普陀区2014年高三化学一模试卷和答案.doc

2013学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷 2013.12考生注意： 1、本卷满分150分，考试时间120分钟。 2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32Na23 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A都属于油脂 B都无固定的沸点 C都能浮在水面上 D只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A漏斗 B量筒 C容量瓶 D滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 甲酸乙酯 C 硬脂酸甘油脂 D 3,3-二甲基-2-丁醇 4、关于碘及其化合物的说法正确的是A“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B为了补碘，要多食用含高碘酸的食物CI- 与IO3- 可以大量共存于溶液中 D通过“取样灼烧溶解过滤萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为A-1 B +2 C0 D +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、通常情况下，前者无法决定后者的是A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱 B化合物的内在结构-电解质的相对强弱 C反应温度的高低-化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是A制取干燥纯净的NH3(g) B制取大量的CO2气体 C证明Cl2易与NaOH(aq)反应 D测量Cu与HNO3(浓)反应产生气体的体积8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离 的组合是AY3+、W- BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是AK+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- BNa+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- CNa+ 、ClO-、SO42-、Cl- DNH4+、 Al3+、SO42-、H+ 11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛 有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是铝质容器银器食盐水A该处理过程中电能转化为化学能 B银器为正极，Ag2S还原为单质银 CAg2S溶解于食盐水生成了AgCl D铝质容器为阳极，其质量变轻12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2 下列判断中不正确的是A197 Q1 Q2 B达到平衡时SO2的体积分数：甲乙C两容器中反应的平衡常数相等 D生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等14、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A（l0b - 5a）)mol/L B（2b-a）mol/L C（）mol/L D（5b-）mol/L15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A上述三种有机物中共有四种含氧官能团B贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4molD可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：dcbC原子半径由大到小的顺序是 efbcaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH、 Na、 Mg2阴离子OH、 NO、 SO若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质A可能是NaOH B可能是NH4NO3 C不可能有SO D一定不是(NH4)2SO4三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只 有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个，该小题不给分）18、运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11次溴酸Ki=2.410-9AHBrONa2CO3NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO32NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3NaBrOH2OCO2DNaBrOCO2H2ONaHCO3HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na的数目就增加0.1NA20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是 A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉C常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应21、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)B03 min内，v(X)0.2 molL-1min-1C其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 v逆 D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为A2.20 B2.33 C2.00 D0.50四、（本题共12分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）： SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层的p电子有 种自旋方向。24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应之所以能进行的原因是 。25、反应生成的化合物的电子式为 ；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）。26、某温度下，反应在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。27、在t秒内，反应中v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）： Si(粗) 3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g) + Q（Q0） SiHCl3(g)H2(g)Si(纯)3HCl(g)提高反应中Si(纯)的产率，可采取的措施有： （选填2条）。五、（本题共12分）氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。 完成下列填空：29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前用0.1molL-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3(aq)的pH调至2.5；为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： 。31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。32、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。 ac(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-) bc(Cl-) c(NH4+) = c(H+) c(OH-) cc(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H+) dc(OH-) c(NH4+) c(H+) c(Cl-)34、常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 molL-1。六、（本题共12分）过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。35某试剂厂先制得7%8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是 （填写编号）。a常压蒸馏 b减压蒸馏 c加入生石灰常压蒸馏 d加压蒸馏36如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为 。图-1众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。 图237甲同学想从下图-2的中选取替代图1方框中的装置，可行的是 （填写编号）。 38若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式： + Mn2+ + H2O丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议： 。39过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2 取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。七、（本题共12分）硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：40“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于 内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是 。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d灼烧不充分铜未被完全氧化41通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径有明显的两个优点： 。 。42测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是_。a加热后容器未放入干燥器中冷却 b最后两次加热后的质量相差较大c加热前称量时容器未完全干燥 d加热过程中有少量溅失43利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式： 。八、（本题共10分）有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。44、检验A中卤元素的实验方法是 。45、B的结构简式为 ；的化学反应类型是 。46、G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是 ，反应得到的产物可能有（填写结构简式） 。47、F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为 。写出反应的化学反应方程式 。NH2R-CH-CN NaCNNH4Cl九、(本题共12分)已知：R-CHO ， R-CNRCOOH 。氯吡格雷H，90Y(C6H7BrS)ENaCNNH4ClHXHADC8H7N2Cl BC8H8ClNO2 C氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：48、C中含氧官能团的名称为 ，CD的反应类型是 。49、Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。50、C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。51、由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。52、写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式 。53、已知：ROHHROHH写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2CH2十、(本题共14分)金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。54现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为。55取铝合金（含铝90）1.5 g 与80 mL 3molL-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_mL。56将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。57向a mL 0.8molL-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）b的取值范围（mol）溶质的成份溶质的质量（g）b4a10- 4Na2CO3、NaHCO3普陀区2013学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 201312第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。 12345DADCA二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。67891011121314151617CCABDBBCACCB三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。1819202122ADABBACC第卷（本卷共84分）四、（本题共12分）23、5（1分） ，1（1分）24、弱于（1分） 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。（1分）25、 （2分） 非极性（1分）26、小于（1分）27、（2a-b）/2t mol/(Ls) （2分，代数式1分，单位1分）28、降低压强；升高温度；及时分离出HCl等（2分）（每条1分，合理给分，共2分。）五、（本题共12分）29、去除铁粉表面的氧化物等杂质 （1分）、 O2（1分）30、4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）31、2:1（1分）、80（1分）32、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) （1分）、几乎不变（1分）。33、ac（2分，每个1分）34、先正向移动，后逆向移动 （1分）、0.4mol/L（1分）。六、（本题共12分）35b（2分）3621.25%（2分，写0.2125给全分）37 （2分）382MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）；先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。（合理，给分）（2分）39 433.5g（2分）七、（本题共12分）40坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去（2分，各1分）。 ad（2分，各1分）41蒸发浓缩 过滤洗涤（2分，各1分）。产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；途径I不产生污染大气的气体（2分，各1分）42cd（2分，各1分）43 （2分，产物质正确1分，配平1分）八、（本题共10分）44、取少量A于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素。（2分）45、H2C=CH-COOH（1分）； 消去（除）反应（1分）46、Cu或Ag作催化剂、加热（1分）。 HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO（2分）47、 （1分）+2NaOHCH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr （2分；反应物、产物正确1分，配平+条件1分）九、（本题共12分）48、羧基（1分）、 酯化反应（1分） 49、 （1分）、6（2分）一定条件50、 2 +2H2O （2分；有机产物正确1分，其他全对1分）51、HO-CH2-CH2-OH （1分）52、 （2分，每个0.5分） 53、 HC2H4Br2CH2BrCH2BrNaOH/H2OCH2OHCH2OHCH3OHCu/O2HCHO （2分，每个0.5分）十、（14分）541:4（2分）551.68L (2分) 20mL （2分）5611.44g（2分，过程1分，结果1分）57b的取值范围(mol)溶质的成份溶质的质量(g)NaOH、Na2CO3 （1分，每个0.5分）3.2a10-2+26b（2分）8a10-4b4a10-4（1分）1.76a10-2+62b（2分）