闸北区2014年高三化学二模试卷.doc

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闸北区2014届高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Fe56 Cl35.5 Na23 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1学习化学可以增强我们的科学素养。下列说法中,正确的是 A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染 C酸雨的形成与氮氧化合物也有关D化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素2对下列化学用语的理解和描述均正确的是3下列关于有机物的说法错误的是A硬脂酸与软脂酸互为同系物B植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C蔗糖、淀粉都属于非还原性糖,它们水解的最终产物都含有葡萄糖D甲烷的二氯代物只有1种,新戊烷的二氯代物有2种4下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A酸碱指示剂 BpH计 C红色石蕊试纸 D广泛pH试纸5将SO2气体通入BaCl2溶液,无沉淀生成,再通入X气体,有沉淀生成,则X不可能是ACl2 BH2S CNH3 DCO2二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢过程中,NaHCO3被氧化 B释氢过程中,每消耗0. 1 mol H2O可放出2.24 L的H2C储氢、释氢过程均无能量变化DNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键RTXYZ7短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是AX位于元素周期表中第三周期第VIA族BZ元素的气态氢化物为极性分子CY元素最高价氧化物对应水化物为强酸D五种元素中原子半径最大的是R8下列装置或操作能达到有关实验目的是 A图所示装置能收集O2、CO2,但不能收集H2B图所示装置可制备并收集少量NO2气体C图所示装置用于分离出溴苯D图所示装置用于将海带灼烧成灰9甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种:Cu2、K、H、Cl、CO32、OH。已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中能大量存在的离子是ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO3210在给定条件下,下列物质转化能实现的是 A B C D11已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)+72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ,其他相关数据如下表。则表中a的值为H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A200 B 230 C260 D40412已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表:酸电离常数碳酸Ki14107 Ki25.61011亚硫酸Ki11.54102 Ki21.02107据此判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是ASO2H2O2CO322HCO3SO32 BSO2H2OCO32H2CO3SO32C2SO22H2OCO32H2CO32HSO3 DSO2H2OCO32HCO3HSO313高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,关于该反应,下列说法正确的是AKClO是还原剂 B高铁酸钾中铁的化合价为+7C每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol D高铁酸钾为还原产物14关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是A所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L的硫酸B反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C温度计要插入反应液体的液面下,以控制温度在140D收集乙烯可用排水法,也可用排空气法温度/7008301200K值1.71.00.4 15己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s达平衡,测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是A达平衡时,B的转化率为50% B增大压强,正、逆反应速率均加快C反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol/(Ls)D该反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正反应方向移动16.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。下列说法正确的是A漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙 B图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2C纯碱属于碱,俗名苏打D制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18.近年来,乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。如果以丙烯(CH2=CHCH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图加下:下列说法正确的是 A乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基 B的反应类型是加成反应C乳酸的名称是-羟基丙酸或2-羟基丙酸 D反应所需试剂是氢氧化钠醇溶液19设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法正确的是A12g 金刚石含有的共价键数目为4NA B1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC1molNH3中含有4NA对共用电子对D常温常压下,8gO2含有4 NA个质子20利用右图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,错误的是 A若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流阴极保护法C若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为Cu2+2eCu D若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液中各离子浓度都不会发生变化21某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Bc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C3c(Na+)5c(CO32-)+5c(HCO3-)D将该溶液与少量NaOH溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)22amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应, 产生NO气体,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 A(a+b)63 g B(a+b)189 g CVc -(9a+b)/3 mol D(a+b) mol 四、(本题共12分)某离子反应中涉及N2、H2O、ClO、H+、NH4+、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。其中O元素在元素周期表中的位置是 ,它的原子核外有 种能量不同的电子,Cl原子最外层上有 种运动状态不同的电子。24该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ,每生成1mol还原产物,转移电子 mol,反应后溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)25由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有 (填化学式,写出一个即可),该化合物的水溶液显_ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”),试用离子方程式表示其原因 26请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强:_。五、(本题共12分) 以焦炭为原料,制取乙二醇的过程如下:水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇27草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下:CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 此反应的平衡常数表达式K=_将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,可以发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到三组数据(见下表)。实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.4128实验1达平衡时,CO(g)的浓度为 mol/L。29实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 (答出一种情况即可)。草酸二甲酯的水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。常温下,向10mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH溶液,所得滴定曲线如右图所示。