高中化学《硫和氮的氧化物》：课件三（22张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 二氧化硫的性质探究 江苏省淮安中学徐殿东 第三节硫和氮的氧化物 1月12日的空气质量日报 酸雨对环境的危害 用手轻轻地在瓶口扇动 使少量的气体飘进鼻孔 你知道了吗 闻气味的方法 二氧化硫的物理性质 思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面 探究1 请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性等 看颜色 想原因 闻气味 做比较 溶解性 沸点 能引发呼吸道疾病 浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为 10 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 二氧化硫的物理性质 研究方法 1 从物质分类的角度2 从氧化还原的角度3 从特性的角度 学法点拔 探究2 SO2溶于水仅仅是溶于水吗 有没有发生化学反应 发生化学反应的判断依据是什么 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 SO2具有酸性氧化物通性 从物质分类的角度 探究结论 SO2溶于水 实质上有部分与水发生了化学反应 且体现了酸性氧化物的性质 SO2与水的反应 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存 亚硫酐 判断下列反应哪些不属于可逆反应 A NO2N2O4B 2H2 O22H2OC SO2 H2OH2SO3D CO2 H2OH2CO3 做做看 1 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性 请同学们写出SO2与Na2O NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反应方程式 总结与归纳 思考3 请同学们标出SO2中S元素的化合价 根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质 二氧化硫的化学性质 氧化性还原性 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2 Cl2 Br2 KMnO4 HNO3等 探究3 怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性 但不能被浓H2SO4氧化 因此可以用它来干燥SO2 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 探究结论 既有氧化性 又有还原性 二氧化硫的化学性质 氧化性还原性 2 既有氧化性 又有还原性 从氧化还原角度 探究4 向一支盛有SO2溶液的试管滴入1 2滴品红溶液 然后振动试管 观察溶液的颜色变化 二氧化硫的化学性质 漂白性 加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管 观察试管中的颜色变化 3 具有漂白性 从特性角度 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论 SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 漂白性 二氧化硫的化学性质 漂白性 2 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 做做看 1 左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片 请同学们分析其原理 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 课堂小结 教学资源 1 人民教育出版社 2 化学比特网 3 K12教师频道 教学软件交流中心 祝同学们学业有成一帆风顺 二氧化硫的化学性质 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二氧化硫 氯水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性 加热可复原 永久性 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全