科学中考第三篇物质科学1.6酸碱盐.doc

第6节 酸碱盐考点梳理 1酸 (1)定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸电离出的阴离子就叫做酸根离子。 (2)酸的通性 由于酸在水中电离出共同的阳离子一一H+，所以酸具有相似的化学性质。 (3)常见的酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸酸的性质颜色、状态、气味无色、有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状液体无色、有刺激性气味的液体 沸点易挥发(在空气中形成白雾)高沸点、难挥发易挥发(在空气中形成白雾)常用浓酸密度和溶质的质量分数1.19克/厘米3371.84克/厘米398 浓酸特性挥发性：在空气中形成白雾吸水性：常用作气体干燥剂脱水性：使纸张、木材等脱水炭化强氧化性：与金属反应生成水而不是氢气浓、稀硝酸都有强氧化性 【注意】 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或玻璃棒倒入水中，并不断搅拌。 (4)酸雨的危害 酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。 2碱 (1)定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba（OH)2。 (2)碱的通性 由于碱在水中电离出共同的阴离子一一OH-，所以碱具有相似的化学性质。 【注意】难溶性碱一般不与指示剂、非金属氧化物及盐反应。难溶性碱受热易分解。如： Cu(OH)2CuO+H2O 常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3H2O。 (3)中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。(4)常见的碱碱的化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体 白色粉末极易溶于水并放热 微溶于水 易潮解(密封保存) 不易潮解 强腐蚀性 有腐蚀性 主要用途用于石油、纺织、造纸等工业，是制肥皂、洗涤剂的原料用于制漂白粉、波尔多液；农业中用于中和土壤；建筑上砌砖和粉刷墙壁 3盐 (1)定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。 (2)盐的制取 天然存在：如纯碱可从内陆盐湖中提取。 化学方法：如盐+盐两种新盐 盐+盐新盐+新碱 但必须注意：反应物必须都可溶； 生成物之一是沉淀。 (3)盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。 (4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。 (5)几种重要的盐化学式俗称 概 述 主要用途 NaCl食盐无色透明晶体，易溶于水有咸味，不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解溶解度受温度影响小食用，防腐医疗上用的生理盐水是0.9的食盐水CuSO4含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾无水硫酸铜为白色粉末易溶于水，水溶液呈蓝色CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CuSO45H2OCuSO45H2O配制农药波尔多液可用于检验物质中水的存在CaCO3石灰石、大理石(主要成分CaCO3)白色固体，难溶于水制生石灰建筑材料制水泥的主要原料Na2CO3苏打、纯碱白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性晶体Na2CO3l0H2O易风化制玻璃制肥皂造纸、纺织洗涤剂 (6)几种重要离子的检验：Cl-、SO、CO、NH。4溶液酸碱性的测定 (1)定性测定：利用酸碱指示剂或某些花的浸出液进行测定。 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色比较。指示剂酸性溶液 (pH7)碱性溶液 (pH7)石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色 (2)定量测定：pH试纸 pH的含义：表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH表示。pH的范围在014之间。 pH7，溶液呈酸性； pH=7，溶液呈中性； pH7，溶液呈碱性。 pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。 用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，即可知溶液的pH。高频考点及真题演练高频考点一 溶液的酸碱性考题一 右图中表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是 ( ) A血浆 B唾液 C胃液 D尿液真题演练1 2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.58.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( ) A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾高频考点二 酸 常见酸的性质与用途考题二 以下推理正确的是 ( ) A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐真题演练2 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是 ( ) A其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少 B其稀溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色 C其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀高频考点三 碱常见碱的性质与用途考题三 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 (1)回收农田产生的秸秆为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排收。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6，现有废硫酸9.8 t(H2SO4)，的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?答案：(1)烟尘；36：5：40 (2)用无色的酚酞溶液滴入少量废水呈现红色；l00 t真题演练3 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。 (1)该反应的化学方程式为：_。 (2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。 (3)当加入溶液的质司：为a g时，所得溶液lfl的溶质为(写化学式) _。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。高频考点四 盐 常见的盐及重要用途考题四 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分。【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2溶解性可溶可溶微溶物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性不溶不溶微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和_，可能含有Ca(OH)2和_。 【设计方案】 (1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适鼍蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液如果没有白色沉淀，说明水垢中无_(填化学式)。 (2，乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22 g，则水垢全部是CaCO3。 待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。 称量D瓶内物质增加的质量。 重复和的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示： 【评价】 (1)A瓶中的NaOH溶液起到_作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有_(化学式)，理由是 _。 (3)以上实验_(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。答案：【提出猜想】CaCO3 MgCO3 【设汁方案】(1)Ca(OH)2 【评价】(1)吸收CO2 增大 (2)MgCO3 实际生成CO2的质量是24 g，大于22 g (3) 不能真题演练4 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断： (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此同体粉末中一定没有_、_。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此同体粉末中一定有_、_。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确? (选填“是”或“否”)。(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进?_ (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。中考命题方向及模拟 本节内容在中考中占有主导地位，涉及的题型几乎涵盖中考所有题型。命题的热点是联系生活实际考查溶液的酸碱性等，多以选择题形式进行考查，难度要求不高，几种常见的酸、碱、盐的性质和用途常结合在一起以情境资料出现在实验探究题、物质推断题时中，综合考查学生的判断能力，同时考查它们的相互转化关系及在生产、生活中的应用。