2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）C卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中发生化学变化的是（ ） A . 清洗葡萄B . 把葡萄捣碎C . 葡萄发酵成酒D . 用细纱布过滤后装瓶2. （4分）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。以下实验操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 点燃酒精灯C . 滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶D . 干燥氧气3. （4分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中含有两种溶质B . bc段发生反应的类型为置换反应C . 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D . d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-4. （4分）下列实验方案可行的是（ ） A . 用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫B . 用观察颜色的方法区别自来水和蒸馏水C . 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳D . 用加热的方法区别氯酸钾和氯化钾5. （4分）可用金属活动性解释下列现象和事实的是（ ） 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器； 铜能和浓硫酸反应。A . B . C . D . 6. （4分）小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（ ） A . 若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论B . 若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论C . 通过或现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性D . 通过或现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气7. （4分）下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（ ）A . 氧化钙B . 氢氧化钠C . 浓硫酸D . 无水氯化钙8. （4分）物体在月球上受到的重力是它在地球上受到的重力的1/6，一中学生在地球上的重力是588牛，当他到月球上时，其质量是（ ）A . 60千克B . 10千克C . 9.8牛D . 588牛9. （4分）欲将下列物质中的杂质除去，所用方法错误的是（ ）物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡BC粉末CuO加入过量的稀盐酸充分反应CKCl晶体MnO2溶解、过滤、蒸发结晶DCO2CO通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D10. （4分）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁钉表面上产生气泡液体由无色变为浅绿色铁钉逐渐变小产生的气体有刺激性气味A . B . C . D . 11. （4分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、CO32中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A . 只含有Mg2+、SO42B . 一定含有Cl、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42C . 一定含有Mg2+、SO42 ， 可能含有Cl、K+D . 一定含有K+、Mg2+、Cl、SO4212. （4分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示下列说法错误的是（ ）A . 该反应为置换反应B . 反应前后各元素的质量不变C . 反应中生成C和D的质量比为14：27D . 该反应中A与B的化学计量数之比为3：413. （4分）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）A . 天平最终仍然平衡B . 天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C . 天平指针始终偏向右盘D . 天平指针先偏向右盘，后偏向左盘14. （4分）下列与金属有关的说法正确的是（ ）A . 生铁和钢都是铁的合金B . 废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C . 银的导电性比铜强，所以一般用银线作电线D . 铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采15. （4分）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体,杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H20+2CO2），则下列判断不正确的是（ ） A . 样品中一定没有CuSO4 、CaCl2 B . 样品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C . 样品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3 D . 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）如图所示中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_（写离子符号）。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_。 17. （4分）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由 D 位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。（1）已知D 位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则 D 位置“队员”代表的物质是_； （2）连线的反应属于基本反应类型中的_反应； （3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”_（填物质名称）。 18. （6分）为了缓解能源问题，我国将于2020年全面推行乙醇汽油。乙醇汽油就是将10%的乙醇(C2H6O)和90%的普通汽油调和而成的新型汽车燃料。 （1）乙醇在物质分类中属于纯净物中的 _。 （2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式 _。 （3）下列观点中支持推广使用乙醇汽油的有 。 A . 可减少机动车尾气中的颗粒物B . 乙醇可由玉米、甘蔗渣等经过发酵而制得，原料来源广，获取容易C . 乙醇汽油燃烧过程中会产生乙酸，对汽车的一些零件有腐蚀作用D . 遇水会分层，无法采用成本很低的管道输送，储存要求高E . 生产技术工艺成熟稳定，积累了丰富的实践推广经验19. （6分）我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感来源于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。 （1）葛洪在炼丹时发现“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式表示这一变化过程_。 （2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦据此用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药青蒿素，从而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 在分类上属于 （填字母）。 A . 盐B . 酸C . 氧化物D . 有机物（3）葛洪在肘后方一书中提到：把生石灰、草木灰加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，则起到去除黑痣作用的主要物质是_（填化学式）。 