2015海淀二模初中化学.docx

北京市海淀区2015年中考二模化学试题 化 学 2015年6月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1空气成分中，体积分数最大的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是A生石灰B小苏打C烧碱D纯碱3下列物质中，不属于溶液的是 A白醋 B液氮 C白酒 D苏打水4人体内的下列体液中，呈酸性的是A血浆（pH 7.357.45） B. 胆汁（pH 7.17.3）C胃液（pH 0.91.5） D胰液（pH 7. 58.0）5施加尿素CO(NH2)2有助于促进农作物的茎、叶生长。尿素属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 复合肥 D. 氮肥6工业上利用化学反应Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl进行食盐精制。此反应属于 A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应8 O氧16.007氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确的是A氧元素属于非金属元素 B氧原子的核外电子数为8C氧原子的核电荷数为8 D氧元素的原子序数为168下列做法中，不恰当的是 A电器短路起火，立即切断电源B炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D +610下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A液氮用作制冷剂B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊D生石灰用作干燥剂11用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是A氧气助燃，氢气可燃分子不同，化学性质不同B氢气燃烧生成水分子种类改变C氢气球在高空膨胀分子变大D液氧气化分子不断运动且间隔变大12下列说法中，不利于保护金属资源的是A在铁制品表面刷漆 B将废旧电池随意丢弃C回收铝制饮料罐 D用塑料代替合金制造汽车部件13. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是A125 g B100 g C50 g D 25 g14. 生活中的下列做法中，正确的是A洗衣后的水用于洁厕，节约水资源 B食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈 D. 尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生握住把手，对准火焰，手压下，不要碰喷管，以防冻伤。15下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是A通过降低温度灭火 B通过隔绝可燃物与空气灭火C通过降低可燃物的着火点灭火 D可用于扑救燃着的纸质图书或档案16.下列有关实验的做法中，不正确的是A除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水B鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液C检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸氢原子氧原子氮原子17一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是催化剂 反应前 反应后A反应前后各元素的化合价均不变B反应中涉及到的含氮化合物有3种C发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为23D参加反应的液氨与生成水的质量比为171818. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作现象结论A 向NaOH固体中加入稀盐酸液体温度升高说明该反应放热B向黑色粉末中加入某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉C向饱和石灰水中加入某物质溶液变浑浊某物质一定是氧化钙D将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红CO2与H2O发生了化学反应19已知：2Na2S + 2H2O + 5SO2 4NaHSO3 + 3S。向一定量的Na2S溶液中通入SO2，下列图像表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）SO2质量/gOO钠元素质量/gSO2质量/g溶液质量/gSO2质量/g水的质量/gOSO2质量/gO沉淀质量/gABCD甲乙20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50，观察到甲的溶液中有固体析出。下列说法正确的是 A降温到50时，乙的溶液中不一定有固体析出 B70时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液 C若从50再降温到30，甲和乙的溶液均继续析出固体 D降温到30后，两溶液中溶质的质量分数相等第二部分 非选择题生活现象解释21. （3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的_（填字母序号）。A蛋白质 B糖类 C油脂（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含_元素的食品。（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是_（填字母序号）。A低油、控盐 B不偏食、不挑食 C常喝牛奶或豆浆油、盐奶类、大豆类等畜禽肉类、蛋类等蔬菜水果类谷物、薯类等22.（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。（1）右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是_。（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是_。23.（3分）材料的发展改善了人类的居住条件（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是_（填字母序号）。 A. 塑料百叶窗 B. 钢制防盗门 C. 实木地板（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的_作用。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为_。24.（3分）人类生活需消耗大量的能源。（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是_。（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_。（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如_（填一种即可）。25（3分）生活中处处离不开水。（1）自然界的水是_（填“混合物”或“纯净物”）。（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是 _ （填“硬水”或“软水”），生活中常采用 _ 的方法降低水的硬度。26（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 _ 。（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是 。（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO + 2HCl A + H2O +Cl2，推断A物质的化学式是 。27（3分）金属在生活中应用广泛。（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和 。（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜 （填“活泼”或“不活泼”）。（3） 铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中铜、氧元素的质量比为_。科普阅读理解电解液负极正极隔膜28（5分）阅读下面科普短文。锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2 LiMnO2提供电能。锂离子电池构造图银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。依据文章内容，回答下列问题：（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成 能。（2）锂离子电池由 构成。（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 。（用化学方程式表示）（5）安全使用锂离子电池的措施有 。生产实际分析29（2分）工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如下图所示（部分产物已略）。