高中化学《离子反应》教案26（第三课时）（人教版必修1）

111第二节 离子反应（第3课时）教学目标： 1、能熟练书写离子反应方程式2、会判断离子反应方程式正误3、会判断溶液中离子能否大量共存教学重点：离子反应方程式正误教学难点：离子能否大量共存。教学方法：练习、讨论、讲解相结合教具准备：多媒体课件教学过程：复习 离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”练习 写出下列反应的离子方程式：1实验室制取氢气 3将锌粒投入到硫酸铜溶液中去 4澄清的石灰水与盐酸的反应 5碳酸钠溶液与醋酸_6硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应_7氧化铁与稀硝酸反应_（板演、分析）归纳、板书四、离子方程式正误1、 看离子反应是否符合客观事实 如：2、 看物质是否可拆 如： 3、 看是否守恒（质量、电荷） 如： 4、 看是否漏掉离子反应 如：5、 看是否遵守阴阳离子的配比关系 如：板书五、关于离子大量共存问题 讲述若离子之间发生反应则离子不能共存。练习 判断下列各组离子能否大量共存A Na+、OH-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、SO42-、Cl、Ba2+ F K+、SO42-、SO32-、H+、拓展1、因生成气体而不能大量共存。如：2、因生成沉淀而不能大量共存。如：3、因生成难电离物质而不能大量共存。如：4、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如：5、附加隐含条件的应用规律：（1） 无色透明，则无有色离子Cu2+、MnO4Fe3+等（2） 强酸性溶液（3） 强碱性溶液预习内容 回忆我们所有学过的氧化还原反应。当堂检测 一、下列离子方程式是否正确？1、 碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+= CO2+H2O2、将铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3+3H23、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O4、氯化铁溶液和过量氨水：Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+5、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O6、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-= BaSO4二、离子共存题：1下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）A. H+ 、OH- 、Na+ 、SO42- B. Fe2+ 、Cl- 、K+、OH- C. Cu2+ 、NO3- 、Cl- 、Na+ D. Ba2+ 、Cl- 、CO32- 、K+2下列各组离子不能在强碱性溶液中共存的是 （ ） AK+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、Cl-、CO32-、K+CNH4+、SO42-、K+、S2- D.Al3+、Cl-、K+、NO3-3下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是 （ ） ANa+、K+、I-、HCO3- B.Ca2+、NH4+、Br-、S2-CK+、Cu2+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-4对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误( ) A、K+ Na+ Cl- NO3- B、 Cu2+ NO3- OH - HCO3- C、Na+ OH - Cl- Br- D、 MnO4- K+ S2- Na+5、下列各组离子：（1）I- ClO- NO3- H+ (2) K+ NH4+ OH- HCO3- (3)SO32- SO42- Cl- OH- (4) Fe3+ Cu2+ SO42- Cl- (5) H+ K+ AlO2- NO3 - (6) Na+ Ca2+ SO42- CO32 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、(1)和(6) B、(3)和（4） C、(2)和（5） D、（1）和 （4）6、下列各组溶液混合（酸均过量），最后没有沉淀生成的是：（ ）A、 氢氧化钡、氯化铜、硫酸 B、 硫酸钾、硝酸银、盐酸C、硝酸钠、氢氧化钾、盐酸 D、 碳酸钠、氯化钡、硝酸 巩固练习一、选择题1、在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、 K+、H+、MnO4-、NO3- B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- C、 Na+、Al3+、Cl-、CO32- D、 K+、OH-、S2-、NO3-2、有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中不能实现的是（ ） A、 K+、Na+、MnO4-、SO42- B、 Na+、K+、OH-、Al3+ C、 K+、Cu2+、S2-、SO42- D、 Fe3+、Na+、HCO3-、Cl-3、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A、 K+、Ag+、Cl-、NO3- B、 Na+、Al3+、CO32-、NO3- C、 Na+、H+、SO4-、NO3- D、 Na+、SO42-、S2-、Cl-4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2SS2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu5、下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸6、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C至少含有SO42或SO32或Ag+ D一定含有Ag+、SO427、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、CH3COO、NO38、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SO32、NO3、HCO3CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl二、填空9、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中，共含有Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液中含有的离子应该是： 。10、甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测的甲工厂污水的PH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是： ，乙工厂污水中含有的4种离子是： 。11、在分开盛放的A、B两溶液中共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中含有3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液中，且B溶液PH大于7，则B溶液里所含离子应该是： 三、推断题12、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 13、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。（实验班）14、有5瓶溶液分别是：10ml0、30molL-1NaOH水溶液，20ml0、50molL-1H2SO4水溶液，30ml0、40molL-1HCl水溶液，40ml0、30molL-1HAc水溶液，50ml0、20molL-1蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A、 B、 C、 D、15、甲、乙两种溶液，有Ag+、Na-、Ba2+、Fe3+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-中各不相同的4种，如将甲、乙两种溶液混合后，经再沉淀，得到无色澄清的硝酸钠稀溶液，又知甲溶液PH大于7推断甲溶液为： ，乙溶液为： 。111