鲁教版2019-2020学年九年级中考模拟化学考试试卷D卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级中考模拟化学考试试卷D卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）（2017台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ） A . 该过程属于物理变化B . 该过程可应用于海水淡化C . “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D . “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大2. （2分）下图所示变化属于化学变化的是（ ） A . 瓷碗破碎B . 葡萄酿酒C . 湿衣晾干D . 灯泡通电发光3. （2分）“食品安全是大事。”下列做法中，有益于人体健康的是A . 为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品B . 熬骨头汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质C . 为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素D . 为了防止碘缺乏而引起甲状腺肿大，大量补充碘4. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B . 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类C . 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素D . 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥5. （2分）对下列现象的解释错误的是（ ） A . 5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有间隔B . 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同C . 打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小D . 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点6. （2分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子，下列说法不正确的是（ ） A . 乙酸的化学式CH3COOHB . 乙酸的相对分子质量为60C . 乙酸中碳元素的质量分数为60%D . 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：17. （2分）下列实验方法错误的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，加入少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。经测定，溶液的pH=1；取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。 A . 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl- ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-B . 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有Na+、OH-和SO42-C . 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl- ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Na+D . 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH-、SO42- ， 可能含有Cl-9. （2分）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （ ）。 A . Fe3+、NO3-、OH-B . K+、NO3-、CO32-C . Ba2+、MnO4-、 SO42-D . NH4+、 Cl-、SO42-10. （2分）下列实验现象的描述正确的是（ ） A . 在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物B . 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后生成了碳酸钙而变硬C . 电解水时与电源的正极相连的一极 ，生成可燃性气体D . 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰二、 填空题 (共4题；共16分)11. （2分）在某些食品的亿装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”生石灰能做干燥剂的原因是（用化学方程式表示） _，如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，原因是（用化学方程式表示） _ 12. （3分）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化 （1）煤是一种_（填“可再生”或“不可再生”）能源 （2）煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有： 2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2CO+H2O=H2+CO2反应的基本反应类型是_反应反应和反应的相同点是_（填序号）A、都是置换反应 B、水都发生了还原反应C、生成物都是可燃性气体 D、反应后碳元素的化合价都升高13. （7分）化学与我们的生产、生活有着密切的联系 （1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口_（填“调大”或“调小”） （2）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是_；当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时，发生的是_（填“物理变化”或“化学变化”） （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H2O，其中X的化学式为_（4）铁是生活中最常见的金属，根据图文请回答下列问题：不粘锅手柄应选择_（填“热塑”或“热固”）性塑料制作；鸡蛋清提供的营养素主要是_（填答案字母）A糖类 B油脂 C蛋白质（5）聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是_14. （4分）（2014桂林）化学无处不在 （1）用食醋可以清洗热水瓶胆内壁的氢氧化镁水垢，其反应类型属于_ （2）下列化肥属于复合肥料的是_（填数字序号） 硝酸钠 硝酸钾 硫酸铵 磷矿粉（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，用化学方程式说明原因：_ （4）用铁粉处理含盐酸的废水，反应的化学方程式为：_ 三、 探究题 (共1题；共9分)15. （9分）工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。 （1）一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_中无明显变化和装置 F 中_现象证明有 CO2 生成。（2）二、硫酸钾和电石的制备证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_（写出实验的方法、现象）反应的化学方程式为_（3）三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_。计算确定 CaCx的化学式_。若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。四、 简答题 (共1题；共6分)16. （6分）（2017甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g 请完成下列分析及计算（1）40g铜锌合金中锌的质量是_g （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共16分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 探究题 (共1题；共9分)15-1、15-2、15-3、四、 简答题 (共1题；共6分)16-1、16-2、