30在草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2OH+OH- 、 HC2O4-H+C2O42- 和 _ 31B点时,该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4的浓度大小关系为: _32若向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)六、(本题共12分) 某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究:生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。部分生产流程如下图所示:【问题讨论】33. 写出产品A的化学式: ;写出反应(2)的化学反应方程式: ;34. 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ;上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 ;【组成确定】35请选择下列装置,设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,并完成下表:选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品不含晶体A 36取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ;NaCl(写化学式)【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有36题中的杂质),设计了如下实验:37甲组实验:取10.0g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为 ;(结果保留3位小数)。 38乙组实验:取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。若甲组实验结果准确,则乙组测定的碳酸钠质量分数 (填“偏大”或“偏小”);其原因可能是 。七、(本题共12分) 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45)、Fe2O3(约40)、Al2O3(约10)和MgO(约5)。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe32.23.2Al33.74.7Mg 29.611.1 某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素,请回答下列问题。39试剂A的化学式: ;固体C的化学式: ;操作I的名称: ;40请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作);为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+MnO4-+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O41若用铁粉还原Fe3+,测得的铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”或“不变”);如何确定Fe3+已全部被还原: ;42判断到达滴定终点的现象是 ;43某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.00010-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。八、 (本题共10分) 工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘,以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下:44试剂X是 ;A生成B时,有另一种一溴代物副产物,它的结构简式为 ; 45D的结构简式为 ;46写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:_。 是A的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;能与金属钠反应放出H2 ,遇氯化铁溶液不显紫色;可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应,另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢原子。47 已知:,写出以苯酚、乙醇和乙酸为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如下: 九、(本题共12分) 塑化剂又称增塑剂,是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。 DEHP(C24H38O4)是增塑剂的一种,可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种同分异构体,E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。483甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子,写出该同分异构体的结构简式 ;49E的结构简式是 ;DEHP的结构简式是 ;50写出B C的化学反应方程式,请注明反应条件和反应类型。 B C: ;反应类型: ;51F是E的一种同分异构体,具有如下特征:a.是苯的邻位二取代物; b.遇FeCl3溶液呈紫色; c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F的结构简式:_;52 G与E形成的混和物,只要物质的量一定,不论二者比例如何,燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 。十、 (本题共14分)硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐(硫酸铵、硫酸氢铵),既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。 某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4和0.5。常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气(设空气中O2的体积分数为20.5,且不含SO2)混合,使SO2的体积分数由0.4降为0.2。请回答下列问题:53a : b= ;54混合气体中O2的体积分数为 ; 在400时,将上述混合气体以5103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400下降为200,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。55生产中,NH3的通过速率约为 L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100)。 为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下:铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。56计算该铵盐中氮元素的质量分数; 57若铵盐质量为15.00g,计算浓硫酸增加的质量。 (计算结果保留两位小数)2013学年第二学期高三化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项题号12345答案CABBD二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项题号67891011121314151617答案DB CDAABCBDBA三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。题号1819202122答案BCBDCADBC四、填空题1(本题共12分)23第二周期A族、3、7(各1分,共3分)242:3、2、减小(各1分,共3分)25(共4分)NH4Cl或NH4NO3(1分)酸性(1分) NH4+ + H2O NH3H2O + H+(2分)263 Cl2+8NH36 NH4Cl +N2 或3 Cl2+2NH36 HCl +N2(合理即可)(2分)五、填空题2(本题共12分)27K= (2分) 28 1.2 (2分) 29 使用了催化剂或加大了压强(2分)30HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- (2分) 31c(K+)c(HC2O4c(H+)c(OH-) (2分)32a、 d (各1分,共2分)六、实验题1(本题共12分)33. NH4Cl NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl (各1分,共2分)34. NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)NaOH(氢氧化钠)、 Na2CO3(碳酸钠) MgCl2(氯化镁) (各1分,共3分)35.“AB”或“AC”或“ACB”、“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”(各1分,共2分)36. NaCl (1分) 37. 86.7% (2分)38. 偏小,生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收 (各1分,共2分)七、实验题2(本题共12分)39HCl (H2SO4); Fe(OH)3 ; 过滤(各1分,共3分)40(3分)(其他合理答案也给分。如加入NaOH溶液,调节pH到4.8,过滤;滤渣灼烧得Al2O3,滤液中加入NaOH溶液,调节pH到11.2,过滤得Mg(OH)2)41偏大;取预处理后的溶液少许,加入KSCN溶液,若不出现血红色,说明Fe3+已全部被还原(各1分,共2分)42滴下最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液颜色变为紫红色,且在半分钟内不褪色(2分)435.6% (2分)八、有机题1 (本题共10分)Br44液溴; (各1分,共2分) 45(2分)46 (2分)47(各1分,共4分)九、有机题2(本题共12分)48(CH3)3CC(CH3)3 (1分)49(各2分,共4分)50(2分);取代反应 (1分)51(2分) 52C5H10 (2分)十、计算题 (本题共14分)5311 (3分) 5410.5 (3分) 5520 (3分)5614.56% (3分) 572.31g (2分)第12页 共12页
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