《生产生活中的含氮化合物》同步练习4

111专 题 4 第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物 扬州邗江红桥高级中学 严文君扬州邗江教育局教研室 范世燕课 时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒2常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )A.H2S和SO2 B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 ( ) A氧气 B氮气 C氨气 D氢气5图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 ( )F2 N2 C S A只有 B和 C和 D和6将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为A49mL B28 mL C30mL D24.5mL7下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。8.把3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液（饱和）；浓H2SO4；Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是： ( )A1体积NO B1体积NO2和0.5体积O2C0.25体积O2 D1/3体积的NO9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )A.a=b/3 B.2a=b C.ab D.ab二、填空题：10A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示： 若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。第一种情况：A _ 、B_、C_ 。第二种情况：A _ 、B_、C_ 。第三种情况：A _ 、B_、C_ 。(可不填满，也可补充)11.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式是： ，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式： ， 。12.（96年上海高考题）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O+ Q实验如下图试回答： (1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：（ ）a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是( )a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流(3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。(4)收集N2前必须进行的步骤是： ；收集N2最适宜的方法是( )。a. 用排气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中课 时 2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是： （ ）A浓氨水BNa2SO4溶液CNaOH溶液D浓硫酸2实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( ) A.无水氯化钙 B.P2O5固体 C.浓硫酸 D.NaOH固体3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4 分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为： （ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:24.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( ) A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） ( )A. 212 B 221 C. 221 D 12216.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO28NH3=7N212H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32 B23 C37 D348.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( )AO3 BNH3 CCl2 DHI9.V L含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入a molNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空题：10实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式 。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。11.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为 ;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: , (2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: 。12.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL。（1）氨水中溶质的质量分数为 ；（2）氨水的物质的量浓度为 。13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。课 时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OHAlO2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl2H2OClClO2HC.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3OHCO32H2O3把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH转化为NH3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的浓度为 （ ）A BC D4某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价 ( )A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定538.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )A.1.010-3摩尔 B.1.610-3摩尔C.2.210-3摩尔 D.2.010-3摩尔6把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为： ( )A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空题：7如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当A为气体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是 EC化学方程式： 。（2）当A为固体单质时，A是 ，B是 ， C是，D是，E是。EC化学方程式： 。8.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置D的作用是_9.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？（2）V的值是多少？（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）_。高中化学新教材教学同步配套练习(答案)专 题 4 第 二 单 元 生 产 生 活 中 的 含 氮 化 合 物课 时 1一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.AC 8.C 9.C二、填空题：10第一种情况；N2、NO、NO2 第二种情况：Na、Na2、Na2211.2CO + 2NO 2CO2 + N2， 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 12（1）c （2）a （3） 检查装置的气密性。该反应是放热反应。 （4） 将系统内空气排尽。 c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。课 时 2一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.D 9.C二、填空题：10.（1）NH3、CO2、NO， N2、NO2，（2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2NO+O2=2N02（3）CO2 ，NO 。3：2。11.(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氢(或H)(3)B2H6(B)CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当HClO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.12.29.8% , 15.6mol/L13.28.8%课 时 3一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.B二、填空题：7.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O8（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染9.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分）111