复分解反应、离子共存的考查一般以选择题形式考查。预测2012年的中考命题中有关酸、碱、盐知识的考查将更注重与生产、生活实际情景结合，考查学生综合运用科学知识来解决实际问题的能力。模拟预测题1 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的 ( ) A石灰水 B生石灰 C石灰石 D硝酸银溶液模拟预测题2 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 (I)由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病情。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_。 (2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_(填化学式)气体，使蒸出的馒头蓬松多孔。若加入的碱性物质过多。可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 (3)未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_。然后把它用清水稀释，取层清液，浸泡水果56天即可除去涩味。(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在人体的皮肤内注入了少量的甲酸所致。把少许下表所列的生活日常用品_ 或 _ (填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。物质ABC D肥皂水 食醋 牙膏食盐水pH 10397 (5)请你再举出一个生产、生活中常见的利用酸碱的例子：_。同步训练 酸碱盐1人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。与上述事实最接近的图像是( ) 2下列反应，属于中和反应的是 ( ) ASO3+2NaOH=Na2SO4+H2O BCaO+2HCl=CaCl2+H2O C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O DCa(OH)2CaO+H2O3鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内)不合理的是 ( ) ACO2和N2(澄清石灰水) BCa(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) CNaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D固体CaCO3和固体Na2CO3(水)4下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( ) A在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl25将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是( ) A紫色石蕊试液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液6下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )7化学美无处不在，下图是物质问反应时的颜色变化，其中X是 ( ) A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液8如图所示，在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已绑好一只气球)的胶塞塞紧。拔掉胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞，振荡烧瓶，可以看到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是 ( ) AH2 BSO2 CO2 DCO29下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )选项物质杂质除杂质的方法ACuOCu加入过量的稀盐酸，过滤BFeCl3溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤CCO2气体HCl气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶DKOH溶液K2CO3溶液加入适量的氢氧化钡溶液，过滤10某研究性学习小组调查发现，甲、乙两个工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO、OH中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 ( ) AOH和Cu2+来自同一工厂 BH+和OH来自同一工厂 CCu2+和K+来自同一工厂 DH+和Cu2+来自同一工厂11锂(Li)元素及其形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质：_。 (2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请写出该盐的化学式：_。 OH CO SO NO Ba+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶12做科学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：_。13程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新的认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息： 醋酸与盐酸都具有较强挥发性； 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解； 盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： INa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 请根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变_。 (2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处_保存。 (3)写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_。 (4)向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为_的观点正确，理由是_。14为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，某科学兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： (1)A溶液中溶质可能为_(写一种)。 (2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的名称是_。 (3)从无色溶液得到固体物质C的操作的名称是_。 (4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止带入新杂质，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的NaCl固体。15端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何? 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。 你的新猜想：_。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。 实验步骤 现象 结论取少量NaOH溶液样品取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后滴加无色酚酞试液NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_。【实验反思】(1)下列物质中，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_ (填序号)。 BaCl2溶液； Ca(NO3)2溶液； Ca(OH)2溶液； Ba(OH)2溶液 (2)小丽第二次滴加的试剂除了用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是_。16(1)用图示中给出的浓H2SO4配制9.8的稀2SO4，将所需水的质量填写在图中的横线上。 (2)现用100 g溶质质量分数为9.8的稀硫酸与足量的镁反应，能生成多少克氢气?第6节 酸碱盐真题演练1 答案：B真题演练2 答案：C真题演练3 答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红真题演练4 答案：(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液模拟预测题1 答案：C模拟预测题2 答案：(1)胃酸(或盐酸) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH(3)CaO+H20=Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤同步训练1B；2C；3B；4B；5B；6A；7B；8BD；9D；10D11(1)易溶于水(或白色固体等)；(2)CuSO4或Cu(NO3)2122AgNO3 2Ag+2NO2+O213(1)红 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉14(1)CaCl2(或BaCl2) (2)过滤 (3)蒸发 (4)稀HCl15 NaOH溶液全部变质； 产生白色沉淀，无色酚酞试液酞变红； 产生白色沉淀，酚酞试液不变色； ； CuSO4溶液(或NH4Cl溶液)； 密封保存16(1)90(2)解：100 g 9.8%=9.8 g设能生成氢气的质量为x。Mg+H2SO4=MgSO4+H2 98 2 9.8g x x=0.2 g答：能生成0.2 g氢气。