九年级化学知识点汇总.doc

九年级化学知识点汇总一、绪言1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。2、物理变化和化学变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质-状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质-氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器、纺织、印染、冶炼金属等，发明很早对世界文明作出过巨大贡献。6、英国科学家道尔顿发现了原子，意大利物理学家、化学家阿伏加德罗发现了分子，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象（1）红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，（2）同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后水面上升约1/5体积。注意：如测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：（1）红磷不足，氧气没有全部消耗完（2）装置漏气（3）没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡首先运用天平作实验提出空气主要由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积计算大约是：氮气为78%、氧气21%、稀有气体（混合物）为0.94%、CO2为0.03%、其它气体和杂质为0.03%；空气的成分以氧气和氮气为主（氮气比氧气约为4：1），属于混合物。4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类，气体污染较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物的燃烧和工厂的废气。三、水1、地球的水总储量约为1.391018m3，地球表面约71%被水覆盖；海洋储水量占地球总储水量的96.5%；陆地淡水约占全球水储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%，即1.071016m3；人体含水约占人体质量的2/3。2、水的污染主要来自（1）工业污染：工业三废（废渣、废水、废气），（2）农业污染：农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中，（3）生活污染：生活污水的任意排放。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需要采取的措施：（1）加强对水质的监测，（2）工业三废要经过处理后再排放，（3）农业上要合理（不是禁止）使用农药和化肥等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气；体积比（分子个数比）为1：2，质量比为8：1，在实验中常加H2SO4和NaOH来增强水的导电性；通的是直流电。四、O2、H2、CO2、CO、CH4、C1、（1）氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。（2）氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。（3）二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是CO2固体；CO2也叫（碳酸气）。（4）CO是无色无味，密度比空气略小，难溶于水；有毒性。（5）甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水；俗名沼气（天然气的主要出发是CH4）。注意：燃烧H2、CO、CH4前必须检验它们的纯度。2、（1）金刚石（C）是自然界最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭（C）具有强烈的吸附性，焦炭（C）用于冶铁，炭黑（C）加到橡胶轮胎里增加耐磨性。（2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。（3）CO2与CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（4）生铁（C：2%-4.3%）和钢（C：2%-0.03%）主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、（1）反应物是固体（固体固体）、需加热，制气体时用制O2的发生装置。反应物是固体液体、不需加热，制气体时用制H2、CO2的发生装置。（2）密度比空气大用向上排空气法、密度比空气小用向下排空气法收集气体，难或不溶于水用排水法收集气体。（3）HCl用向上排空气法收集，NH3用向下排空气法收集；CO、N2（NO）用排水法收集。4、（1）实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾；分解双氧水（方程式）KClO3 KMnO4 H2O2工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液O2（贮存天蓝色钢瓶中）（2）实验室制H2的方法是：常用Zn和稀H2SO4或HCl注意：不能用浓H2SO4和HNO3，原因是氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁反应太快；也不能用铁反应太慢；也不能用铜，因为不反应。ZnH2SO4 ZnHCl工业上制H2的原料是：水，水煤气（H2、CO），天然气（主要成分CH4）。（3）实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸CaCO3HCl注意：不能用浓盐酸（生成的气体不纯含有HCl气体），也不能用稀H2SO4（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（1）（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（2）（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（3）（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（4）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体MgO（用于照明弹等）。（5）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意：预先放少量水或一层细沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。（6）H2和O2反应的现象是：发出淡蓝色火焰（7）CO和O2反应的现象是：发出蓝色火焰（8）CH4和O2反应的现象是：发出明亮的蓝色火焰6、H2、CO、C具有相似的化学性质：（1）可燃性：H2O2 COO2CO2 （O2充足） CO2 （O2不足）（2）还原性：H2CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现COCuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO2。CCuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体CO2。7、CO2（1）与水反应： CO2H2O （紫色石蕊变红色）（2）与碱反应： CO2Ca(OH)2 (检验CO2的方程式)（3）与灼热的碳反：CO2C8、除杂：COCO2通入石灰水 CO2Ca(OH)2CO2CO通入灼热的CuO COCuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO39、鉴别：CaO与CaCO3加盐酸 CaCO3HClH2、CO、CH4可燃性气体 看燃烧产物O2、H2、CO2、用燃着的木条 观察燃烧现象H2与CO2、O2与CO2、CO与CO2通入石灰水 观察实验现象10、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中含有有毒的甲醇CH3OH，C2H5OHO2 CH3OHO2醋酸CH3COOH，又名乙酸，无水醋酸又名冰醋酸，比碳酸酸性强。11、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液；H2是最理想的燃料（来源广、放热多、无污染）五、金属材料1、金属共同的物理性质：常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大，熔点较高。2、铁生锈（的条件）实际是铁与空气中的O2和水等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是三氧二铁Fe2O3（红棕色）。3、防止铁制品生锈的方法：（1）隔绝空气和水，（2）在铁制品表面涂镀上一层保护膜（抹油、涂漆、镀铬）（3）改变金属本质，制合金；如形成不锈钢。4、保护金属资源的有效途径：（1）防止金属被腐蚀，（2）回收利用废旧金属，（3）合理、有效开采矿物，（4）寻找金属的代用品等。5、合金（混合物）：是由一种金属与一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，原理是在高温下、CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。Fe2O3CO7、（1）年产量：铁铝铜（2）导电性：银铜铝（3）活动性：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金元素符合：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu六、溶液1、溶液的特征：均一、稳定的混合物（1）加水（2）升温饱和溶液-不饱和溶液（石灰水对温度例外）（1）蒸发水（2）降温（3）增加溶质注：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓；对于不同溶质的溶液来说，在同一温度下，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液2、20C时，S10克为易溶物质；S在1-10克之间为可溶物质；S在0.01-1克之间为微溶物质；S0.01克为难溶物质。3、分离（1）KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。（2）NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）(3)对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体。（4）对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。（如KNO3、CuSO4；冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4.5H2O）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；盐酸中溶质是HCl气体；H2SO4中溶质是SO3气体；胆矾CuSO4.5 H2O溶于水溶质是CuSO4；医用酒精溶质是C2H5OH。七、组成与结构1、（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，构成原子的三种粒子是质子（正电）、中子（不带电）、电子（负电）。一切原子都有质子、中子、电子吗？（错！一般的氢原子无中子）（3）原子中：核电荷数（带正电）质子数=核外电子数原子的相对原子质量=质子数+中子数（4）某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12；相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；相对分子质量的单位也是“1”。2、（1）由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物、如金刚石与石墨，但一定不是化合物）（2）由一种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由一种分子构成的，如可燃冰：CH4.XH2O。（3）由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气，但化合物一定是由不同种元素组成的物质。（4）由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧合物。氧合物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物；如硫酸：H2SO4。（5）元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。（6）化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。（7）物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质、共价化合物、一些固态非金属单质如硫、磷等；由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属、金属与原子团），如NaCl、KNO3、MgS等。注：共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、HCl、H2SO4等。3、（1）决定元素的种类是核电荷数（质子数），决定元素的化学性质是最外层电子数；（2）同种元素具有相同的核电荷数（质子数），如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同。（3）核电荷数（质子数）相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等它们都是10质子微粒。（4）电荷数相同的微粒不一定是同一种粒子，如Na+、HF、H2O、NH3、NH4+等它们都是10电子微粒。（5）已知：RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+83+2=32，R=6。八、质量守恒定律（只适用于化学变化，而不包括物理变化）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。