鲁教版2020年中考化学考试试卷D卷.doc

鲁教版2020年中考化学考试试卷D卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（ ） A . 湿衣服晾干B . 铁生锈C . 汽油挥发D . 蜡受热熔化2. （2分）下列实验方案不能达到相应目的是（ ）A . 证明呼出气体中 比吸入空气的含量多B . 证明氨分子在不断运动C . 检查装置的气密性D . 测定空气中氧气的含量3. （2分）关于原子、分子叙述错误的是（ ）A . 分子和原子在化学变化中都能够再分B . 分子和原子都在不停运动C . 分子都是由原子构成的D . 分子和原子都是构成物质的微粒4. （2分）向石灰石、水垢、草木灰、鸡蛋壳等物质中滴入稀盐酸后，都产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明（ ）A . 这些物质中都含有二氧化碳B . 这些物质中都含有碳酸盐C . 这些物质中都含有碳酸D . 这些物质中都含有碳酸钙5. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）ABCD测定空气中氧气的含量镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气电解水A . AB . BC . CD . D6. （2分）青少年应热爱生活，关爱生命，下列做法不利于身体健康的是（ ） A . 用吸烟、饮酒提提精神B . 用铁锅做炊具烹调食物C . 用加碘食盐做调味品D . 用氮气作食品保护气7. （2分）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84gcm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）A . 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B . 配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量C . 将80克硫酸倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的500 mL量筒中，并不断搅拌D . 将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6 mL水中，并不断搅拌8. （2分）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香，下列有关薄荷醇的说法正确的是（ ） A . 薄荷纯属于氧化物B . 薄荷醇有10个碳原子20个氢原子1个氧原子C . 薄荷醇中碳氢氧元素质量比为10：20：1D . 薄荷醇中碳元素质量分数为76.9%9. （2分）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分）如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验下列说法正确的是（ ） A . 实验一的目的是探究空气中氧气的含量B . 实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力C . 实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明物质燃烧需要氧气D . 实验三中，采用了对比实验的研究方法，对比说明两物质的着火点不同二、 解答题 (共7题；共47分)11. （4分） （1）化学家道尔顿认为原子是个简单的、不可分割的实心球体。你认为该观点_（选填“正确”或“不正确”）。（2）图1表示的粒子名称是_， （3）图2是元素周期表的一部分，氯原子的最外层电子数为_， （4）16号元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式是_。 12. （7分）（2016怀化）火药是我国古代四大发明之一火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成请回答下列问题：（1）火药属于_（填“纯净物”或“混合物”）（2）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3C K2S+N2+3X，则X的化学式为_（3）硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供_和_两种营养元素（4）硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生_火焰；其生成的二氧化硫是形成_的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）（5）木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式_13. （6分）某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求： （1）铜锌合金中，Zn的质量是_g （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 14. （5分）A物质是某地刚出土文物上刮下来的固体物质，实验证明它有如下图所示的转化关系，F是一种用途十分广泛的银白色金属，G是一种黑色的化合物，D、E、F、H均为单质，I可作温室的气体肥料 （1）组成A的元素有_（写元素符号）； （2）物质的化学式为_； （3）写出、反应的化学方程式 _；_；_15. （9分）某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分常见化肥碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、硫酸钾 （1）看外观，灰白色粉末的物质是_，白色晶体是_、_、_（2）（本问写化学式）闻气味，有刺激性气味的是_，无刺激性气味的是_、_（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性气味气体的是_反应方程式为_16. （10分）（2016无锡）绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3 ， 复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作某研究性小组展开了系列研究 制备Fe2O3【资料一】无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；（1）实验过程中发现：A中有_色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是_，绿矾高温分解的化学方程式为_ （2）制备Fe3O4乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为_，4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O若制取Fe（OH）2 ， 采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是_（填字母）（3）制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：操作1的名称是_，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为_若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2 ， 将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）_粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体其装置如图所示：SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中生成的气体是_，干燥的SAP材料作用是_17. （6分）某纯碱样品中含有一些氯化钠，取40g该样品于烧杯中，边滴加稀盐酸至116g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为147.2g，请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是_g （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 解答题 (共7题；共47分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、