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九年级上学期期中科学（化学部分）试卷B卷 一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与日常生活、工农业生产密切相关下列说法中不正确的是（ ）A . 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B . 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C . 医疗上用纯酒精作消毒剂D . 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2. （2分）下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ） A . 碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存B . 浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体C . 纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解D . 碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳3. （2分）下图表示a、b、c三个概念之间的关系。下列选项中与图示关系相符的是（ ）A . a成虫 b幼虫 c受精卵B . a种子 b胚 c子叶C . a雄蕊 b花药 c花丝D . a日冕层 b色球层 c光球层4. （2分）如图是2016年在巴西里约热内卢举行的第31届夏季奥运会的活动场景，其中没有涉及化学变化的是（ ） A . 点燃圣火B . 女排夺冠升国旗C . 场馆金属生锈D . 泳池水变绿5. （2分）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）A . 柠檬汁 2.4B . 酱油 4.6C . 食盐水 7.0D . 炉具清洁剂 12.56. （2分）金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是（ ）A . 黄铜比纯铜的硬度大B . 铝的抗腐蚀性能比铁好C . 铁是地壳中含量最多的金属元素D . 用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法7. （2分）2018年1月14日中午，装载有约13.6万吨凝析油、燃烧了8天的“桑吉”轮突然发生爆燃沉没。桑吉号沉没漏油所带来的影响暂时无法预测。加快对海面漏油处理，从而减轻对海洋环境的危害。我国科学家研制的碳海绵可用于处理海上原油泄漏亊件，处理时，先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收。此过程没有应用到下列“碳海绵”性质中的（ ） A . 保温性能好B . 易被压缩C . 能吸油但不吸水D . 密度很小，能浮于海面上8. （2分）某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中X可能是（ ）A . Cu2+B . OHC . SO42D . CO 9. （2分）类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（ ）A . 室温下，PH值7的溶液呈酸性，同理PH值7的雨水是酸雨B . 有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C . 烧碱是碱，同理纯碱也是碱D . CaO与水反应生成Ca（OH）2 ， 同理，Na2O与水反应生成NaOH10. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B . 五种金属中，金属铜的导电性最弱C . “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D . 五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气11. （2分）下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（ ） A . 氧化铁和稀硫酸B . 氢氧化钙溶液和二氧化碳C . 碳酸钠固体和稀盐酸D . 铁和稀盐酸12. （2分）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）A . 碳酸钙用作补钙剂B . 二氧化碳用于制碳酸型饮料C . 碳酸氢钠用于焙制糕点D . 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体14. （2分）（2012深圳）下表是小明用豌豆种子来研究影响种子萌发因素的实验记录。表中能形成对照实验的两个装置是（ ）装置棉花温度培养皿发芽情况甲湿润20敞开全部发芽乙湿润20密封不发芽丙湿润0敞开不发芽丁干燥20敞开不发芽A . 甲和乙B . 乙和丙C . 乙和丁D . 丙和丁15. （2分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列属于氧化还原反应的是（ ）A . CaCO3 CaO+CO2B . HCl+KOHKCl+H2OC . CO2+H2OH2CO3D . 2Na+2H2O2NaOH+H216. （2分）将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质DA、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（ ） A . A+B=C+DB . 2A+B=2C+DC . 2A+B=C+2DD . A+2B=2C+D17. （2分）现有4种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ） A . B . C . D . 18. （2分）下列实验过程中记录的图象与实验相吻合的是（ ） A . 将一块未经打磨的铝片放到足量的盐酸中B . 等质量的镁和锌分别加入到足量的稀盐酸中C . 向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D . 高温煅烧石灰石19. （2分）下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（ ）A . 硫酸锌B . 硫酸亚铁C . 硫酸铝D . 硫酸铁20. （2分）当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13）（ ）A . 牙膏或肥皂水B . 食盐水C . 火碱液D . 食醋21. （2分）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） A . 铁片浸入稀硫酸中B . 铁片浸入硫酸铜溶液中C . 氧化铁粉末加入稀盐酸中D . 碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中二、 填空题 (共7题；共24分)22. （2分）稀释浓硫酸的规范操作应该选用如图中的_（填字母）。不能选用另一个操作方法的原因是_。 23. （4分）含有：四氧化三铁，水，食盐水，高锰酸钾，铝丝，洁净的空气，液氧，二氧化锰八种物质其中属于单质是（填序号，下同）_；属于化合物的是_；属于纯净物的是_；属于混合物的是_ 24. （4分）人类向大自然提取量最大的金属是铁（1）铁制品容易锈蚀铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和水蒸气等发生化学反应的过程（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳与加热氧化铁固体的顺序是_ （3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，则该反应的化学方程式为_（4）已知锰的金属活动性强于锌，欲比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是_（填序号）AFe、Mn、40%H2SO4溶液（Fe、Mn的质量相同、颗粒大小相同）BFe、Mn、MgSO4溶液CFe、Mn、ZnSO4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液25. （3分）（2016杭州）图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是_（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式_；（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC ， 其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为_26. （2分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质AE五种物质之间的转化关系如如图所示（1）C的化学式为_；（2）反应的化学方程式为_27. （5分）各种物质之间存在着某种联系，请用“”“=”“”“”“”填空： （1）熔点：硬铝_铝； （2）含碳量：生铁_钢； （3）质子数：镁原子_镁离子 （4）amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b_c （5）a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝，则a+b_c 28. （4分）人的胃酸里含有适量_，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。