高一化学《氧化还原反应方程式的配平》课件

欢迎进入化学课堂 氧化还原反应方程式的配平 失去2 e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 得到2e 4 2 1 0 3 电子转移的表示方法 2 氧化还原反应中化合价变化有什么特征 化合价升降总数相等 1 什么是氧化还原反应 氧化还原反应的本质是 有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应其本质是有电子的得失 配平氧化还原反应方程式的方法 一 根据质量守恒定律来配平 Cu O2 CuO H2 O2H2O 二 根据化合价升降配平 配平原则 化合价升降 得失电子 守恒 质量守恒 配平步骤 C HNO3 CO2 NO2 H2O 标变价 0 5 4 4 列变化 配系数 看其它 升4 降1 4 1 4 4 1 1 Fe2O3KMnO4K2MnO4K2Cr2O7 3 6 6 7 2 NH3 O2 NO H2O Fe2O3 CO Fe CO2 FeCl3 Cu FeCl2 CuCl2 A 反应物全部参与氧化还原反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 4NH3 5O2 4NO 6H2O B 反应物部分参与氧化还原反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 NO2 H2O Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 练一练 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O C 归中反应 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 H2S S H2O 练一练 NO NO2 NaOH NaNO2 H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O NaBr NaBrO3 H2SO4 Br2 Na2SO4 H2O 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O D 歧化反应 采用逆向配平 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2 H2O HNO3 NO Cl2 NaOH NaCl NaClO H2O 多元素参与氧化还原反应方程的配平 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 Cu2S HNO3 Cu NO3 2 H2SO4 NO2 H2O Cu2S 14HNO3 2Cu NO3 2 H2SO4 10NO2 6H2O 离子方程式型的配平 1 Fe2 Cl2 Fe3 Cl 2 MnO4 NO2 H Mn2 NO3 H2O 电子得失守恒 原子个数守恒 电荷守恒 KClO3与浓HCl反应生成Cl2 KCl和H2O 该反应的化学方程式为 反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比 1 5 Cl2与NH3反应可生成N2和NH4Cl 写出化学方程式 若反应中有6 8gNH3被氧化 则参加反应Cl2的物质的量 0 6mol 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全