福田中学2010届高三化学一轮复习-元素周期表周期律综合训练题.doc

福田中学2010届高三化学一轮复习元素周期表 周期律 综合训练题 （1）1.（16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1） X元素是 （填元素符号）。 （2） X与W组成的化合物电子式为 。（3） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4） 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A： 已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： 。（5） 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 B的化学式为： ； 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式： 。2(16分) A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B单质的电子式是 ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） 。A比较这两种元素的常见单质是沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。 B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol。3（15分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）；写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式： 。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为： 。（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是： 。4.( 19 分）短周期相邻元素X 、Y 、Z 、W原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素的质子数之和为21。X 、Y 、Z 同周期，Z 与W 同族。（1）X与Z形成原子个数比为1 : 2 的化合物，其电子式为： ,W原子的原子结构示意图为。（2）将W 离子的钠盐溶于水所得溶液呈碱性，则溶液中c（OH）c（H） 。（3）恒温恒容下在一密闭容形中，1molZ2和2m0lW的低价氧化物在一定条件下反应，达到平衡时，W的低价氧化物为0.2mol，Z2的转化率为 ；若该反应在恒温（同上温度），恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，Z2的转化率比上述条件下Z2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。（4）由X 的最简单气态氢化物、Z 的单质和KOH 溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为。（5）若用惰性电极电解W的最高价含氧酸的铜盐溶液，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，若加0.1molCuO 固体能使溶液复原浓度，则上述电解过程中转移电子物质的量为 mol。5 (16分) 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验： (1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱。请你根据实验室常用试剂利仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例)： 。(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)，设计的理论依据是_ ；但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见_ 。 (3)丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。预测金属铍应该具有与_ _相似的性质，能证明其预测的实验方案_ 。(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。丁同学可能观察到的现象有 ； 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议 。6 (18分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：（1）推断X、Y、Z的元素：X_，Y_，Z_（写元素符号）。（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y，它可能最易发生的反应是_ _。 A消去反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX的电子式为_ _。（用推断出的X、Z的元素符号表示）（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为 则n值_。（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。 甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_。丙对水的电离起_作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_ _。在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是_（选填字母）。a当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b当X表示压强时，Y表示乙的转化率c当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度（6）若X的单质的燃烧热为M KJ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：_ _。福田中学2010届高三化学一轮复习元素周期表 周期律 综合训练题 （1）参考答案1、（16分）（1）H （1分） （2） （2分）（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（3分）（4） NH4+ + OH- H2O + NH3 （2分） SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ （3分）（5） (NH4)2Fe(SO4)26H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O （3分）2、（16分）（1） ：N N： （1分） O （1分） B C （2分） （2）HSO+H+=SO2+H2O； （2分） （3）HS+OH=S2+H2O （2分） （4）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）H=641.5kJmol1 （3分）O2+2H2O+4e=4OH （2分）0.2 （3分）3、（4）3分 其余每空2分，共15分（1）S2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H+=SO2+H2O （2）3S6OH-=2S2-SO32-3H2O（3）HS-+OH-=S2-+ H2O （4）S(s)+O2(g) =SO2(g)； H =-296.0 kJ/mol （5）负极 ； O2+2H2O+4e-=4OH-4、（19分）（1） （2分） 1S22S22P63S23P4 （2分）(2)c(OH)c(H+) c(HS) + 2c(H2S) （2分）或c(OH)c(H+)=c(Na+)c(HS)2c(S2)(3)90% （3分） 大 （2分）电解(4)CH48e + 10OH CO32 + 7H2O （3分）(5)2CuSO4 + 2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 （3分） 0.2 （2分）5、（15分）（1）分别取钠、镁、铝小粒与冷水反应，钠最快，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈。（3分）（2）能，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；在两导管之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。（5分）（3）铝；将铍单质分别与酸和强碱反应，观察反应现象。（3分）（3）A：由白色变成黄色或者橙黄色，B:试纸变成蓝色，C:红纸褪色；尾气排入空气会污染环境，应在试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。 （5分）6、（共18分） （1）H C（每个1分，共3分） （2）C （1分） （3） （4）1 （2分） （5）（2分） 促进（1分）。 （2分） ab（3分） （6）或其他合理答案（3分）