学高一化学课件：第四章第四节《硫酸、硝酸和氨》第二课时（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 练习 1 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 填空 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 2 常温下 下列物质可盛放在铁制容器中的是 A 盐酸B 稀硫酸C 浓硫酸D 硫酸铜溶液 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 第二次世界大战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示他一定要返回祖国的决心 他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 他们却一无所知 这是一个多么聪明的办法啊 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧 那么 玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢 原来他用的溶液叫王水 王水是浓硝酸和浓盐酸按1 3的体积比配制成的的混和溶液 由于王水中含有硝酸 氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂 同时还有高浓度的氯离子 因此 王水的氧化能力比硝酸强 不溶于硝酸的金 却可以溶解在王水中 这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子 AuCl4 从而使金的标准电极电位减少 有利于反应向金溶解的方向进行 而使金溶解 2004年7月31日下午4点50分左右 福州市福马路鼓山附近路边 突然腾起黄褐色的浓烟 带着一股浓烈的刺激性气味 顺着风由北往南缓缓飘移 黄烟引起许多人的不良反应 咽喉刺痛 眼睛发涩 甚至有人感觉呼吸困难 住在这一带的居民透露 黄烟冒出的地方 是一个仓库 仓库里存放着很多浓硝酸 二 硝酸 1 物理性质无色 易挥发 有刺激性气味液体2 化学性质 观察 装浓HNO3的试剂瓶 你能否得出硝酸可能用的性质 1 不稳定性4HNO3 浓 2H2O 4NO2 O2 加热或光照 演示 将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3中现象 铁在浓HNO3中无明显变化 在稀HNO3中放出气体 2 强氧化性在常温下 浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 思考 硝酸与金属反应通常不生成氢气 那么生成的气体可能是什么呢 如何检验 演示 浓硝酸与稀硝酸分别与铜片反应 现象 浓硝酸 剧烈反应 铜片溶解 生成大量红棕色气体 溶液变蓝色 稀硝酸 反应较缓慢 加热时铜片慢慢溶解 生成大量无色气体 在试管口处逐渐变为红综色 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 思考 请对上述反应两个反应进行氧化还原分析 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物各是何物 酸中表现氧化性的元素是哪一个 反应物的物质的量之比 还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少 硝酸在反应中的作用是什么 思考 浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性强 浓硝酸的氧化性强 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度 而不是得到电子的数目 小结 反应规律 除Au Pt等少数金属外 硝酸几乎能氧化所有的金属 常温下Fe Al等金属在浓HNO3中发生 钝化 一般 浓HNO3的还原产物为NO2 稀HNO3的还原产物为NO 活泼金属与极稀HNO3反应时 还原产物复杂 可为NO N2O NH4NO3等 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸 3 硫酸和硝酸的用途 阅读 P86第三段 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全