20. （8.0分） 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：_，一点化学性质：_。 21. （4分）为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。（1）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为_（用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解：_. （2）为了验证反应能够发生，应选择的物质是（ ）；A . NaCl溶液B . NaOH溶液C . Ba(NO3)2溶液D . MgCl2溶液22. （6分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法其中可以用“热分解法”冶炼的金属是_、_工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl K+NaCl似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因_（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释某学生在做探究实验时，把锌粒投入1molL-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_、_三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23. （12分）某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。 （1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO 和H2 ， 设计了如下的实验装置： 请回答：A装置中发生反应的化学方程式是_。实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2 ， 小汪同学认为不对，理由是_。（2）第二小组同学探究某混合气体的成分。 已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管(已排尽空气)，充分反应后，发现管内物质质量减少1.8 g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10 g白色沉淀，肯定有的气体是_。为了防止有毒气体污染空气，应该在上述装置中做何改进_。24. （9.0分）某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象。试回答下列问题： （1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是_。 （2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等? _(选填“是”或“否”) （3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。 25. （9分）在我国的能源结构中，煤约占70%，它是由多种有机物和无机物组成的混合物，主要成分是碳。 （1）煤的大量燃烧容易引发的环境问题有_ 水体富营养化 粉尘污染 白色污染 温室效应 （2）为验证煤炭中含有硫，大家进行了以下活动： 查阅资料：“SO2能使KMnO4溶液由紫红色变为无色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2K2SO4+2MnSO4+2，化学方程式中最后一个化学式因资料污损而模糊不全，请推测其化学式为_；方案设计：某同学设计了如图所示实验装置进行验证。经交流讨论，大家一致认为装置处存在明显错误，请指出其中错误的原因是_,你认为这套装置该如何调整?_。（3）若实验中还有少量CO产生，你认为该实验设计 完整吗？为什么？_（4）为防止煤燃烧产生的SO2污染大气，你有什么办法？请查阅资料并谈谈你的方法。_26. （15分）在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10m氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。 方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是_. （2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是_（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。 A . 氧化铜粉末B . 氯化钠C . 铁粉D . 氯化铁溶液四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27. （9.0分）某同学家里装修，所用墙纸的规格是“0.53m10m（宽*长），厚度 0.63mm”，他想测量一下墙纸厚度是否属实，实验步骤如下： A用刻度尺测出取一张废弃的墙纸长度为 L1B把纸紧密地环绕在圆柱形铅笔上，数出圈数为 n 圈C用刻度尺测出铅笔的直径为 D1D用刻度尺测出圆环的直径为 D2（1）以上步骤中，没有必要的步骤是_；实验步骤合理的顺序是_； （2）墙纸的厚度的表达式是_。 （3）该同学一共测了三次，每次墙纸都重新绕过，并放在刻度尺的不同位置进行读数，结果三次读数都不相同，产生误差的原因有哪些（ ） A . 每次绕的松紧程度不同B . 刻度尺的刻度不均匀C . 墙纸厚度不均匀D . 读数时小数点点错28. （6分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图 1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图 2 的实验，他加入的试剂 p， 结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p 的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被吞进瓶内和被吐出来的原因。 29. （6分）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg)加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。 （1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多 （填字母编号，符合题意的选项都选）。 A . 碳酸钠B . 碳酸钡C . 氢氧化钠D . 氢氧化铝（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量 （3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。 30. （8分）（2017湖州） 军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。31. （9.0分）实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2。为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的质量Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知：CaCl2溶液呈中性） （1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量。 （3）通过计算求出图中m的大小。 （4）随着滴加NaCO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：bc段烧杯中溶液pH如何变化? _。（填“变大”“变小”或“不变”） 32. （10.0分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （2）某同学另取 8 克乙瓶中的固体样品，用 80 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 33. （9.0分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）试计算：（1）该反应产生气体的质量为_； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的成分 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、