化钠溶液F. 氢氧化钠溶液 G. 稀盐酸 H. 蒸馏水3下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ B ）A固态氯化镁 B. 液态氯化镁C. 氨水 D. 液态磷酸4下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ B ）AFe3+、Na+、NO3-、OH- B. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-CSO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D. Ba2+、K+、CO32-、Cl-5下列说法正确的是（ A、C）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量6下列过程中属于吸热反应的是（ C ）A烧碱固体溶于水中 B. 水与浓硫酸混合C硝酸铵固体溶于水中 C. 氯化钠固体溶于水中7下列关于NaHCO3性质的说法中，正确的是（ A、C ）A和盐酸反应放出等量CO2所消耗的酸比NaCO3少B相同温度下溶解质比NaCO3要在C和同浓度盐酸反应比NaCO3产气快DNaCO3只能和酸作用不能和碱作用8碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的温合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ C ）A3.38g B. 4.58g C. 4.16g D.4.41g9在一定温度下将500ml2mol/LNaCl分为300ml（记为A）和200ml（记为B）两份，判断下列说法是否正确。正确的在括号内打“”，错误的在括号内打“”（1）（ ）A、B中物质的摩尔浓度相同（2）（ ）A中NaCl物质的摩尔浓度较大（3）（ ）A中NaCl的物质的量较小（4）（ ）B中NaCl的物质的量较小（5）（ ）A、B的密度相同（6）（ ）A中H2O的物质的量较大10用氢氧化钠固体配制一定摩尔浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（A、C）A所用的氢氧化钠中混有Na2OB用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥CNaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内，正确的完成了以后的操作D最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系11.使用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是(C、D)A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释至1LD将16g无水硫酸酮溶于水，然后将此溶液稀释至1L12300mlNaOH溶液中含NaOH30g，用这种溶液配制NaOH摩尔浓度为2mol/L的溶液，下列说法中正确的是（B、C）A原溶液与水的体积比约为1：4B原溶液与水的体积比约为4：1C原溶液与新溶液的体积比为4：5D原溶液与新溶液的体积比为5：413现将x%的H2SO4溶液和3%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液的质量分数为n%，则n与x的关系是（ C ）An=2x B. n2x D. 无法判断14.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为（ C ）A3a% B. 6a C. 3a% D. 3a%15.有两种气体X、Y，均易溶于水，但不与水反应，且Y的相对分子量是X相对分子量的两倍，则下列说法正确的是（ B、C ）A同温同压下，同体积的X、Y两气体，其质量之比为2：1B同温同压下，同质量的X、Y两气体，其体积比为2：1C同温同压下，同质量的X、Y两气体，分别溶于水配制成同体积的X的溶液、Y的溶液，其摩尔浓度之比为2：1D同温同压、同体积X、Y两气体分子数目比为2：116要配制浓度约为2mol/L的氢氧化钠溶液100ml，下面的操作正确的是（ A、D ）A称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒取100ml纯化水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入纯化水，待固体完全溶解后用纯化水稀释至100mlC称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量纯化水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml纯化水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中17“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。它可能的有效成分是（ D ）ASO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO18.