2、在化学反应中：（1）一定不变的是各物质的质量总和，元素的种类和质量，原子的的种类、数目和质量。（2）一定改变的是物质的种类、分子的种类（3）可能改变的是分子的数目3、化学方程式的意义：不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。4、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。九、酸、碱、盐1、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐：由金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子构成的化合物。2、酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色；（2）与金属（H前面的）反应生成盐和氢气（HNO3、浓HSO4除外）；（3）与金属氧合物（碱性）反应生成盐和水；（4）与碱发生中和反应生成盐和水；3、溶液的酸碱度常用PH来表示：PH范围在0-14之间；PH=7时溶液呈中性，PH7时溶液趁呈碱性，PH7时溶液趁呈酸性；PH=0时呈酸性，PH=14呈碱性。PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强；PH升高加碱（或水），PH降低加酸（或水）。测定PH的最简单的方法是使用PH试纸，PH数值是整数。4、碱的通性：（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇碱（溶液）变蓝色，无色酚酞变红色；（2）与多数非金属氧合物（酸性）反应生成盐和水；（条件：碱必须可溶）（3）与酸发生中和反应生成盐和水；5、盐的性质：（1）与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶，金属是排在活动顺序表前面的，（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）（2）与酸反应另一种酸和另一种盐，（条件：生成物有水、沉淀或气体）（3）与碱反应另一种碱和另一种盐，（条件：反应物均可溶，生成物有沉淀）（4）与盐反应。（条件：反应物均可溶，生成物有沉淀）6、酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是两者相互交换成分，生成物有水、沉淀或气体。7、酸中一定含有氢元素（）， 有机物中一定含有碳、氢元素（），碱中一定含有氢、氧元素（）， 碱中一定含有金属元素（）（如NH4OH=NH3.H2O），盐中一定含有金属元素或金属离子（）（如NH4NO3）。8、使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但不是酸溶液）使紫色石蕊变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液；（如Na2CO3溶液是盐溶液，但不是碱溶液）9、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+：Cu2+：Cl-=3；2：5，如Na+为3n个，求SO42-的个数？解：3n+22n=5n+2X，则X=110、物质的检验酸液（H+）只能用紫色石蕊试液， 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3， 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和HNO3；区别Cl-和SO42-：只能用用BaCl2溶液而不能用AgNO3溶液，CO32-：用盐酸石灰水；铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。11、物质的俗名或主要成分、化学式（1）氢氯酸（俗名盐酸）HCl、氯酸HClO3、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、磷酸HPO3、硝酸HNO3、碳酸H2CO3；氢氧化铵（俗名氨水、一水合氨）NH3.H2O=NH4OH；（2）氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水主要成分）Ca（OH）2、碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3、氧化钙（生石灰）CaO；（3）氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH、工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2、碳酸钠（纯碱、苏打、水溶液显碱性、但不是碱）Na2CO3、纯碱晶体Na2CO3.10H2O、碳酸氢钠（小苏打、溶液显酸性但不是酸）NaHCO3、硫酸氢钠（水溶液显酸性但不是酸）NaHSO4；（4）波尔多液CuSO4和Ca（OH）2、硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4.5H2O、（5）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和硫酸钙CaSO4的混合物、磷酸铵磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵（NH4）2HPO4的混合物12、有关物质的颜色（1）Fe2（OH）3红褐色沉淀；Fe2O3红（棕）色；Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液黄色（Fe3+的溶液）；FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液浅绿色（Fe2+的溶液）；Fe块状白色、粉末状黑色、不纯的是黑色。（2）CuSO4.5H2O蓝色；Cu（OH）2蓝色沉淀；CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2溶液显蓝色；CuO黑色；无水CuSO4白色；Cu（紫）红色；Cu2（OH）2CO3绿色。（3）KClO3Na、KCl白色、KMnO4紫黑色、MnO2黑色、BaSO4、AgCl不溶于HNO3的白色沉淀；BaCO3、CaCO3溶于HNO3的白色沉淀。13、性质、用途（1）浓HCl、浓HNO3具有挥发性、放在空气中质量减轻。（2）浓H2SO4具有吸水性（放在空气中质量增加）、腐蚀性、脱水性（使纸、布皮肤变黑）。（3）粗盐NaCl因含CaCl2、MgCl2杂质而潮解，放在空气中质量增加。（4）NaOH白色固体，能吸水而潮解（潮解-物理变化），又能与空气中的CO2反应而变质，所以要密封保存；放在空气中质量增加且变质，杂质是Na2CO3。（5）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化-化学变化），放在空气中质量减轻且变质。（6）无水CuSO4能吸水，可检验水的存在，干燥H2等气体。（7）铁、白磷放在空气中质量增加。（8）生石灰CaO放在空气中质量增加且变质，杂质是CaCO3。（9）需要密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、HCl、Ca（OH）2、铁、白磷、碳酸钠晶体。（10）稀HCl、稀H2SO4用于除锈。