2016海淀高三化学期末练习试题及答案图片版.doc

海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案 20161第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情给分。15（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1） （2）取代反应 (1分)（3）（4） + H2O (上述反应条件写“浓硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)16（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJmol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分)（2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4(NH4)2SO46H2O的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分 600a/bV gmol-1 18（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）25 (2分) 1.125 (2分)（5） 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分) 减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)19（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管、中加入等量的HNO3后，中溶液褪色(1分)，而中溶液黄色。(1分) (只答中现象得1分，有对比说明均可得2分)（3）变深 (1分) （4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 。(2分)H 0 (2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)