下列试剂保存方法中不正确的是( D )A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口玻璃瓶中D.AgBr保存在无色试剂瓶中19下列物质不会因见光而分解的是( A )A.NaHCO3 B. HNO3 C. AgI D.HClO20向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知反应后生成硝酸盐溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入的硝酸银溶中溶质的质量分数为（ C ）A69% B. 75% C. 72.3% D. 48.3%四综合题1用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于那种类型三氧化硫与水反应 加热高锰酸钾制氧气氧化铁与盐酸反应 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案：化合反应SO2+H2O=H2SO4分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2复分解反应FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O置换反应3CuO+2Al=Al2O3+3Cu2某元素R和氧元素形成的原子团为RO4，其中R元素的化合价为 +7 ；某元素M与氢元素形成的原子团为MH4+，其中M元素的化合价为 3 。3 偏二甲肼是一种航天燃料，已知该化合物相对分子量为60，其中含碳40%，含氧13.3%，其余就是氮。（1）偏二甲肼的分子式是 C2H8N2 。（2）此燃料烯烧时所用的氧化剂是N2O4，燃料产物只有N2、CO2、H2O，在该反应中，被氧化的氮和被还原的氮的微粒数之比为 1：2 。4对下列叙述进行分析、判断（1）能导电的物质一定是电解质 （2）在水中形成水溶液且水溶液能导电的化合物一定是电解质 （3）电解质一定能导电 （4）非电解质就是不能导电的化合物以上四项叙述不正确的是（ D ）A只有（1）、（2） B. 只有（2）、（3） C. 只有（3）、（4） D（1）、（2）、（3）、（4）五问答题：1请简述原料药做重金属检查时，操作中应注意哪些事项？答案要点：（1）应缓缓加热至完全炭化（2）放冷后再加硫酸，要先低温加热（3）加硝酸处理时，必须蒸干，将亚硝酸除尽（4）做重金属检查时，应控制炽灼温度在500600之间。2在过滤和蒸发操作中，应注意那些问题？ 答案要点：过滤操作（1）过滤时滤纸的边缘应比漏斗的沿口稍低（2）过滤前先有少量溶液润湿滤纸使滤纸紧帖滤斗内壁（3）漏斗下端出口紧靠烧杯内壁（4）倾倒时，滤液应沿玻棒流蒸发操作（1）加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3（2）在加热过程中，用玻棒不断搅动，使温度均匀（3）接近蒸干前，应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完（4）取下热蒸发皿时应先放在石棉网上冷却3使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温才能定容？答案要点：（1）容量瓶的容积会随温度的变化而改变（2）溶液的体积也会随温度的变化而变化4将342gC12H22O11（蔗糖的摩尔质量为342g/mol），溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的摩尔浓度是否为1mol/L？为什么？答案要点：不是，1L是溶剂的体积而不是溶液的体积。5冰醋酸在室温较低时（16.6），就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，将如何从试剂瓶中取出冰醋酸。 答案要点：将其放置到温度高于16.6的房间，或将试剂瓶浸入温水中使其温度升高熔化。六计算题：1氨茶碱片中无水茶碱含量测定 方法：取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于氨茶碱100mg）置200ml量瓶中,加0.1mol/L氢氧化钠溶液20ml与水60ml,振摇10分钟使氨茶碱溶解,用水稀释至刻度,摇匀，滤过，精密量取续滤液5ml，置250ml量瓶中加0.01mol/L氢氧化钠溶液稀释至刻度,摇匀,，照分光光度法，在275nm的波长处测定吸收度，按C7H8N4O2的吸收系数（E）为650计算。已知条件：20片重：W取样量：W1 W2吸收度：A1 A2百分吸收系数为E请写出该片剂的含量计算公式（简化式）答案要点：写出含量计算公式的给及格分，写出一个平行样含量的给一半分，写出两个平行样含量并取平均值的给全分。2布洛芬片含量测定 方法：取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于布洛芬0.4g），加中性乙醇50ml，置热水浴中使布洛芬溶解，放冷，加酚酞指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于25.43的C16H14O3。已知条件：20片重 W 取样量 W1 W2滴定液浓度 N消耗滴定液 V1 V2请写出该片剂的含量计算公式（简化式）答案要点：写出含量计算公式的给及格分，写出一个平行样含量的给一半分，写出两个平行样含量并取平均值的给全分。3配制500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?答案:2g4.已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl溶液的摩尔浓度为12mol/L,求该HCl溶液的质量分数(%),配制250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?答案:36.8%,21ml5.在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中,Ca2+的摩尔浓度为0.25mol/L，NO3-的摩尔浓度为1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的摩尔浓度。 答案：0.5mol/L