（11）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3。（12）熟石灰可用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液是CuSO4和Ca（OH）2。（13）粗盐NaCl中含有杂质是CaCl2、MgCl2、工业用盐中含有杂质是亚硝酸钠NaNO2。工业酒精中含有杂质是CH3OH、NaOH中含有杂质是Na2CO3。（14）制取NaOH用： Ca（OH）2+Na2CO3=制取Ca（OH）2用： CaO+H2O=制取铜：还原CuO 金属与盐反应如：CuSO4+Fe=波尔多液不能用铁制容器装是因为：CuSO4+Fe=不发生复分解反应的是：KNO3和NaCl14、部分酸、碱、盐的溶解规律：（1）酸：全部溶于水。（2）碱：大多数不溶于水，NH3.H2O、Ba（OH）2、NaOH、KOH溶于水；Ca（OH）2微溶。（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；盐酸盐（氯化物）大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。十、元素1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，含量最多的金属元素铝，其次是铁；生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳和氢；含量最多的金属元素钾，其次是钠。2、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。3、元素周期表有7个横行（7个周期），18个纵行（16个族，8、9、10合为一个族）。4、默写1-18号元素的名称和符号：名称：符号：5、常见元素的化合价：+1：K、Na、Ag、H +2：Ca、Mg、Zn、Hg +3：Al+1、+2：Cu +2、+3：Fe +2、+4：C+4、+6：S -1：F、Cl -2、O、S-3：N、P6、常见原子团的名称、符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根盐酸根符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-Cl-化合价+1-1-1-2-2-3-1十一、实验部分（一）、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等。能加热的仪器： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶1、试管：常用于（1）少量试剂的反应容器（2）做收集少量气体的容器（3）装置成小型气体的发生器。2、烧杯：主要用于（1）溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩（2）也可用于较大量的物质之间的反应。3、烧瓶（有圆底和平底两种）：（1）用于较大量的物质之间的反应。（2）也可用做制气体装置的发生器。4、锥形瓶：常用于（1）加热液体，（2）也可用做制气体装置的发生器。5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。6、胶头滴管：常用于移取和滴加少量液体。注意：防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；滴管管口不能伸如受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；用后应洗干净并插入在干净的试管内、未经洗涤的滴管严禁吸取别试剂；滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。7、量筒:用于量取一定量体积的液体的仪器；不能在量筒内稀释或配制溶液，绝不能对量筒加热，也不能在量筒里进行化学反应。注意：在量液体时，要根据所量体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意:左物右码，砝码由大到小用子取用，不能用手拿，不能称量热的物体，物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃仪器中称量。9、集气瓶：用于收集或少量的气体也可进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）10、广口瓶：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。（内壁是磨毛的）11、细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的用于盛放需要避光的物质，盛放碱溶液试剂瓶应用橡皮塞。12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、分液漏斗：主要用于分离两种互不相容且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。14、长劲漏斗：用于向反应容器内注入液体，如用来制取气体，则长劲漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长劲漏斗中逸出。15、试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。16、铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。17、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；也不可用燃着的酒精灯去点另一酒精灯；酒精灯的外焰温度最高，应用外焰部分加热，先预热后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（防止玻璃器皿受损）；实验结束时，应用灯帽盖灭决不能用嘴吹灭；万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿的抹布扑盖。18、燃烧匙：用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验，特别是物质在气体中的燃烧反应。19、玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）转移液体。20、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。21、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，名称用前要将药匙用干净的纸滤擦干净。（二）基本操作1、药剂的取用：“三不准” 不准用手接触药品，不准用口尝药品的味道不准用鼻孔凑到容器口去闻气味。 注意：已经取出或用剩后的药品不能再到回原试剂瓶，应交回实验室。（1）、固体药品的取用：块状的用镊子（具体操作：先把容器放平，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）要“一斜二送三直立”；粉末或颗粒的用药匙要“一横二送三慢竖”；（2）、液体药品的取用：少量的用胶头滴管，较多量的可直接从试剂瓶中倾倒（瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨试管口即要“一倒二向三紧靠”）。