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电离平衡和沉淀溶解平衡1下列有关平衡常数的说法正确的是A已知K=，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大C常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)3、常温时,下列关于溶液的PH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 （ ）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液与PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-） c（NH4+） c（H+）= c（OH-）C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1x10-amol/L，若a7，则溶液的PH一定为14-aD、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）4.下列说法正确的是（ ）A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-化学键Si-OO=OSi-Si键能KJ/molx498.8176C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。9.25C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6 下列有关说法正确的是A相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C25C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强10.下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B H0 ,该反应过程可用该图象表示 C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2 D化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。11.某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多Ca点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大12.25C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6 下列有关说法正确的是A相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C25C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强13.下列叙述正确的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2b；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 A甲的溶质是NH3H2O B丙的溶质NaOH C乙的溶质是CH3COOH D戊的溶质是HCl15.下列说法正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成BS（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 则正交硫比单斜硫稳定C中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3D将0.1molL1NaOH和0.2molL1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)16. 已知：在25时， H2OH+OH- KW=10-14 CH3COOH H+CH3COO Ka=1.810-5 KSPMg（OH）2=1.810-11 KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14 =2.2下列说法正确的是A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小B05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则mn 、 ab C醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KWKa D在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1 ，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9molL-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀17.常温下，下列叙述正确的是（ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 B已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液，c()网c（NO3）c（Cl） c（Ag+） c（I）B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.691010D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀18.下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( )A等体积的1.0molL1 HCl溶液和1.0molL1碳酸钠溶液混合时呈中性B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线20.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c(H)110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14aB等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 2c(Na)2c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)21.下列说法正确的是（ ）A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2OD、等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是22.下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化23.室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
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