导学案-碳及其化合物之间的转化.doc

高一年级化学导学案（032）碳的多样性主备课人：李媛媛 审核人：时凯 2014.12.4学习目标： 1、了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠的性质。预习导学: 阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容。一: 多种多样的碳单质1. 同素异形体 由 元素组成的性质 的几种单质，叫做该元素的同素异形 体。如碳元素的同素异形体有，氧元素的同素异形体有 和 。2. 碳元素的三种重要单质 、 和 。思考1:组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？二:广泛存在的含碳化合物1. 碳元素的存在形：式碳元素在自然界主要以 形式存在。2重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3（1）物理性质比较（包括用途）：物质Na2CO3NaHCO3俗称 或 色态白色粉末，Na2CO310H2O是白色晶体细小的白色晶体溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3 溶于水。用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一溶液都显 性，因此被用做食用碱（2）化学性质与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为 、 ；思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？提示：二者与酸反应的原理分别为：Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2与碱反应：Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH。如Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式为 ；NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。如NaHCO3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式分别为： 、 ；与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应的离子方程式为 ；对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠。利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间的相互转化：Na2CO3 NaHCO3如：Na2CO3和NaHCO3相互转化的化学方程式是：NaHCO3Na2CO3:： Na2CO3NaHCO3： 达标训练:1下列叙述中，正确的是（ ）A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物2下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（ ）ANa2CO3溶液 BCaCO3 CNaHCO3溶液 DNa2SO4溶液3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（ ）A. 加澄清的石灰水 B. 加热 C. 加稀盐酸 D. 加CaCl2溶液4. 关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：15. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( )A.NaOH B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO36某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，产生的CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A1：3 B2：3 C3：4 D4：57除杂质（括号内为杂质）：（1）Na2CO3 (NaHCO3)方法 ，有关化学方程式 。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法 ，有关化学方程式 。（3）NaCl溶液(Na2CO3) 方法 ，有关化学方程式 。8将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物 质的质量为 2.12g。求： 混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。高一年级化学导学案（033）碳及其化合物间的转化主备课人：李媛媛 审核人：时凯 2014.12.4学习目标： 1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化， 2、知道水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，重点突破:了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化， 预习导学: 阅读课本66页到69页有关内容,画出重要的知识点。三碳及其化合物间的转化1自然界中碳及其化合物间的转化2模拟溶洞的形成。（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关化学方程式或离子方程式将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀继续向上述悬浊液中通入过量的CO2将所得上述溶液小心地加热碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。3生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁原料：焦炭、铁矿石、空气。过程（用化学方程式表示）还原剂CO生成： ； 。铁矿石被还原 ；在整个过程中实际起作用的还原剂是 （2）木炭燃烧：用化学方程式表示右图转化过程： 。（3）水垢的形成:我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式 （4）无机物与有机物间的转化：1828年，德国化学家 用无机物NH4CNO合成出有机物 。达标训练:1向下列物质中大理石，钟乳石，锅垢，贝壳，蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的（ ）A只有 B只有 C只有 D是2含相同质量下列杂质的NH4HCO3 10g与足量盐酸反应，放出气体最多的是（ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DCa(HCO3)23把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（ ）A3.18gB2.21gC5.28gD4.22g4图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(填一点即可)。(1)_ (2)_ 。固体碳单质可燃硬度大不导电质软导电A金刚石 石墨（1）有毒易燃（2）BCO CO2 5把少量CO2分别通入到浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A和 B只有 C和 D只有6（1）实验室中制取CO2气体，发生反应的离子方程式为。（2）为制备干燥、纯净的CO2气体，将大理石和稀盐酸反应，生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入 。A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4（3）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入足量的饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是，反应的化学方程式为 。（4）如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。从生物地球化学循环的角度，指出降低“温室效应”的措施是 和 。（5）请列举CO2在工农业生产和社会生活方面的重要用途。答： 。高一年级化学导学案（033）碳及其化合物(测试题一)9从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。回答下面问题：（1）A的化学式是_；（2）在实验室中收集气体D的方法是_ _；（3）操作的名称是_，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_ _；（4）反应的化学方程式为_ _；（5）反应的离子方程式为_ _；通入CO2体积(L)沉淀质量(g)OAB（6）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图（2）的装置，其中瓶I中盛放的试剂是_，瓶II中盛放的试剂是_。10右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA ；AB 。（2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为 。（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是 和 。（填离子符号）（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。11在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或者离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）A用KOH溶液可以将FeCl2、NaCl、CuSO4区别开BMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开C某溶液加入盐酸有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰石溶液变浑浊，则此溶液中一定含有碳酸根离子D某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有碳酸根离子拓展延伸:12、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，所得的溶液中的CO32-与HCO3-物质的量 浓度之比约为（ ） A、1：3 B、1：2 C、2：3 D 、3：213、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系正确的是5下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH-=HCO3-B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-Ca2+OH=CaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-2H+=CO2H2O拓展延伸:16Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，与100ml某浓度的盐酸恰好完全反应， 释放出3.36L的气体(标准状况)，求:（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量。（2）该盐酸的物质的量浓度。17、现有25ml 2mol/L的Na2CO3溶液和75ml 1mol/L的稀盐酸，将Na2CO3溶液缓缓加到盐酸中；将稀盐酸缓缓加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（ ）A、均为0.84L B、均为0.56L C、V1V2 D、V2V118、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物 质的质量为 2.12g。求： 混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。13取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )A消耗相同浓度的盐酸一样多B消耗同浓度的盐酸后者多C与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多（不包括加热生成的）14向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止， 则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（ ） A逐渐减少 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后逐渐减少 D先逐渐减少，而后逐渐增大2. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同的的方法，其中可行的是（ ）A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清的石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生3石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ） A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒4当下列物质：大理石 钟乳石 白云石 菱镁矿 蛋壳，分别与盐酸反应时，产生相同气体的是（ ） A只有 B只有 C只有 D7纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）A50B75C92.7D1008无色的混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气、H2中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）通过碱石灰石，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种6下列离子方程式正确的是( )ANaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3BNaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应HCO3-+OH-= CO32-+H2OCNaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+= CO2+H2ODNaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3