高考章节测试02-2离子反应.doc

第2节 离子反应1.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K2下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)33在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO4.下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O5下列反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O6实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是_。还需继续完成的实验是_(请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_。一、选择题1下列离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OH CH3COONH3NH32AgC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H3在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A.NH、NO、K、SO BCO、NO、HCO、NaCNa、ClO、AlO、NO DCrO、K、Na、SO4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A. NH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO5下列反应的离子方程式正确的是()A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在7对于反应KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是() A. B C D8. 下列离子方程式正确的是()A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OBF2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2OCAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHDFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O9下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A. Na、Al3、Cl、OH(5274) BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231) DK、H、I、HCO(1111)10某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序正确的是()A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液二、非选择题11通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。12在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。(1)当x0.5n mol时，这一反应的离子方程式是_。(2)当x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是_。(3)当xn mol时，这一反应的离子方程式是_。13. (1)已知液氨中存在着平衡2NH3NHNH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加酸时：NH3H2OH=NHH2O加碱时：NHOH=NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H)与c(OH)基本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时：_；加碱时：_。14某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。1. 解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2与OH可生成沉淀，NH与OH可生成气体。答案：D2解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。答案：A3解析：A项，H和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I氧化；C项，Fe2与AlO发生双水解反应；D项，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。答案：D4. 解析：A项，不符合电荷守恒；B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式；C项，不符合元素守恒。答案：D5解析：A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3H2O表示；D项，碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。答案：B6(2010模拟精选，黄冈模拟)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色解析：(1)检验Fe2方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据OHNHNH3H2O，MnO具有氧化性可将S2、SO氧化，因而可选择(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸红色褪去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS1 解析：该题为经典题型，A项应有水参与反应且生成OH；B项未配平，产物中缺水；C项应生成HCO。答案：D2解析：A项，碱性条件下Fe3不能大量存在；B项，H、Fe2、NO不能大量共存；D项，HCO与H不能大量共存。答案：C3解析：pH13的溶液是强碱性溶液，NH、HCO不能大量共存；CrO显浅黄色。答案：C4解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成正盐、Mg2与OH生成Mg(OH)沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：B5解析：A项，离子方程式电荷不守恒；B项，在阴极：2H2e=H2，使阴极附近碱性增强，故有反应：Al33OH=Al(OH)3发生，；D项，由于是足量的Ba(OH)2溶液，因而参加反应的H和SO比例为11，故正确方程式是HSOBa2OH=BaSO4H2O。答案：C6解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl、CO、SO均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。答案：C7解析：KHCO3与Ca(OH)2反应，KHCO3不足时发生反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3过量时发生反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3与稀盐酸反应，稀盐酸不足时发生反应：SOH=HSO；稀盐酸过量时发生反应：2HSO=H2OSO2。铁与稀硝酸反应，铁不足时发生反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；铁过量时发生反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而硅与烧碱溶液反应只发生：Si2OHH2O=SiO2H2，故B正确。答案：B8. 解析：B项中电荷不守恒，C项中过量氨水会得到Ag(NH3)2OH；D项中HNO3会把Fe2氧化成Fe3而自力被还原为NO。答案：A9解析：A选项中发生反应Al33OH=Al(OH)3，Al3过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3与S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应HHCO=CO2H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。答案：B10解析：只取一次溶液、加入一定试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；先加入硫酸，引入了SO，D项错误。答案：C11 解析：从五种微粒都含10个电子，结合它们之间的反应情况即可推出答案。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH12解析：Cl2能氧化Fe2，也能氧化Br，但由于还原性强弱：Fe2Br，则Fe2先被氧化，后氧化Br。因此FeBr2与Cl2反应的产物随Cl2的量的变化而变化。具体可分为以下三个阶段：Cl2只氧化Fe2，则根据电子守恒有：n2x即x0.5n时有：2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2将Fe2、Br全部氧化，根据电子守恒有：n2n2x，即x1.5n时有：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl若0.5nx1.5n，则Cl2将Fe2全部氧化，而Br只被氧化一部分，具体反应要由n、x之间关系确定。若xn，则x mol氯气得到电子为2x mol，n mol Fe2失去的电子为n mol，因此只有n mol Br失去n mol电子，对应离子方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl13.解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡2NH3NHNH，加入CsOH会生成CsNH2，从而释放出更多的NH和OH，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成N4、H2和H2O，故可得总反应方程式为：8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O。(2)依据信息提示：加H时HPO结合H生成H2PO；加OH时H2PO结合OH生成HPO，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。答案：(1)8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O(2)HPOH=H2POH2POOH=HPOH2O14解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量(HNO3)酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br