2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）C卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段考试（10月）试卷（1-4章）C卷一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1. （3分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素2. （2分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（ ） A . 氧气无须提前制备和收集B . 塑料瓶中的水不能换成沙子C . 该装置中分液漏斗可以控制产生氧气的速度D . 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体3. （2分）无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ） A . 去除胃酸过多用氢氧化钠B . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理C . 中和酸性土壤用氢氧化钠D . 精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸4. （2分）下列有关NaOH的实验方案中， 正确的是（ ） A . 用NaOH固体干燥CO2气体B . 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C . 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 D . 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH5. （3分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，工业上采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得，反应的化学方程式： ，则该反应属于（ ） A . 分解反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 置换反应6. （2分）最近流行一种表面黑色的花生竹炭花生，竹炭花生是采用了竹子的表层碳，经过1400以上处理的竹炭，再经过现代纳米级技术加工而成的，它表面的竹炭吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C 6 H 10 O 5 )n。下列有关说法中，正确的是（ ） A . 砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化B . 竹炭的吸附性和可燃性都属于竹炭的化学性质C . 竹炭纤维中 C，H，O 三种元素的质量比为 36:5:40D . 每个（C 6 H 10 O 5 ）n 分子中含有 5n 个 H 2 O 分子7. （2分）下列有关二氧化碳的性质和用途的描述正确的是（ ） A . 因为二氧化碳的密度比空气大，所以可以用二氧化碳灭火B . 因为固体二氧化碳升华过程中要吸收大量的热，所以可以用固体二氧化碳储藏食品C . 因为二氧化碳在通常状况下是气体，所以二氧化碳可以作温室肥料D . 因为二氧化碳气体有还原性，所以可以用二氧化碳气体作还原剂来冶炼金属8. （2分）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了旧收金属、保护环境，小金同学设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是（ ） A . 固体a是混台物B . 溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3C . X可能是Na2CO3D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g9. （2分）氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl=CoCl2 + H2； CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+ 2NaCl下列判断正确的是（ ）A . 氢氧化钴是一种难溶性碱B . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C . 为复分解反应D . 钴的金属活动性比铜弱10. （2分）质量相等的锌和铁分别和质量相等、质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是（ ） A . 图线a、b分别表示铁、锌的反应情况B . 锌、铁均反应完，盐酸有剩余C . 盐酸均反应完，一定有锌剩余D . 盐酸均反应完，一定有铁剩余11. （3分）下列离子能在 pH=1 的溶液中大量共存的是（ ） A . Ag、 、Cl、Na B . OH、K、 、Ba2 C . Mg2、 、Al3、 D . Na、 、Ca2、Cl12. （3分）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ） A . 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C . 混合前后水分子总数不变D . 混合前后阳离子总数不变13. （3分）质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2点燃RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是（ ） A . 参加反应的X的质量为4.3gB . X的相对分子质量为76C . X中含有R元素、S元素和O元素D . 产物为气态时都是空气污染物14. （3分）按下列装置实验，不能达到对应目的的是 （ ）A . 收集H2B . O2验满C . 配制20%的Ca(OH)2溶液D . 除去CO中的CO215. （3分）如图，将等质量的锌和铁分别依次放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后， 冷却到室温（U 形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（ ） A . U型管中液面一定相平B . U型管中液面可能左升右降C . 两试管中所得溶液的质量相等D . 右试管中溶液由无色变为黄色二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16. （10.0分）归纳总结是学习科学的重要方法。如图所示，硫酸锌、氧化镁和硫酸都能通过一步反应转化为含镁化合物M。 （1）物质M属于_（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）； （2）请写出中的一个化学方程式_。 17. （6分）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。 （2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类18. （4分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫 、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后他发现了一些共同点：如这三个化学反应都是_反应。（填反应基本类型） （2）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_。 19. （4分）在日常生活中，我们的很多做法都在不自觉中运用了金属的某些性质，如烧菜用的锅是铁做的，这是利用铁的_性；铁块可以拉成铁丝，这是利用它的_性；灯丝一般用钨做这是因为_20. （6分）有四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种，现将四瓶溶液编号A、B、C、D，做以下实验： 用四支试管分别取出每种溶液，分别滴入几滴酚酞，B和D中都显红色，其余仍为无色。另取两支试管，分别取出B和D溶液，分别向其中通入少量二氧化碳，B中产生浑浊，D中仍澄清。另取两支试管，分别取A和C溶液，分别滴入BaCl2溶液，只有C中出现白色沉淀。 根据以上实验事实，试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式，其中：B是_，C是_，D是_21. （4分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤I：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（1）用冷水浴的原因是 _。 （2）为使样品完全反应的正确操作是 （填标号）。 A . 硫酸溶液转移到样品中 B . 样品转移到硫酸溶液中（3）根据实验结果分析：通过步骤I计算，样品中镁元素的总质量为_。 （4）【反思】该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。 A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （6分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验（1）实验中观察到有沉淀生成的试管是_（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_23. （9.0分）根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）（1）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的制取和收集装置是1； （2）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右上图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管1（填“a”或“b”）端连接在供氧气 的钢瓶上。24. （9分）氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_（填序号） 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生（3）C中发生的化学方程式是_. （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：NaClNaCl和MgCl2。【实验验证】将猜想补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加_猜想正确25. （15分）氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计).（1）实验操作为： a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品;b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置气密性;d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_(用a、b、c、d字母表示).（2）广口瓶中的试剂x宜选用 (填写序号). A . 稀硫酸B . 酒精溶液C . 植物油D . 水（3）若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”). 四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26. （6分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的AH各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3%H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下问题。 （1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_。 （2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式： 化合反应 _；热分解反应_；置换反应_；复分解反应_。27. （8分）食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，合理使用有益人体健康，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 （1）血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100mL 酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天食用 20mL 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是_毫克； （2）食盐氯化钠也是一种食品添加剂，其中的 Na既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过 2.3 克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过_克； （3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 。 A . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味B . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量C . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂28. （6分）氰化钠（NaCN）为白色结晶粉末。在潮湿空气中, 因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水，剧毒，致死量约为1-2mg，试回答： （1）该化合机物的相对分子质量为_； （2）该化合物中碳元素的质量分数为_。（保留一位小数）。 29. （6分）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量134.4g10g141.1g请计算（写出计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数； 30. （8.0分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 31. （10.0分）人类感染H7N9病毒危险很大，预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒。二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒液，它能迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表： 二氧化氯消毒液1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储存（1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是_克。 （2）欲配制30千克质量分数为20%的二氧化氯消毒液用来消毒，需要量取这种二氧化氯消毒液和水各多少？（写出计算过程） 32. （10.0分）某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量/克10.6m4.04.0试计算：（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是_克。 （2）该铝镁合金中铝的质量分数_。 （3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题共15小题，110小题，每题4分，1115小 (共15题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共6小题，每空2分，共36分） (共6题；共34分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验探究题（共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、四、 解答题（共7小题，第26、28、29、31题各6分，第27、 (共7题；共54分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、