设备I设备III设备IIO2N2H2CH4NH3空气气（1）设备I中发生了 变化（填“物理”或“化学”）。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。A. 甲烷分子中，C、H原子个数比为14 B. 设备II中，反应后元素种类减少C. 设备III中发生了化合反应30（3分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。过量稀硫酸残渣固体丙溶液甲溶液乙硫酸铜晶体III加热蒸发冷却已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O（1）固体丙是 。（2）溶液甲的溶质是 。（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。A. II中含过滤操作，I中不含B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料物质组成和变化分析31.（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为 。（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是 （填元素符号）。（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。 滤液中的溶质可能是 （填化学式，写出一种可能的情况即可）。 加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为 。 若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是 （填字母序号）。 A. 取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红 B. 取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生 C. 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生基本实验32（3分）根据下图回答问题。 A B C D aE（1）仪器a的名称是 。（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是 （填字母序号）。（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的物理性质。铜片33（3分）根据右图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为 。（2）热水的作用是提供热量和 。（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是 。 硫酸铜溶液铁钉34（4分）下图为初中化学常见实验。 A空气中氧气含量的测定 B. 探究水的组成 C. 验证质量守恒定律（1）实验A中，由 的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。（2）实验B中，a和b内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的。（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是 。实验原理分析35（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。（1）证明CO2与NaOH反应：I中充满CO2气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b_（填字母序号）。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、 。倒吸后I中发生反应的化学方程式为_。（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管ad。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。已知：Fe2(SO4)3 + Zn 2FeSO4 + ZnSO4结合实验现象推断： 实验中的双吸剂 （填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。 I、II中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、 _ 。科学探究加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。 36“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaCl Mg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃 少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.122.823.124.222.827.2【获得结论】（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O + 。（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为NaCl）。实际应用定量分析点燃37（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理： 反应I. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 反应II. Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量16 kg/h（千克/小时）。（1）已知该厂最初产生废气1200 kg，其中的H2S质量分数为8.5 %，则反应I后生成SO2的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4 h。欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？参考答案1-5.ADBCD 6-10.BDBDA 11-15.CBDAC 16-20.ACDBC21（3分）（1）B （2）Ca（钙） （3）A、B、C22.（2分） （1）涤纶 （2）C和H（碳和氢）点燃23.（3分） （1）B （2）吸附 （3）Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+ H2O24（3分）（1）石油 （2）2CO+ O2 2CO2（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等25（3分）（1）混合物 （2）硬水 煮沸（加热）26（3分）（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性） （2）2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2+ H2O （3） NaCl 27（3分）（1）导热性 （2）活泼 （3）8528. （5分） （1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电 （4）2Li+2H2O2LiOH+H2 （5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件等）29. （2分）（1）物理 （2）A CMnO230.（3分）（1）Cu （2）CuSO4 H2SO4 （3）B C D31（5分）（1） 2H2O2 2H2O + O2 （2）C 、O（3） NaOH或NaOH和Ca(OH)2） NaOH + HCl NaCl+ H2O B C点燃32（3分）（1）集气瓶 （2）B C（顺序错不给分） （3）密度比空气大33（3分）（1）4P+ 5O2 2P2O5 （条件写成加热也给分） （2）隔绝空气（或氧气） （3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧34（4分）（1）进入集气瓶中的水 （2） H2、O2（顺序错不给分） 氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35（5分）（1）d 中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （2）部分变质 Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）36.（6分）进行试验无肥皂泡 获得结论（1）Mg (OH)2+ H2 （共1分） （2） Fe和NaCl反思改进 （1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe（1分）。取滤液蒸发结晶（1分）37（4分）解（1） H2S的质量：1200 kg 8.5% = 102 kg 1分设：产生SO2的质量为。点燃 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 68 128102 kg x= = 192 kg 1分 答：略（2）参加反应的SO2质量：192 kg 16 kg/h4 h = 128 k g1分设：Na2CO3溶液中溶质的质量为yNa2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2106 128y 128 kg= y =106 kg 1分答：略