2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）低碳生活，从我做起下列做法不符合低碳生活理念的是（ ） A . 出门随手关灯B . 垃圾焚烧C . 拒绝使用一次性筷子D . 草稿纸双面使用2. （4分）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）A . MgB . Fe2O3 C . NaOH D . CO23. （4分）下图表示用双氧水制取氧气实验中的几个基本操作，其中操作错误的是（ ） A . 倾倒溶液 B . 收集氧气 C . 检查装置气密性 D . 验满 4. （4分）小科对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ） A . HCl、NaOH、NaClB . KNO3、NaCl、FeCl3C . NaOH、Na2CO3、NaClD . CuSO4、H2SO4、NaCl5. （4分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤下列情况中，不可能出现的是（ ） A . 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D . 滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Cu2+、Mg2+、Zn2+6. （4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A . Fe2O3+4HCl2FeCl2+3H2OB . CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C . 3Fe+2O2 Fe3O4D . 2KNO3+CaCl22KCl+Ca（NO3）27. （4分）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（ ）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg8. （4分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）A . 白磷始终不燃烧B . 小气球变瘪C . U型管内液面左高右低D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱9. （4分）下列物质都能电离出H ， 其中不属于酸的是 （ ） A . HClB . NaHSO4C . H2SO4D . HNO310. （4分）下列气体能供给呼吸的是（ ）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 二氧化硫11. （3分）在某CO与x的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则x可能是（ ）A . CO2B . N2C . NOD . SO212. （3分）将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，浓盐酸变小B . 都会变小C . 浓H2SO4和浓盐酸变小，NaOH溶液变大D . 都不会有变化13. （3分）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O14. （3分）为除去下列物质中的杂质,下列所用试剂或操作方法正确的是（ ） 选项物质(括号内为杂质)试剂或操作方法AH2O(MnO2)过滤、洗涤、干燥BCaO粉末CaCO3粉末)适量稀盐酸CNaOH溶液Ca(OH)2溶液过量Na2CO3溶液DCO2(CO)足量灼热的Fe2O3A . AB . BC . CD . D15. （3分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B . 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C . 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D . 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和) （1）18O中的质子数是_中子数是_（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者_后者(选填“大于”“小于”或“等于”)17. （6分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的 pH 都_7（填“”、“=”或“”）； （2）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂 瓶。 18. （4分）不同的概念间常有直接或间接的联系，用一些关联词把一些相关的概念联系起来，可绘制成概念图，如图所示。请你根据所学知识，完成下概念图。（1）结构A的名称是_。（2）在生理过程中，细胞内变化最显著的变化是细胞核出现_，图中过程叫做_。19. （6分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。请回答：（1）图中M应为_（填“物质类别名称”）。 （2）写出硫酸与某种盐反应的一个化学方程式_，该反应属于基本反应中的_反应。 20. （4分）下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中_装置。 （2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的_导管进入，并进行尾气处理。 21. （4分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液则粉末中一定不含有_、_、_（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是_（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3 你认为此结论_（选填“是”或“否”）正确22. （6分）从物质发生变化的角度看，实验室制取氧气属于_变化，工业上制取氧气属于_变化在实验室中可用（_） 或（_）或（_）等药品来制取氧气 三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_有关。 （2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是_。 （3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因_。 24. （9分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】Cu是紫红色固体Cu2O是红色固体Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O（1）【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C猜想四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜想_不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色（2）【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色溶液呈_色猜想三不正确步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色固体为紫红色、黑色猜想_正确（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行【拓展延伸】（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10这样操作的理由是_（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是_（填字母）A观察颜色 B加热固体 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液25. （9分） 2017年9月在我校的九年级某班的实验课上，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，发现刚加入K2CO3溶液时，并没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有_(用化学式表示)。 26. （15.0分）某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是_（可多选）。呈酸性，能使酸碱指示剂变色 能与碱反应 能与某些盐反应能与金属金属氧化物反应 能与活泼金属反应（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是_（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？_。四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（3）某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少吨？ 28. （8.0分）室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示： （1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是_（填“吸热” 或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”或“无变化”）； （2）C点溶液的溶质是_（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为_，反应的化学方程式为_。29. （6分）溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表(20 )。请你仔细分析后回答下列问题： 溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度(克/厘米3)1.021.081.111.171.20氨水的密度(克/厘米3)0.980.950.940.910.90（1）在20 时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐_。 （2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液120克，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少克？水多少克？ 30. （6分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量2gm5g5g请分析表中数据回答并计算：（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_g； （2）= _g； （3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？ 31. （9分）利用右图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。 （1）右图装置采用的是_法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用_mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。 （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）反应后所得硫酸锌的质量。 32. （4分）硫酸锌有治疗皮肤疾病，防治果树苗圃的病害，作为木材产品的防腐材料等用途，请任选原料，写出能制取硫酸锌的化学方程式（写出三个） 33. （8.0分）老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。将水加到氧化钙中后，同学们都看到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究： （1）你猜测生成的物质是什么？至少写出两种：_或_。 （2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了问题。你能解释白色烟雾在空气中上升的原因吗？_。 （3）你如何通过实验来证明你在（1）中所做猜测的合理性呢？简要写出实验步骤、用品现象及结论。_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、22-1、三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、33-1、33-2、33-3、