生活中可服用斯达舒主要成分是Al（OH）3。写出反应的化学方程式：_；生活中一些老年人喜欢用小苏打来治疗胃酸，写出反应的化学方程式：_。但胃溃疡病人胃酸过多不宜服用小苏打原因是_。三、 实验、简答题 (共5题；共30分)29. （3分）（2016丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注不锈钢中有铁、碳、硅和锰有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应_分解反应；（选填“是”或“不是”）（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式_；（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：C+O2 CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律_30. （7分）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙（1）【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入23滴酚酞试液_猜想正确2向试管中继续加入过量的_【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式_说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全（2）【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是_（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是_（3）【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是_（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放31. （3分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S + 4NaOH 【实验资料】受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na2S4 ， 反应为4Na2CO3 + 12S + O2 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是_。冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。按照再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1 /cm11.211.411.6h2 /cm8.99.19.2【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（结果精确到0.1%）【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由_。32. （6分）利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数 查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2 （1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2 ， 其目的是_ （2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值_（填“偏大”或“偏小”） （3）装置B的作用是_（填序号） 除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g该产品中活性氧含量为_%；属于_（填“一等品”或“合格品”）；x：y=_ 33. （11分）据图中的实验常用仪器回答有关问题（1）仪器F的名称是_（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的_（填序号）；其化学反应方程式为_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的_（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选_（填序号）（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOHX+CO，则X是_（填化学式）；氧化铜的颜色变化为_，其化学反应方程式为_此实验装置的主要优点是环保，其理由是_（只写一点）四、 分析、计算题 (共4题；共37分)34. （2分）（2017台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_。35. （8分）在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示. （1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是_. （2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为_. （3）求原溶液中HCl的质量分数为_.（计算结果精确到0.1%） （4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 36. （18分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题： （1）0-5表示碳酸钠先与_反应 （2）原溶液中的溶质成分有_(用化学式回答). 小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），根据实验数据计算：（3）表中n的数值为_。 （4）样品中碳酸钙的质量分数是多少? （通过计算回答） （5）求盐酸中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答） （6）求A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答） 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n37. （9分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气先将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.4g然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.5g（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留1位小数）（1）该反应中氧化铜起_作用（2）生成的O2质量为_克（3）所得滤液中溶质是_ ， 其质量分数为_（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共7题；共24分)22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、三、 实验、简答题 (共5题；共30分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、四、 分析、计算题 (共4题；共37分)34-1、34-2、35-1、35-2、35-3、35-4、36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、36-6、37-1、37-2、37-3、37-4、