专题4 第二单元 第2课时 氮肥的生产和使用

欢迎进入化学课堂 第2课时 氮肥的生产和使用 一 氨1 合成20世纪初 由德国化学家哈伯 波施等科学家开发了合成氨的生产工艺 其化学方程式为 2 物理性质 氨气通常状况下是 色 具有 气味的气体 密度比空气 易溶于 常温常压下1体积水大约溶解 体积氨气 易 3 化学性质 1 与水反应 溶液呈 性 反应方程式 2 与酸反应 氨与酸反应生成 NH3与HCl反应的化学方程式为 氨与H2SO4反应的化学方程式为 4 应用 氨水可作化肥 但氨易 因此常将氨转化为各 种 加以使用 无 刺激性 小 水 700 液化 弱碱 铵盐 NH3 HCl NH4Cl 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 固态铵盐 挥发 二 铵盐 1 物理性质 白色晶体 易溶于水 2 化学性质 1 受热易分解 加热NH4Cl固体的化学方程式 加热NH4HCO3固体的化学方程式 2 与碱的反应 NH4Cl与熟石灰混合加热 化学方程式 NH3 HCl NH4Cl 氨气与水的反应 喷泉实验 1 喷泉实验 1 这实验原理 由于氨极易溶于水 挤压滴管胶头 少量水即可溶解大量氨 1 700 使烧瓶内压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶 形成美丽的喷泉 如NH3 HCl HBr HI SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象 2 氨的实验室制法实验室里用铵盐 如NH4Cl 和碱 如Ca OH 2 在加热条件下反应制氨气 该反应符合强碱制弱碱的原理 属于固体加热制气体的反应 用实验室制氧气的装置 化学方程式为 实验装置如图4 2 2 1所示 图4 2 2 1 氨的性质 例1 如图4 2 2 2所示为氨气喷泉实验的装置 图中 夹持装置均已略去 图4 2 2 2 1 写出实验室制取NH3的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的NH3可 选用 作干燥剂 3 用图4 2 2 2所示的甲装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥的氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供如图4 2 2 2所示的乙装置 请说明引发喷泉的方法 解析 1 对于难溶于水的气体 最好用排水法收集 这样得到的气体排空气法较纯净 NH3极易溶于水 只能用排空气法且NH3的相对分子质量比空气小 故用向下排空气法 2 干燥气体时 最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应 3 产生喷泉的 动力 是烧瓶内外有压强差 配对训练 C 铵盐 例2 分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是 A 利用溶解度不同 采用结晶法 C B 加入烧碱C 直接加热法D 加AgNO3 解析 利用铵盐受热易分解的性质 而钠盐热稳定性比较好 通过加热的方法即可分离NaCl和NH4Cl 配对训练 C 氨气的实验室制法 例3 双选 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 答案 AC 配对训练 3 为了更简便地制取干燥的NH3 下列方法中适合的是 C A NH4Cl与浓H2SO4混合共热 生成的气体用碱石灰进行干燥B N2与H2反应生成的NH3 用烧碱进行干燥C 加热浓氨水 气体用碱石灰干燥D 加热NH4HCO3 气体用P2O5干燥 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全