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浙教版2020年中考科学试题分类汇编16：常见的化学反应A卷一、 单选题 (共5题；共10分)1. （2分）运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（ ） A . 现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一B . 现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一C . 白磷的着火点低于80 D . 热水只起到加热作用2. （2分）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ） A . 该反应是置换反应B . 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C . X可能是Fe，R可能是CuD . X的金属活动性比R强3. （2分）在反应X+2Y R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9.当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为 （ ）A . 12:9B . 23:9C . 32:9D . 16:94. （2分）下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是（ ） A . 不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuB . 用盐酸除铁锈的原理:HCl+Fe2O3=FeCl2+H2OC . 医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD . 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 丁一定是该反应的催化剂B . 该反应的基本类型是分解反应C . 参加反应的乙和丙的质量比为3：17D . 参加反应的甲和丙的质量比为7：10二、 填空题 (共10题；共24分)6. （2分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 （1）氢氧化钠固体敞口放置容易变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式_。 （2）课堂上老师做了其中一个实验，在试管中加入23mL氯化铁溶液，然后滴加12mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是_，反应的化学方程式为_. 7. （2分）人工肾是根据肾脏的工作原理制成的一种机器，它可以模拟肾的工作，析出肾功能严重丧失的病人血液中的代谢废物和有毒物质，维持病人细胞的正常代谢活动。甲图为尿液形成示意图，乙图为人工肾工作的基本原理示意图，请回答下列问题： （1）乙图中容纳血液的膜管相当于甲图中的_，起滤过的作用。与肾形成尿液的过程比较，人工肾的工作过程中没有_过程。 （2）肝细胞产生的尿素分子排出体外的路径如下，请写出a、b所表示的结构名称： 肝细胞产生的尿素肝部毛细血管下腔静脉右心房a_肺动脉肺部毛细血管b_左心房左心室主动脉肾动脉入球小动脉体外。8. （2分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物 _（填序号）。 木炭白酒头发醋酸小苏打蛋清生石灰（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 (选填字母) A . 葡萄糖B . 脂肪C . 蛋白质D . 维生素（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是 _(填符号） 9. （3分）金属被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图所示。 （部分产物略）（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 _。 （2）步骤分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3_的不同。 （3）反应的化学方程式为_。 10. （3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。_。 （2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？_。 11. （2分） 100多年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池水沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程 _；“顷刻间池水沸腾”说明此反应过程会将药品的_能转化为内能。 12. （2分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：a._；b._。 （2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式：_。 （3）选用D装置收集氧气的原因是_。 13. （2分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A是_，B是_，C是_。 （2）B+E化学方程式是_。 （3）C+D化学方程式是_。 14. （4分）在化学方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相对分子质量分别为49、79和105，根据质量守恒定律，可以推测出C的相对分子质量为_15. （2分）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：（1）二氧化碳应放在_处（填序号） （2）物质与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于_反应。 三、 解答题 (共12题；共88分)16. （6分）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解。请回答下列问题： （1）湄公河的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_（填字母序号）。 A.分子种类 B.分子大小 C.分子间的间隔（2）为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是 （填字母序号）。 A . 洗菜水浇花B . 工业上循环用水C . 及时关闭水龙头D . 农业上用大水漫灌17. （7分）18 世纪，英国科学家普利斯特里曾做过如下实验，在足够的光照下，向两个相同的密闭容器内各放一支燃着的蜡烛，并在其中一个容器中放入一盆绿色植物，如图 1，（1）描述图一中他观察到的现象并用你所学知识解释原因。瑞士科学家森尼别在探究上述现象的差 异的原因时发现，将一些植物浸泡在水中，受到阳光照射后，有气泡产生，如图 2，森尼别通过实验对产生的气体进行收集、分析验证后，得出结论，该气体是氧气，终于揭开了蜡烛 燃烧现象不同的之谜（2）请选择常见的化学仪器，在图 2 所示的实验基础上，写出完成森尼别收集、验证该气体的实验的具体操作过程。18. （6分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质_。（填化学式） （2）据上图可知烧杯盛放_溶液，该反应是一个_反应（填“吸热”或“放热”）（3）计算所用的该稀硫酸的质量？ 19. （8分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 20. （3分）被奉为天下第一鲜的阳澄湖大闸蟹，因口感极其鲜美，一直被人们所追捧。大闸蟹属于无脊椎动物中的_，每当繁殖季节，母蟹都会产很多的卵孵化小蟹。大闸蟹的素殖方式属于_（填“有性”或“无性”）繁殖；人们在餐桌上食用大闸蟹时会出现流口水的现象，这种反射活动属于人体的_（填“条件反射”或“非条件反射”）。 21. （12分）现有 10 克锌和 8 克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图： （1）实验时应该_（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中，理由是_。 （2）当 8 克氧化铜完全反应生成单质铜，需要至少消耗几克的锌？ （3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的 Zn 为横坐标，以生成的 Cu 为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。 22. （8分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： （1）欲配制600克溶质质量分数为196%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。 （2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？ （3）将一个体积为100cm3 ， 密度为2.7103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？ 23. （11分）在一烧杯中盛有 100 g BaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3 溶液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_。 （2）求原溶液中 BaCl2 的质量分数为多少？ （3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到 0.1%） 24. （7分）取A、B两个密闭的玻璃钟罩，在A、B钟罩内分别放入完全相同的蜡烛，且在B钟罩内再放入一盆植物，将两个钟罩放在阳光充足的地方，同时点燃钟罩内的蜡烛(如图)。结果发现B钟罩内的蜡烛比A钟罩内的蜡烛燃烧时间长得多，请用所学知识加以解释。 25. （6分）图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填仪器名称）。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：_。 （3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有_（写化学式）。 （4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。 26. （7分）我们生活中处处有科学，科学就在我们身边，如图：家庭自助烧烤时常用机制炭做火源，它空心，使用时不直接点燃机制炭，而采用固体酒精引燃。请根据所学知识分析上述现象的科学原因。 27. （7分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： （1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_质量。 （2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_（答出一点即可）。 （3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。四、 实验探究题 (共3题；共15分)28. （5分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题： （1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。_。 （2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。 （3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量29. （6分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH）2中的一种或几种组成。某科学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤I：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（1）用冷水浴的原因是 _。 （2）为使样品完全反应的正确操作是 （填标号）。 A . 硫酸溶液转移到样品中 B . 样品转移到硫酸溶液中（3）根据实验结果分析：通过步骤I计算，样品中镁元素的总质量为_。 （4）【反思】该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。 A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应30. （4分）临安盛产板栗，板栗加工厂通常采用“低压法”去壳：在2千帕低压条件下，将板栗加热到一定温度，板栗内的水分汽化，短时间内无法逸出，致使壳内外存在很大的气压差，使外壳爆裂实现去売。某科研小组想研究板栗用“低压法”爆壳时，爆壳率与温度的关系。图甲是实验装置示意图。实验过程如下： 准备实验板栗若干份，每份2千克。设置爆壳箱内气压恒为2千帕，分别在60、65、70、75和80的温度下对5份实验板栗进行爆壳，每次爆壳时间均为60分钟，记录爆壳数并计算爆壳率。重复步骤进行多次实验，并计算各温度下爆壳率平均值，实验结果如图乙所示。（1）实验板栗除了品种相同外，还需控制哪些因素相同？_。（写出2点） （2）分析图乙可以得出的结论是_。 （3）你想进一步研究的课题是_。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 单选题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共10题；共24分)6-1、6-2、7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、15-2、三、 解答题 (共12题；共88分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、27-2、27-3、四、 实验探究题 (共3题；共15分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、