沪教版2019-2020学年九年级上学期期中考试试卷C卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期期中考试试卷C卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 醋酸使紫色石蕊试液变红B . 活性炭脱色制白糖C . 用液态空气制氧气D . 水加热时产生气泡2. （2分）下列说法中不属于大气污染治理措施的是（ ）A . 外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B . 改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D . 煤炭燃烧后的烟气，经石灰浆处理后再排放3. （2分）下列实验方案不能达到相应目的的是（ ） A . 证明呼出气体比吸入空气的CO2多B . 证明氨分子在不断的运动C . 检查装置的气密性D . 测定空气中的氧气的含量4. （2分）科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A . 氯化钠食盐 NaCl2B . 碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C . 氢氧化钙熟石灰 CaOD . 氢氧化钠 火碱 NaOH6. （2分）（2016虞城县二模）2015年诺贝尔生理医学奖获得者屠呦呦，发现了新型抗疟疾药青嵩素，它的化学式为C15H22O5 下列有关青嵩素的说法中错误的是（ ）A . 青嵩素属于有机物B . 青嵩素的相对分子质量为282C . 1个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的D . 青嵩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：57. （2分）（2015莱芜）从微观角度解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）A . 食物腐败：分子发生了变化B . 液氧转化为氧气，分子总数增加C . 木炭燃烧：原子重新组合成分子，有新的元素生成D . 光合作用：分子分成原子，有新的原子生成8. （2分）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ） A . Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B . O2：一个氧分子由两个氧原子构成C . 2Hg：二个汞原子D . 2CO3：二个碳酸根离子9. （2分）我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，并运用在医学上，是治疗疟疾的特效药，获得了诺贝尔奖青蒿素化学式为 C15H22O5 ， 关于青篙素的说法正确的是（ ） A . 不属于有机物B . C15H22O5中碳元素的质量分数是 100%C . 一个青篙素分子含有 11 个氢分子D . C、H、O 三种元素的质量比为 15：22：510. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A . 测定溶液的pHB . 称量固体C . 检查气密性D . 蒸发食盐水二、 填空题 (共4题；共17分)11. （6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，化学用语是学习化学的基本工具 （1）请用化学符号或化学式填空： 3个硫原子_2个镁离子_地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物_（2）请按要求从一氧化碳、二氧化碳、氢气、甲烷、硝酸钾、熟石灰六种物质中选择填空（填写化学式）： 最清洁的燃料是_能与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是_能用做复合肥料的是_12. （3分）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应后过滤： （1）请写出一定会发生的化学反应方程式为_； （2）若最终观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有_，滤渣中一定有_ 13. （4分）阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质_。 （2）铈元素的质子数是_。 （3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是_价。（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是_。 14. （4分）实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；【实验步骤】将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。（1）【分析】a.步骤中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_；b.步骤中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为_；c.步骤中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为_；（2）【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为_。a3.33g b3.93g c4.00g d3.96g三、 推断题 (共1题；共6分)15. （6分）氧是地壳中含量最多的元素 （1）氧的原子结构示意图如图1所示 x=_；氧原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子（2）用化学用语填空： 氧离子：_；氧化镁：_（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体，体积变小用微粒的观点解释：_ （4）某化学变化前后的微观示意图如图2所示该反应的化学方程式为_ 四、 探究题 (共1题；共9分)16. （9分）根据下列实验装置图，请按要求回答下列问题： （1）仪器的名称为_，仪器的名称为_ （2）B装置中有一处明显的错误，应改正为_ （3）实验室若用KMnO4制O2 ， 反应装置应选择_（填装置序号），制取O2前应先检查装置的_，若用E装置收集O2 ， 气体应该从_填“a”或“b”）口进，若由稀的双氧水和MnO2反应制取O2 ， 其中MnO2的作用是_ （4）实验室若用改进后的B装置制CO2 ， 其反应的化学方程式为_，检验C装置中CO2是否收集满的操作方法为_ 五、 选择填充题 (共1题；共20分)17. （20分）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3 ， 计算 （1）NH4NO3的相对分子质量； （2）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比； （3）计算硝酸铵氮元素的质量分数 （4）100克硝酸铵中氮元素的质量是多少？ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共17分)11-1、11-2、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、三、 推断题 (共1题；共6分)15-1、15-2、15-3、15-4、四、 探究题 (共1题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、五、 选择填充题 (共1题；共20分)17-1、17-2、17-3、17-4、