2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷 一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列实验操作不正确的是（ ） A . 熄灭酒精灯 B . 闻气味 C . 给试管内液体加热 D . 滴加试液 2. （3分）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ） A . 硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O、混合物B . 碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱C . 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱D . 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱3. （3分）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . CaCO3一定没有剩余B . 消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1C . 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1D . 反应产生水的质量相等4. （3分）下列关于铁的叙述，说法正确的是（ ） A . 切过湿咸菜而未擦干净的菜刀，比置于潮湿空气中的菜刀更容易生锈B . 铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C . 比较铁与银的金属活动顺序可选用打磨过的铁丝和AgClD . 用稀盐酸除铁锈，生成FeSO4和H2O5. （3分）向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，对反应前后烧杯中溶液的分析，错误的是（ ） A . 氯离子减少B . 钠离子增加C . 酸性减弱D . 温度升高6. （3分）中国最新战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工业上可用如下反应制得:TiCL4+2Mg Ti+2MgCL2下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . Mg比Ti活泼B . Mg的化合价降低C . 该反应可以在空气中进行D . 该反应是复分解反应7. （3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法下列分析推理正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C . O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同D . 碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱8. （3分）文卡特拉曼拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应9. （3分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A . 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B . 浓硫酸有脱水性，所以浓盐酸也有脱水性C . 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物D . 中和反应有水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10. （3分）现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个11. （3分）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是（ ）选项甲物质乙物质y轴表示的含义A硫酸钡稀盐酸硫酸钡的质量B猪肝过氧化氢溶液猪肝的质量C饱和石灰水生石灰溶液的质量Dt的水氯化钠t时氯化钠的溶解度A . AB . BC . CD . D12. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成13. （3分）法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1R8 为 H、CH3、C2H5等）。 上述反应类似于无机反应中的（ ）A . 置换反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 化合反应14. （3分）实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ） A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关15. （3分）为庆祝建军 90 周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼 20 战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼 20 战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（ ） A . 钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物B . 钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行C . 金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重D . 包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”16. （3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 序号实验目的实验方案A区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生A . AB . BC . CD . D二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17. （6分）甲烷是最简单的有机物，将来我们会在高中继续学习一些类似的物质，如下： 名称甲烷乙烷丙烷丁烷十五烷化学式CH4C2H6C3H8C4H10C15H32（1）你能归纳上面这类物质的化学式通式为CxHy ， 此时x和y的关系是y=_ （2）打火机的燃料是丁烷，它在空气中燃烧的产物跟甲烷相同，请你写出丁烷燃烧的化学方程式 18. （6分）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。 （2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 20. （2分）干冰是固态的二氧化碳，室温下极易从固态直接变成气态，可以营造烟雾缭绕的舞台效果，还可以使运输中的食品保持较低温度。人类首次制得二氧化碳是在1754年，布莱克将石灰石煅烧得到。 （1）将石灰石煅烧制得二氧化碳的变化是_（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）根据干冰用途，可推测干冰的物理性质：_。 21. （6分）胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)2 ， 其中起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是_（合理即可）。 22. （4分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应 （1）测得NaOH溶液的pH_（选填“大于”、“等于”或“小于”）7 （2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是_.23. （4分）小科同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图 （图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，且该物质中各元素的含量相等，则X可以是_。 （2）根据如图所示的物质间关系，请写出能制取少量烧碱的一个化学方程式：_。 三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）小金利用下图装置对相关问题展开探究。实验步骤及现象： 按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。关闭止水夹K2 ， 打开止水夹K1 ， 打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1 ， 打开止水夹K2 ， 观察现象。请回答：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按实验操作时不会出现浑浊现象，因为_。 （2）步骤中C装置可能出现的实验现象是_；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 25. （7分）化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的质（夹持仪器已省略）。 （1）关闭K2 ， 打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_。 （2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1 ， 打开K2。一段时间后C中的现象为_；充分反应后，C中一定含有溶质NaCI的原因是_。 （3）当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒人同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：_。 26. （7.0分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2 ， 并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：回答下列问题：（1）图中玻璃棒的作用是_。（2）图中灼烧的目的是除去_。（3）将图操作所得MnO2加到图试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_。（4）图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。27. （7.0分）小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质；现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成；某科学小组同学展开了系列拓展性研究； （1）(一)定性分析 实验目的：确定白色固体的组成；实验方案：实验结论：该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成a.基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是_；b.写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式_；（2）(二)定量分析 实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数；为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_(填装置的字母编号，装置不重复使用)；b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_；小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数；(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)，操作流程如下：c.为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_；28. （7.0分）金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。 （1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜与稀硫酸反应的化学方程式是_；（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是_； A . 节约金属资源B . 增加金属产量C . 减少环境污染（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是_。Al、Ag、CuSO4溶液Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29. （4分）如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_ （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） （3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 A . 图1中bc段表示生成气体的过程B . 图1中b点的值为106C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种D . 图1中0a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段曲线表示30. （6分）把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如下表所示：第一次第二次第三次氧气的质量（克）246二氧化硫的质量（克）4（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气的质量比是：_（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（列化学方程式计算）（3）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为_克，生成的二氧化硫质量为_克 。31. （6分）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 （1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_。 （2）曲线上_点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）C点溶液中含有_种溶质。 32. （4分）将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如下左图所示)，以探究酶促反应的相关问题。根据实验现象与数据分析答题。 （1）若土豆片为 4 片时，每隔 5 分钟收集一次数据，根据数据绘制出如上右曲线图。20 分钟后，气体量不再增加的原因是_。 （2）若土豆片为 8 片时，和上述实验所得的曲线(实线)相比，实验结果的曲线最可能是下列_图中 的虚线。如果要获得更多的气体，在不改变溶液体积的条件下，可采取的方法是_。 （3）取用 65ml 质量分数为 10%H2O2 溶液制取氧气（2H2O2 2H2O + O2），得氧气 3.2g，请问这 65ml 质量分数为 10%H2O2 溶液密度为多少 g/ml？（计算结果精确到 0.01） 33. （6分）许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是_（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变 _红色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈_ 性。34. （9分）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发）。实验装置和有关数据如下： 当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。 （2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为_g。 （3）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因_。 （4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 35. （10.0分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）P点时溶液的溶质名称是_； （2）反应生成沉淀的最大质量为_克； （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、