高一化学第4章第4节第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》（新人教版）

欢迎进入化学课堂 第四章 第四节第二课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第四节氨硝酸硫酸 第二课时硫酸和硝酸的氧化性 1 H2SO4的电离方程式是 在反应Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 中 失电子的是Zn 得电子的是 稀硫酸表现的性质是 2 浓H2SO4具有吸水性 通常用作 浓H2SO4溶于水会放出大量的热 故稀释浓H2SO4时 应将缓缓加入到并不断地进行搅拌 3 从氧化还原反应的价态规律分析 H2SO4中的硫元素 HNO3中的氮元素 H 酸性和弱氧化性 干燥剂 浓H2SO4 水中 用玻璃棒 只有氧化性 一 浓硫酸的性质1 吸水性浓硫酸能吸收气体 液体中的水分以及固体中的结晶水 故常作 2 脱水性浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去 剩余黑色的炭 干燥剂 氢 氧元素 3 强氧化性 1 与金属反应 除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应 常温下 冷的浓硫酸能使钝化 浓H2SO4与Cu反应 Au Pt 铁 铝 有气泡逸出 无色 红色 蓝色 2 与非金属反应 加热时与木炭发生反应 二 硝酸的性质1 强氧化性 1 与金属反应 除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应 常温下 冷的浓硝酸能使钝化 与铜反应 写出化学方程式 浓硝酸 稀硝酸 金铂 铁 铝 4HNO3 浓 Cu Cu NO3 2 2NO2 2H2O 8HNO3 稀 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 与非金属反应 加热时浓硝酸与木炭发生反应 3 王水 组成 与 体积比为1 3 性质 能使一些不溶于硝酸的金属如等溶解 浓硝酸 浓盐酸 金 铂 2 不稳定性 1 化学方程式 2 实验室中浓硝酸显黄色的原因 浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致 1 将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来 1 浓H2SO4使铁 铝钝化A 吸水性 2 浓H2SO4滴在纸上 使纸变黑B 脱水性 3 浓H2SO4干燥SO2气体C 强氧化性答案 1 C 2 B 3 A 2 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 浓H2SO4可用作SO2 NH3的干燥剂 3 冷的浓H2SO4使铁 铝钝化属于物理变化 4 铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性 又体现了酸性 5 浓盐酸和浓硝酸按体积比1 3组成王水 答案 1 2 3 4 5 3 思考 Cu和一定浓度的HNO3充分反应后铜过量 若向反应后混合物中滴加稀H2SO4 铜能否继续溶解 4 实验室中应如何保存浓硝酸 答案 因浓HNO3见光或受热易分解 所以应盛放在棕色细口瓶中并置于冷暗处 浓硫酸的强氧化性 1 与金属的反应 体现酸性和氧化性 1 与较活泼金属反应 铁 铝 常温下 当铁 铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时 会与浓硫酸发生反应 表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 钝化 现象 加热时 反应生成硫酸盐和SO2 其他活泼金属 除铁 铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时 开始产生SO2 后来产生H2 例1 下列叙述正确的是 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氢气 氧气 氨气等气体 但不能干燥有较强还原性的HI H2S等气体B 浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 在此反应中 浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C 把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中 得到气体体积标准状况下为22 4LD 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓H2SO4 是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 解析 A项浓硫酸具有吸水性 但由于其具有强氧化性和酸性 故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 NH3 B项浓硫酸与S C等非金属单质作用时 由于没有盐生成 故只表现其强氧化性 C项Cu与浓H2SO4反应时 浓H2SO4浓度逐渐降低 当成为稀H2SO4时 反应停止 故产生的SO2在标准状况下不足22 4L 答案为D 答案 D 1 浓硫酸与金属反应时 既表现酸性又表现强氧化性 而与非金属反应时 只表现强氧化性 2 浓H2SO4与金属反应时 随着反应的进行 浓硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 不再与不活泼金属反应 但足量的活泼金属如Zn与浓H2SO4反应时 开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性 产生SO2气体 随着反应的进行 当浓硫酸变为稀H2SO4时 Zn与稀H2SO4反应产生H2 硝酸的强氧化性 1 具体表现 1 硝酸与金属的反应 除Au Pt等少数金属外 硝酸几乎可以氧化所有的金属 如3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 活泼金属与HNO3反应不生成H2 HNO3的浓度不同 还原产物不同 常温下浓硝酸能使Fe Al钝化 加热时反应 2 硝酸与非金属的反应 反应规律 非金属单质 浓硝酸 最高价氧化物或高价含氧酸 NO2 H2O 反应举例 3 硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子 如HI HBr SO2 Fe2 FeO Br I S2 SO等均能被HNO3氧化 2 关于硝酸与金属反应的计算 1 守恒法 金属与HNO3的反应运用 守恒法 求解 一般类型有 电子守恒 金属失电子数 生成气体时HNO3得电子数 物料守恒 消耗HNO3的量 盐中NO的量 表现酸性的HNO3 气体中的N原子的量 被还原的HNO3 例2 38 4g铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到气体22 4L 标准状况 反应消耗的硝酸可能是 A 1 0molB 1 6molC 2 2molD 2 4mol 答案 C 3 稀HNO3的还原产物为NO 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 浓HNO3的还原产物为NO2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 4 铁 铝在常温下 遇到浓H2SO4或浓HNO3发生钝化 这体现了二者都具有强氧化性 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全