2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷(27).doc

2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷A卷(27)一、 选择题(12小题，每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共 (共12题；共32分)1. （3分）下面各种现象主要是由物理变化引发的是（ ） A . 铜片放人硝酸银溶液中表面有银白色固体析出B . 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C . .盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体D . 真空包装的牛奶发酵后会出现包装袋鼓胀现象2. （3分）下列微观解释正确的是（ ）选项事实解释A浓氨水使无色酚酞变红氨分子不断运动，酚酞分子静止B氧气和二氧化碳化学性质不同构成氧气和二氧化碳的分子不同C用水银用温度计测量体温温度升高汞原子体积变大D50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL酒精分子和水分子变小A . AB . BC . CD . D3. （2分）能帮助我们探究许多化学的奥秘，是学习和研究化学最常用的手段是（ ）A . 推理B . 测量C . 实验D . 计算4. （3分）下列图示的实验操作正确的是（ ） A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的PH值5. （2分）下列生产、生活中的做法科学合理的是（ ）A . 霉变的大米洗净后可以食用B . 铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C . 自然界的水经沉淀、过滤、吸附后就可以得到蒸馏水D . 为减少对环境的污染，将废旧电池回收后集中处理6. （3分）记录实验现象是科学探究中收集有关证据的过程，下面是几位同学在科学探究中记录的实验现象，其中描述错误的是（ ） A . 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量B . 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热C . 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟D . 向硫酸铜溶液中加入铁丝，有红色固体生成7. （3分）空气是一种重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是（ ） A . 空气是由空气分子构成的B . 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C . 空气里的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D . 经过液化、蒸发，从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化8. （2分）科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为D12H17NO，下列有关该物质的说法错误的是（ ） A . DFPA属于化合物B . DFPA出碳、氧、氧、氮四种元素组成C . DFPA中氢元素质量分数的计算式是 D . DFPA出12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成9. （3分）下列物质分类正确的是（ ） A . 食盐水、空气、石油属于混合物B . 金刚石、石墨、石灰石属于氧化物C . 钙、铁、碘是人体中的微量元素D . 棉花、蚕丝、聚乙烯属于合成材料10. （3分）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ） A . 26B . 40C . 58D . 9011. （3分）NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ） A . SO2B . Cl2C . O2D . N212. （2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示下列说法正确的是（ ）A . 丙一定是该反应的催化剂B . 该反应为化合反应C . 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3D . 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1二、 填空题(共29分) (共7题；共28分)13. （3分）下列物质：氮气液态空气 矿泉水高锰酸钾铁 冰水混合物其中属于混合物的有（填序号，下同）_，属于氧化物的有_14. （5分）写出下列化学式 钙元素_；氮气 _；氯化钾_；二氧化锰_；镁离子_；SO42-_。15. （6.0分）化学与生活联系密切，生活中处处有化学 （1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了_变化（填“物理”或“化学”） （2）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有_（举出一个例子即可） （3）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_ （4）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式_ 16. （4.0分）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：（1）橡胶属于_(填“金属”或“合成”)材料。 （2）图乙是钛原子结构示意图，则x_；钛元素位于元素周期表第_周期。 （3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_(用化学方程式表示)。 17. （2分）构成物质的粒子有多种，有的物质由_构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由_构成，如氧气、水等；有的物质是由_构成，如氯化钠等。 18. （3分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法（1）从宏观知微观50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_；气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符号）（2）从微观知宏观微粒A最外层电子数是_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_和_甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：_19. （5.0分）下表是元素周期表的一部分： （1）12号元素的元素符号为_；Be元素的相对原子质量为_ （2）相对原子质量为22.99的元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_；F元素最外层电子数为_（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母） A . 质子数不同B . 相对原子质量不同C . 中子数不同（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第_周期第A族 三、 推断题(共1题，共6分) (共1题；共6分)20. （6分）AG是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系，已知A、C组成元素相同，B、F、G是无色气体，其中F会使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 （1）请写出下列物质的化学符号：D_G_H_（2）请写出下列反应的符号表达式：BF_，AC_（3）请指出CB+H所属的基本反应类型为_。 四、 实验题(本大题共2小题，共18分) (共2题；共18分)21. （11.0分）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：m _。（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 则反应的化学方程式为_。收集装置为_ 。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_(填装置序号，下同)，则反应的化学方程式为_ 。若用E装置收集氧气，氧气应从_(填“a”或“b”)端通入。 （4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_(填序号)。a空气b.氧气c.氢气（5）兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素【查阅资料】反应物的浓度越大，反应速率越快【实验过程】(注：盐酸足量)【实验分析】若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照(选填实验编号)。除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是_和_。（6）【交流讨论】与甲比较，对丙的分析，错误的是_(选填编号)。 A . 反应更为剧烈B . 产生的二氧化碳速度更快C . 产生的二氧化碳的质量更大22. （7分）某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na2O2)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。资料：Na2O2与H2O反应生成O2和NaOH（实验1）验证反应的生成物步骤操作现象取0.5 g Na2O2固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A固体全部消失，产生大量气泡将带火星的木条伸入锥形瓶_取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液溶液变红（1）证明中有O2生成的现象是_。 （2）依据的现象，判断溶液A呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）【发现问题】中溶液变红后，约2分钟褪为无色。【查阅资料】a.Na2O2与H2O反应分为两步：Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH H2O2分解b.通常条件下，NaOH溶液与MnO2不反应c.H2O2有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色d.向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：NaOH溶液的浓度30%10%1%现象变红，15 s后褪色变红，40 s后褪色变红，10分钟内不褪色【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是：a生成的O2 b.溶液中的H2O2c.溶液中NaOH的浓度（实验2）验证猜想编号实验III取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO2 ， 将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃IIIi. 取10 mL 溶液A于试管中，过滤ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立综合以上信息，回答下列问题：实验I的现象是_。（4）实验II的目的是_。产生无色气体的原因是_(用化学方程式表示)。 （5）补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，_，过滤。 五、 计算题：(本大题共2小题，共11分，) (共2题；共11分)23. （4.0分）常用调味品食醋的主要成分是乙酸C2H4O2，俗称醋酸。请计算： （1）该物质的相对分子质量. （2）该物质中碳元素的质量分数. 24. （7.0分）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是多少g。 （2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题(12小题，每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共 (共12题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题(共29分) (共7题；共28分)13-1、14-1、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 推断题(共1题，共6分) (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、四、 实验题(本大题共2小题，共18分) (共2题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、五、 计算题：(本大题共2小题，共11分，) (共2题；共11分)23-1、23-2、24-1、24-2、