2、给物质加热：给液体加热可使用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚。（1）给试管中的液体加热：试管与桌面成45角，先预热后集中加热；加热时切不可对着任何人；（2）给试管中的固体加热：管口略向下（防止产生的水倒流到管底，使试管破裂），先预热后集中加热。注意：被加热的容器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器不能触酒精灯的灯心以免容器炸裂；烧热的容器不可立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上应放在石棉网上。3、溶液的配制（1）物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细。（2）浓硫酸的稀释：一定要将浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（3）一定溶质质量分数的溶液的配制：固体物质的配制过程：计算、称量（溶质）、量取（熔剂）、溶解（溶质）；用到的仪器有:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。液体物质的配制过程：计算、量取（溶质、熔剂）、溶解（溶质）；用到的仪器有:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。4、过滤：是分离不容性固体与液体的一种方法（即一溶一不溶；一定过滤）；如粗盐的提纯、氯酸钾与二氧化锰的分离。操作要点：“一贴、二低、三靠”一贴：指用水润湿后的滤纸要紧贴漏斗壁；二低：指滤纸边缘要稍低于漏斗的边缘滤液要稍低于滤纸的边缘；三靠：指烧杯要紧靠玻璃棒玻璃棒要紧靠三层滤纸边漏斗末端要紧靠烧杯内壁。5、蒸发与结晶（1）蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁架台；注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液飞溅；当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。（2）结晶： 是分离几种可溶性的物质；注意点：对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体；对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。6、仪器的装卸：装时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行；卸时，则相反。7、检查装置的气蜜性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱）。8、玻璃仪器的洗涤：（1）如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗；（2）如仪器内附有油脂等可用热的纯碱液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗；（3）洗涤干净的标准：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。9、常用的意外事故的处理方法：（1）酸液不小心洒在桌面上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗； （2）碱液不小心洒在桌面上应用醋酸溶液冲洗，不小心洒皮肤上应用硼酸溶液冲洗；（3）如浓硫酸不小心洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。（三）气体的制取、收集1、常用气体的发生装置反应物是固体之间且需加热（用酒精灯），用制O2的装置（NH3、CH4）；反应物是固体与液体之间且不需加热，用制H2的装置（CO2）；密度比空气大用向上排空气法、密度比空气小用向下排空气法收集气体，难或不溶于水用排水法收集气体。2、常用气体的收集方法（1）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体（CO2、HCL只能向上排空气法）；（2）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体；（排气法：导管应伸入瓶底）（3）排水法：适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、N2、NO只能用排水法收集）。（四）气体的验满1、氧气：用带余烬的木条放在瓶口；2、CO2：用燃着的木条放在瓶口（证明CO2的方法是用澄清的石灰水）。（五）常见气体的净化和干燥（一定是先净化后干燥）1、气体的净化（除杂）H2HCl用NaOH溶液、COHCl用NaOH溶液、COCO2用澄清的石灰水、CO2HCl用NaHCO3溶液、CO2H2、CO用CuO、COO2用铜网、O2CO2、HCl、H2O用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）2、气体的干燥（除水）（1）酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷（2）碱性干燥剂：碱石灰、固体NaOH、CaO；（3）中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜；（4）酸性干燥剂不能干燥碱性气体，如氨气；（5）碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢等；注意：除水时，先除去杂质，后除去水。（六）物质的证明1、酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液， 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；2、盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；3、硫酸和可溶性盐酸盐（SO42-）：用BaCl2溶液和稀HNO3；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；4、碳酸和碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水；5、铵盐（NH4+）：用NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（七）其它1、试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处；2、加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不得超过试管容积的1/2；3、使用烧瓶或锥形瓶时液体容积不得超过其容积的1/2；4、蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；5、酒精灯内的酒精不得超过其容积的1/2，不得少于其容积的1/4；6、在洗涤试管时试管内的水为试管容积的1/2（半试管水），在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；7、如果没有说明用量时应取少量；液体取用1-2ml,固体只要盖满试管的底部。8、20滴水得体积为1ml；一滴水里大约有1.671021个水分子。