2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷 (2).doc

2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）厨房里有多种调味品，以下描述表示其化学性质的有（ ） 蔗糖能溶于水 料酒具有挥发性 食盐有咸味 醋酸具有酸性 桂花干有淡淡的香味A . B . C . D . 2. （4分）分析下列反应所得结论中，错.误.的是（ ） H2SO4(浓)Na2SO3Na2SO4SO2H2ONa2SO3SO2Na2S2O52Na2O22CO22Na2CO3O22H2SSO22H2O3SA . 只有属于复分解反应B . 只有属于化合反应C . 只有中氧元素的化合价改变D . 只有有单质生成3. （4分）下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（ ） A . 氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B . 氯化钠 食盐 NaClC . 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D . 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)24. （4分）将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率(用来描述物质中电荷流动难易程度的参数)随时间的变化如图。下列叙述不正确的是（ ） A . 搅拌的目的是增大接触面积B . 可以观察到烧杯中有气泡产生C . ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D . bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变5. （4分）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ） A . a 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小B . b 点对应溶液中的溶质为氯化钠C . a 至 d 段氯化钠的质量逐渐增大D . c 点对应溶液中的溶质种类最少6. （4分）现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（ ） A . 稀硫酸B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 氢氧化钠溶液7. （4分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用生石灰作食品干燥剂；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A . B . C . D . 8. （4分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe(OH)3B . CuO CuSO4 CuCl2C . S SO2 H2SO4D . CO2 Na2CO3 NaOH9. （4分）向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ） A . 氯离子减少B . 钠离子增加C . 酸性减弱D . 温度升高10. （4分）现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：一定不含有 CuSO4；一定不含有 NaOH；一定含有 CaCO3；该白色粉末的组成有 5 种可能， 其中正确的是（ ） A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个11. （4分）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）A . Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B . NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C . C粉中混有CuO（稀硫酸）D . CaO中混有CaCO3（稀盐酸）12. （4分）科学实验既要操作规范,更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（ ） A . B . C . D . 13. （4分）下面是制取ZnSO4的四种方法不可行的是（ ） A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B . ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OC . ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2D . Zn(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+ZnSO414. （4分）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：（ ） A . 2 类B . 3 类C . 4 类D . 5 类15. （4分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A . OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2B . PF段有沉淀生成C . G点溶液的pH 7D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律二、 填空题（本题有7小题，20空，每空2分，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）用下列物质前的序号填空 食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 甲烷（1）工业上常用来除铁锈的是_。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_。 （3）农业上可用来改良酸性土壤的是_。 17. （6分）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是_。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。 18. （6分） （1）在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱固体样品中，可能含有的固体杂质是_。 （2）某市有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂等，经环保部门对各厂排放的污水检验获知：造纸厂排放的污水主要含有 NaOH；精炼铜厂排放的污水主要含有CuSO4；海水晒盐厂排放的污水主要含有 MgCl2；硫酸厂排放的污水主要含H2SO4。现有NaOH、CuSO4、MgCl2、H2SO4 四种溶液，不用其他试剂就能依次鉴别出的顺序为（选填序号）_。 19. （6分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成。小敏同学设计并完成了如图所示的实验。请你进行有关推断。 （1）由实验一可确定原营养液中一定没有的物质是_。 （2）原营养液的组成可能是_或_。 20. （6分）实验室中粗盐提纯的操作过程如图所示。请回答： （1）取出粗盐（甲步骤）后，正确的操作顺序是_（选填图中标注）。 （2）图丁中，制取的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是到_。 21. （4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答: （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式_（2）海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了_性(选填“氧化”或“还原”),跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是_22. （6分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： 取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是_；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g 加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66g.通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_.三、 实验探究题（本题有4小题15空，每空3分，共45分） (共4题；共45分)23. （12分）浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： 把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫甘蓝汁后的颜红色红色紫色蓝蓝（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁_(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是_； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH_7（填“”、“”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。24. （9分）某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶微口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH:猜想二：完全变质，全部是B物质，则B是_。猜想三：部分变质，有NaOH和B物质【实验探究】为了探究固体成分，他们进行了如下实验：实验步骤可能观察到的现象结论、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的_（填化学式）溶液产生白色沉淀含有_（填化学式）、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想_正确25. （9分）学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。 （1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是_。 （2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整： 加入的试剂现 象结 论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是_溶液，B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_。方案3试剂X（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。 【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_。（填序号）酚酞溶液pH试纸镁氧化铜稀硝酸氢氧化铜氯化镁溶液硝酸钡溶液26. （15.0分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液_猜想一不正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想二不正确猜想三正确【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的_四、 解答题（本题共7小题，7+8+6+7+7+10+10） (共7题；共55分)27. （7.0分）西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下： 第一步：将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状。第二步：称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。第三步：将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，（1）请指出图中的一项错误：_。 （2）第四步：用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是_。（3）经测定，该土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（ ） A . 施以碳酸钙粉末B . 适量施用酸性肥料C . 用氨水进行喷灌D . 施以氢氧化钙粉末28. （8分）我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求不接触溶液、不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出。于是小苛设计如图所示的器材(烧杯、蜡烛)进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小苛用这套装置(或设计)挑战成功的原理。 29. （6分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验： 取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体；另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g100100100100100铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g3.24.86.488请分析计算：（1）第_组实验恰好完全反应。 （2）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？ 30. （7.0分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备产品氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题：（1）溶液A中共含有_种阳离子。 （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_。 氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.131. （7.0分）下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）20时，在装有15g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，将所得溶液放入盛有热水的烧杯中，将溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂质量比为_。 （2）取25g氯化钠晶体加入70g水中，加热溶解。在100时蒸发掉 20g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为_g。 （3）现有硝酸钾和氯化钠晶体各40g，分别加到100g、80的水中充分溶解得到溶液A、B，其中_溶液为饱和溶液，若要使A、B两种溶液的溶质质量分数相等，则应将A、B两溶液的温度至少降至_的范围内。 32. （10.0分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式_。 （2）P点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%) 33. （10.0分） 在 20时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 30g 固体 X(不含杂质)，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体X 的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度/2035506575剩余固体X 的质量/g10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）50时，使烧杯中析出的 5g 固体X 全部溶解，至少加入_g 水； （2）65时，该溶液是 (选填编号)； A . 饱和溶液B . 不饱和溶液C . 无法判断（3）65时该溶液的质量分数为_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有7小题，20空，每空2分，共40分） (共7题；共40分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、三、 实验探究题（本题有4小题15空，每空3分，共45分） (共4题；共45分)23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、四、 解答题（本题共7小题，7+8+6+7+7+10+10） (共7题；共55分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、