2011年高三化学考试试卷.doc

宁波四中高三化学测试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag：108 Zn:65 I:127第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）AA族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小CA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强2早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-2e-=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极3已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说WXYZ法正确的是（ ） AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强 DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍4LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是（ ）A该电池工作时，正极反应为：2SOCl24e= 4ClSSO2B锂电极作该电池负极，负极反应为：Lie=LiC该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行5普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn2NH4+2MnO2Zn(NH3)22+Mn2O3H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )RXYZA.X的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构7 YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素8短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( ) A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AL、M的单质与稀硫酸反应速率：ML BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q的氢化物常态下均为无色气体 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是()Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定12. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是() A. 阴极自始自终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7 13某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li14. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为() A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol15如下图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ()A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池16图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色17被称之为“软电池”的纸质电池，它采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：，下列说法正确的是 ()A电池正极反应式为：B该电池的负极为锌，发生还原反应C该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D当0.1mol Zn完全溶解时，转移电子个数为ABCD18下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是 ()AA与B可形成AB32、A2B42等离子B. B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点C单质B的晶体中含有共价键和范德瓦力D由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质第卷（非选择题，共56分）三、简答题（本题包括5小题，共46分）19A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是_，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式_ _(3)R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大小到的顺序为_。(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为（任写一种）_，两种二元化合物间能发生氧化还原反应的方程式为(任写一个)_(5)R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为_NA，下列有关R4的说法中正确的是_R4与R3、R2互为同位素 R4不能与A、B、D的单质反应R4中各原子最外电子层均为8电子结构 R4是一种新型化合物20短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是： （填写离子符号）（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第 周期第 族（3）元素B的氧化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 。（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为 。(用离子方程式表示和适当的文字说明)21 BCuSO4溶液ANaOH溶液如上图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题： （1）电源P极为极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式： ； （2）c极上析出固体铜的质量为 g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42PbSO42e正极：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 mol22(12分)如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)U形管可观察到_ _，写出有关反应的化学方程式_。(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生_。_。(3)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻_克。23以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol, 硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x (1)若x=0.5, 当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？ （2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol,求此时x的值。四、分析计算题（本题包括1小题，共9分）24下图为持续电解含有一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中，请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答： CaCl2溶液（滴有酚酞）（1）电解时，F极电极反应式为 E极电极反应式为 总反应式为。（2）电解池中产生的现象： ； ； 。 宁波市四中高三化学答题卷第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号1112131415161718答案第卷（非选择题，共56分）三、简答题（本题包括5小题，共46分）19(1) _ _， _ _(2) _ _(3) _ _， _ _。(4) _ _， _ _(5) _ _ _ _20（1） （填写离子符号）（2）第 周期第 族（3） ， 。（4） 。（5） 。21（1） ；： ； （2） g （3） mol22(1) _ _， _ _。(2)_。(3) _克。23四、分析计算题（本题包括1小题，共9分）24下图为持续电解含有一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中，请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答： CaCl2溶液（滴有酚酞）（1）电解时，F极电极反应式为 E极电极反应式为 总反应式为 。（2）电解池中产生的现象： ； ； 宁波四中高三化学测试题参考答案1B 2D 3.D 4.C 5.B 6. C 7. B 8.D 9.A 10.B （各2分）11C 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.A 18.B （各3分）19.(16分) (1)R：O； （2分） NaOH HClO4； （2分）(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H=-1430kJ/mol （2分）(3)Ca(ClO)2；（2分） c(Na+)c(ClO)c(OH)c(H) （2分）(4)，（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 或CO+H2O(g)CO2+H2(其它合理的也对) （2分） (5)4； （各1分，共2分）20（8分）（1）NaMg 2Al 3（1分） （2）三，VIA（1分）（3）离子，（各1分，共2分） （4）OHAl(OH)3AlO2-+H2O（2分）（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（方程式1分，文字说明1分，共2分）21(7分) （1）负（1分），4OH4e2H2OO2；Cu2+ + 2e= Cu（各1分）；（2）16g（2分）， （3）0.10mol（2分）22. （8分）答案：(1)两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入a、b两只小烧杯中（2分）2KCl2H2O2KOHH2Cl2（2分）(2)a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变（2分）(3)0.13（2分）23. （8分） (1) 0.05mo l Cl2 （2分）和0.025 mo l O2 （2分） pH=1 （1分） (2) x = 0.6（3分）24（9分） (1) 2Cl - 2e- = Cl2 （1分） 2 H+ + 2e- = H2 （1分） CaCl2+2H2OCa(OH) 2+H 2+Cl2（2分） 画图2分 (2) 两电极上均有气泡产生E极附近首先变红有白色沉淀生成（每空1分，共3分）